본문 바로가기
일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점

pH 4.2 아세트산 완충 용액 만들기. 0.1 M 아세트산 1.0 L

by 영원파란 2022. 12. 27.

AdSense@ywpop

728x170

pH 4.2 아세트산 완충 용액 만들기. 0.1 M 아세트산 1.0 L

 

 

pH 4.2 완충 용액 제조할 때

0.1 M 아세트산 1.0 L에 첨가해야 할 아세트산 나트륨의 몰수

단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5)

 

---------------------------------------------------

 

> CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5)

---> pKa = –log(1.8×10^(-5)) = 4.7447

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

4.2 = 4.7447 + log([짝염기]/[약산])

 

log([짝염기]/[약산]) = 4.2 – 4.7447

 

[짝염기]/[약산] = 10^(4.2 – 4.7447) = 0.2853

 

[약산] : [짝염기] = 1 : 0.2853 = 0.1 M : ? M

 

? = 0.2853 × 0.1 = 0.02853 M = [짝염기]

 

 

 

(0.02853 mol/L) × 1.0 L = 0.02853 mol

 

 

 

답: 0.029 mol

 

 

 

 

[검산]

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

= 4.7447 + log(0.02853 / 0.1)

= 4.2

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/22856 ] pH 5 완충 용액 제조할 때 0.1 M 아세트산 1.0 L에 첨가해야 할 아세트산 나트륨의 질량

 

 

 

[키워드] 아세트산 완충 용액 기준문서

 

 

반응형
그리드형(광고전용)

댓글