pH 4.2 아세트산 완충 용액 만들기. 0.1 M 아세트산 1.0 L
pH 4.2 완충 용액 제조할 때
0.1 M 아세트산 1.0 L에 첨가해야 할 아세트산 나트륨의 몰수
단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5)
---------------------------------------------------
> CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5)
---> pKa = –log(1.8×10^(-5)) = 4.7447
Henderson-Hasselbalch 식
pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )
4.2 = 4.7447 + log([짝염기]/[약산])
log([짝염기]/[약산]) = 4.2 – 4.7447
[짝염기]/[약산] = 10^(4.2 – 4.7447) = 0.2853
[약산] : [짝염기] = 1 : 0.2853 = 0.1 M : ? M
? = 0.2853 × 0.1 = 0.02853 M = [짝염기]
(0.02853 mol/L) × 1.0 L = 0.02853 mol
답: 0.029 mol
[검산]
pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
= 4.7447 + log(0.02853 / 0.1)
= 4.2
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/22856 ] pH 5 완충 용액 제조할 때 0.1 M 아세트산 1.0 L에 첨가해야 할 아세트산 나트륨의 질량
[키워드] 아세트산 완충 용액 기준문서
'일반화학 > [17장] 수용액 평형의 다른 관점' 카테고리의 다른 글
| pKa = 5, [CH3COO^-]/[CH3COOH] = 100 인 용액의 pH (1) | 2023.03.22 |
|---|---|
| NH4^+ pKa 9.24 NH4Cl NH3 buffer pOH 4.35 0.35 mol (1) | 2023.01.16 |
| 0.20 M NH3(aq) 100.0 mL NiCl2 1.25 g Ni^2+(aq) Ni(NH3)6^2+ (3) | 2023.01.13 |
| 0.2 M 약산 HA 50 mL를 0.2 M NaOH로 적정. 45 mL 50 mL (1) | 2022.12.29 |
| pH 5.0인 0.1 M 아세트산 완충 용액 1 L 만들기 (0) | 2022.12.25 |
| pH 5 완충 용액 제조 0.1 M 아세트산 1.0 L 아세트산 나트륨 질량 (0) | 2022.12.23 |
| 0.1 M acetic acid + 1 M sodium acetate 용액의 pH (1) | 2022.12.19 |
| 약산 또는 짝염기를 추가할 때 완충 용액의 pH (2) | 2022.12.16 |
댓글