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일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점

NH4^+ pKa 9.24 NH4Cl NH3 buffer pOH 4.35 0.35 mol

by 영원파란 2023. 1. 16.

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NH4^+ pKa 9.24 NH4Cl NH3 buffer pOH 4.35 0.35 mol

 

 

암모늄 이온 (NH4^+)의 pKa가 9.24이다.

NH4Cl와 NH3로 구성된 완충 용액의 pOH가 4.35이었다.

완충 용액에서 이들의 총량이 0.35 mol이었다면

이 중에서 암모니아의 양(mol)은 얼마인가?

 

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Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

 

 

pH = 14 – pOH

= 14 – 4.35 = 9.65

 

 

 

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

 

log([짝염기]/[약산]) = pH – pKa

 

[짝염기]/[약산] = 10^(pH – pKa)

 

 

 

짝염기, NH3의 몰수를 x라 두면,

x / (0.35–x) = 10^(9.65 – 9.24) = 2.57

 

x = (0.35)(2.57) – 2.57x

 

3.57x = (0.35)(2.57)

 

x = (0.35)(2.57) / 3.57 = 0.252

 

 

 

답: 0.252

 

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/20020 ]

pOH = pKb + log([짝산]/[약염기]) 식으로 계산

 

 

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