0.2 M 약산 HA 50 mL를 0.2 M NaOH로 적정. 45 mL 50 mL

0.2 M 약산 HA 50 mL를 0.2 M NaOH로 적정. 45 mL 50 mL

 

 

어떤 약산 HA(Ka = 1.0×10^(-5))의 0.2 M 용액 50 mL를

0.2 M NaOH 수용액으로 적정하였다.

NaOH 45 mL 가했을 때와 50 mL 가했을 때

수소 이온 농도의 비는?

단, log(2) = 0.3, log(3) = 0.5

 

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[1] 약산-강염기 적정. 당량점 이전

( 참고 https://ywpop.tistory.com/21593 )

 

(0.2 mol/L) (50/1000 L) = 0.010 mol HA

 

(0.2 mol/L) (45/1000 L) = 0.009 mol NaOH

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= –log(1.0×10^(-5)) + log([0.009] / [0.010 – 0.009])

= 5 + log(9)

= 5 + log(3^2)

= 5 + 2log(3)

= 5 + 2(0.5)

= 6

---> [H^+] = 10^(-6) M ... ①

 

 

 

 

[2] 약산-강염기 적정. 당량점

( 참고 https://ywpop.tistory.com/22549 )

 

A^-의 몰농도

= 0.010 mol / 0.100 L = 0.1 M

 

 

 

Kh = Kb = Kw / Ka

= (10^(-14)) / (1.0×10^(-5))

= 10^(-9)

 

 

 

x = [Kb × C]^(1/2)

= [(10^(-9)) × 0.1]^(1/2)

= 10^(-5) M = [OH^-]

 

 

 

[H^+] = (10^(-14)) / (10^(-5))

= 10^(-9) M ... ②

 

 

 

 

① / ②

= (10^(-6)) / (10^(-9)) = 1000

 

 

 

답: 1000

 

 

 

 

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