반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점368 0.05 M 약산 + 0.1 M 짝염기 혼합 용액의 pH 0.05 M 약산 + 0.1 M 짝염기 혼합 용액의 pH 각 용액의 부피는 같다. 단, 약산의 pKa = 6.10 약산과 약산의 짝염기가 동시에 존재하는 용액 = 완충 용액 완충 용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch 식으로 계산 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = 6.10 + log(0.1 / 0.05) = 6.4 답: pH = 6.4 [키워드] 완충 용액의 pH 기준 2024. 4. 18. 0.01 M CH3COOH 20 mL + 0.01 M NaOH 15 mL pH 0.01 M CH3COOH 20 mL + 0.01 M NaOH 15 mL pH 단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) [참고] 약산 강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ] (0.01 mol/L) (20/1000 L) = 0.0002 mol CH3COOH (0.01) (15/1000) = 0.00015 mol NaOH 산-염기 중화반응 CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l) ---> 가한 염기의 몰수만큼 산의 몰수는 감소(소모)되고, 짝염기의 몰수는 증가(생성)된다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/15931 ) Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기].. 2024. 4. 5. pKa 2.0 pKa 5 and 8 0.1 M pH 2.0 100 mL 0.1 M NaOH 75 mL pH 6.72 pKa 2.0 pKa 5 and 8 0.1 M pH 2.0 100 mL 0.1 M NaOH 75 mL pH 6.72 An unknown compound, X, is thought to have a carboxyl group with a pKa of 2.0 and a second ionizable group with a pKa between 5 and 8. When 75 mL of 0.1 M NaOH is added to 100 mL of a 0.1 M solution of X at pH 2.0, the pH increases to 6.72. Calculate the pKa of the second ionizable group of X. X ≡ R–X–COOH > –COOH: 첫 번째 이온화 작용기 > –.. 2024. 3. 22. pH 7.3인 0.3 M phosphate buffer 150 mL 만들기 pH 7.3인 0.3 M phosphate buffer 150 mL 만들기 0.4 M KH2PO4 용액 + 0.7 M K2HPO4 용액 0.7 M K2HPO4 용액과 0.4 M KH2PO4 용액으로 pH 7.3인 0.3 M phosphate buffer 150 mL 만들기 (단, pKa = 7.2) H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq) ... Ka2 pKa2 = –log(6.2×10^(-8)) = 7.2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7182 ) ---> 시약은 KH2PO4(약산)와 K2HPO4(짝염기)를 사용한다. pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) 7.3 = 7.2 + .. 2024. 3. 20. 0.1 M CH3COONa + 0.0025 M HCl buffer pH 0.1 M CH3COONa + 0.0025 M HCl buffer pH 단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) 산-염기 반응식 HCl(aq) + CH3COO^-(aq) → CH3COOH(aq) + Cl^-(aq) 또는 HCl(aq) + CH3COONa(aq) → CH3COOH(aq) + NaCl(aq) HCl : CH3COONa : CH3COOH = 1 : 1 : 1 계수비(= 몰수비) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/23519 ) 농도가 낮은(작은) HCl이 한계 반응물이므로, [CH3COOH] = 0.0025 M ---> 생성물의 양은 한계 반응물에 의해 결정 ( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 ) 농도가 높은(큰) CH3.. 2024. 3. 14. Maleic acid (pK1 = 1.9, pK2 = 6.3) 0.10 M 수용액 10.0 mL Maleic acid (pK1 = 1.9, pK2 = 6.3) 0.10 M 수용액 10.0 mL Maleic acid (pKa1 = 1.9, pKa2 = 6.3) 0.10 M 수용액 10.0 mL에 같은 농도의 NaOH 수용액 15.0 mL를 가했을 때의 pH 값 Maleic acid를 잘 모르더라도 pKa1 값과 pKa2 값이 주어졌기에, Maleic acid는 2가산임을 눈치채야 한다. Maleic acid를 H2A라 두면, > 1단계: H2A(aq) ⇌ H^+(aq) + HA^-(aq) ... pKa1 = 1.9 > 2단계: HA^-(aq) ⇌ H^+(aq) + A^2-(aq) ... pKa2 = 6.3 Maleic acid의 몰수 = (0.10 mol/L) (10.0/1000 L) = 0.0010.. 2024. 1. 28. CuBr(s) 0.10 M Br^- Cu^+ CuBr(s) 0.10 M Br^- Cu^+ Find the concentration of Cu^+ in equilibrium with CuBr(s) and 0.10 M Br^-. The Ksp for CuBr is 5×10^(-9). --------------------------------------------------- 답: 5.0×10^(-8) M [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/10/cubrs-010-m-br-cu.html ] [키워드] CuBr의 몰용해도 기준, CuBr의 Ksp 기준, CuBr의 공통이온효과 기준 평형상수와 반응지수. 2NO + Cl2 ⇌ 2NOCl K와 Q. 2NO + Cl2 ⇌ 2NOCl 산화질소와 염소 기체로부터.. 2023. 10. 27. Ni(OH)2 pH 8.92 [OH^-] [Ni^2+] Ksp Ni(OH)2 pH 8.92 [OH^-] [Ni^2+] Ksp Ni(OH)2 용액의 pH가 8.92일 때 Ni(OH)2의 Ksp 계산 The pH of a saturated Ni(OH)2 solution at equilibrium is 8.92. a) Calculate the [OH^-]. b) Calculate the [Ni^2+]. c) Calculate the Ksp of Ni(OH)2. Ni(OH)2 포화 용액의 pH가 8.92일 때, [OH^-], [Ni^2+], Ni(OH)2의 Ksp를 계산하라. --------------------------------------------------- 답) a) [OH^-] = 8.32×10^(-6) M b) [Ni^2+] = 4.16×10^(-6) M c.. 2023. 10. 23. 반-당량점 pH. 1.250 M CH3CH2NH2 151 mL + 0.520 M HCl 반-당량점 pH. 1.250 M CH3CH2NH2 151 mL + 0.520 M HCl Calculate the pH at the half-way point of the titration of 151 mL of 1.250 M CH3CH2NH2, Kb=4.70×10^(-4), with 0.520 M HCl. --------------------------------------------------- 답: pH = 10.7 [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/09/ph-1250-m-ch3ch2nh2-151-ml-0520-m-hcl.html ] [키워드] half-way point 151 mL 1.250 M CH3CH2NH2 0.520 M HCl 철의 부식.. 2023. 10. 5. 10.0 g of tris hydrochloride to give a pH of 7.60 10.0 g of tris hydrochloride to give a pH of 7.60 How many mL of 0.500 M NaOH should be added to 10.0 g of tris hydrochloride to give a pH of 7.60 in a final volume of 250 mL? (pKa = 8.08) 트리스 염화수소 10.0 g이 들어 있는 용액에 0.500 M NaOH 몇 mL를 첨가하면 최종 부피가 250 mL인 용액의 pH가 7.60이 되겠는가? --------------------------------------------------- 답: 31.6 mL [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/09/100-g-o.. 2023. 10. 4. 이전 1 2 3 4 ··· 37 다음 반응형