0.2 M 약산 HA 50 mL를 0.2 M NaOH로 적정. 45 mL 50 mL
어떤 약산 HA(Ka = 1.0×10^(-5))의 0.2 M 용액 50 mL를
0.2 M NaOH 수용액으로 적정하였다.
NaOH 45 mL 가했을 때와 50 mL 가했을 때
수소 이온 농도의 비는?
단, log(2) = 0.3, log(3) = 0.5
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[1] 약산-강염기 적정. 당량점 이전
( 참고 https://ywpop.tistory.com/21593 )
(0.2 mol/L) (50/1000 L) = 0.010 mol HA
(0.2 mol/L) (45/1000 L) = 0.009 mol NaOH
Henderson-Hasselbalch 식
pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )
= –log(1.0×10^(-5)) + log([0.009] / [0.010 – 0.009])
= 5 + log(9)
= 5 + log(3^2)
= 5 + 2log(3)
= 5 + 2(0.5)
= 6
---> [H^+] = 10^(-6) M ... ①
[2] 약산-강염기 적정. 당량점
( 참고 https://ywpop.tistory.com/22549 )
A^-의 몰농도
= 0.010 mol / 0.100 L = 0.1 M
Kh = Kb = Kw / Ka
= (10^(-14)) / (1.0×10^(-5))
= 10^(-9)
x = [Kb × C]^(1/2)
= [(10^(-9)) × 0.1]^(1/2)
= 10^(-5) M = [OH^-]
[H^+] = (10^(-14)) / (10^(-5))
= 10^(-9) M ... ②
① / ②
= (10^(-6)) / (10^(-9)) = 1000
답: 1000
[키워드] 약산-강염기 당량점 이전 기준문서, 약산-강염기 당량점 기준문서, 약산-강염기 적정 당량점 이전 기준문서, 약산-강염기 적정 당량점 기준문서
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