반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점372 pH 4.47인 0.3 M acetate buffer 5 L 만들기 pH 4.47인 0.3 M acetate buffer 5 L 만들기 2 M acetic acid 용액과 2.5 M KOH 용액을 사용하여 pH가 4.47인 0.3 M acetate buffer 5 L 제조하는 방법. acetic acid의 pKa는 4.77 Describe the preparation of 5 L of 0.3 M acetate buffer, pH 4.47, starting from a 2 M solution of acetic acid and a 2.5 M solution of KOH. Take pKa as 4.77. --------------------------------------------------- 약산-강염기 중화반응 CH3COOH(aq) + OH^-(aq) → CH3COO^-.. 2022. 9. 30. 킬레이트 적정과 착물의 형성상수, Kf (몰농도로 계산) 킬레이트 적정과 착물의 형성상수, Kf (몰농도로 계산) pH 10.0인 10.0 mL의 0.0200 M Ca^2+를 0.0400 M EDTA로 적정하고자 한다. 7.00 mL EDTA가 첨가되었을 때 Ca^2+의 농도는 약 얼마인가? (단, Ca^2+ + EDTA ⇌ CaY^2- ... Kf = 1.8×10^10) --------------------------------------------------- ※ 이 글은 아래 글의 보충 설명입니다. [ https://ywpop.tistory.com/4641 ] 각 물질의 몰농도를 계산하면, 전체 용액의 부피 = 10.0 + 7.00 = 17.0 mL 이므로, [CaY^2-] = 0.0002 mol / (17.0/1000 L) = 0.01176 M [EDT.. 2022. 9. 22. 가수분해 반응이 일어나는 이유 가수분해 반응이 일어나는 이유 아세트산의 Ka가 아세트산 이온의 Kb보다 큰 값인데... --------------------------------------------------- 아세트산의 이온화 반응식 CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq) ... Ka = 10^(-5) 이온화 반응식의 역반응 H^+(aq) + CH3COO^-(aq) ⇌ CH3COOH(aq) ... Kr = 1 / Ka = 10^5 Kr >>> Ka 이므로, 역반응이 훨씬 우세. ---> CH3COOH는 극히 일부만 이온화되고, 거의 대부분 CH3COOH 분자 상태로 존재한다. ---> CH3COOH는 약산. 가수분해의 평형상수인 Kh는 ( 가수분해 결과 OH^- 이온이 생성되기에, Kb라고도 함. ) C.. 2022. 9. 9. Zn(OH)2는 양쪽성. Zn(OH)2 is amphoteric Zn(OH)2는 양쪽성. Zn(OH)2 is amphoteric 고체 상태의 수산화아연(Zn(OH)2)을 물에 더 많이 용해시키기 위한 방법으로 옳은 것은? 가. HCl 수용액을 첨가한다. 나. NaOH 수용액을 첨가한다. 다. NaCN 수용액을 첨가한다. --------------------------------------------------- Zn(OH)2의 화학식만 보면, Zn(OH)2 ⇌ Zn^2+ + 2OH^- 반응식이 연상되어, 염기성염으로 판단되므로, 답은 가. HCl 수용액을 첨가한다. 라고 생각되지만... 구글에서 Zn(OH)2 acidic or basic 으로 검색하면, amphoteric hydroxide, 즉 산과 염기, 둘 다에 반응하는 양쪽성염이라는 자료가 나온다. > Zn(O.. 2022. 9. 9. left or right. Zn(OH)2 + 2CN^- ⇌ Zn(CN)2 + 2OH^- left or right. Zn(OH)2 + 2CN^- ⇌ Zn(CN)2 + 2OH^- Calculate the equilibrium constant for the following reaction: Zn(OH)2(s) + 2CN^-(aq) ⇌ Zn(CN)2(s) + 2OH^-(aq) Does the equilibrium lie predominantly to the left or to the right? Can zinc hydroxide be transformed into zinc cyanide by adding a soluble salt of the cyanide ion? Will Zn(CN)2 precipitate if NaCN is added to a saturated Zn(OH)2 solution.. 2022. 9. 9. pH 7.16인 0.15 M 인산칼륨 완충용액 100 mL 만들기 pH 7.16인 0.15 M 인산칼륨 완충용액 100 mL 만들기 단, pKa2 = 6.86 --------------------------------------------------- H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq) ... Ka2 pKa2 = –log(6.2×10^(-8)) = 7.2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7182 ) ---> 시약은 H2PO4^-와 HPO4^2- 선택 근데, 문제에서 pKa2 = 6.86 으로 주어졌으니, 이 값을 사용하겠다. pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) 7.16 = 6.86 + log([짝염기]/[약산]) log([짝염기]/[약산].. 2022. 9. 7. 2.0 M NH3 3 mL + 3.0 M NH4Cl 8 mL 혼합용액의 pH 2.0 M NH3 3 mL + 3.0 M NH4Cl 8 mL 혼합용액의 pH 2.0 M NH3 (3 mL), 3.0 M NH4Cl (8 mL), 탈이온수 (4 mL)를 혼합한 용액의 pH --------------------------------------------------- > (2.0 mol/L) (3/1000 L) = 0.006 mol NH3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) > (3.0 mol/L) (8/1000 L) = 0.024 mol NH4Cl NH3의 Kb = 1.8×10^(-5), 이 값을 사용하면, Henderson-Hasselbalch 식 pOH = pKb + log([짝산]/[약염기]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/19.. 2022. 7. 19. BaSO4 1.0 mmol 물 10.0 L 녹지않고 남아있는 BaSO4 BaSO4 1.0 mmol 물 10.0 L 녹지않고 남아있는 BaSO4 BaSO4 1.0 mmol을 물 10.0 L에 포화시켰다. 녹지 않고 남아 있는 BaSO4의 양은 얼마인가? 단, BaSO4의 몰질량 = 233 g/mol, BaSO4의 Ksp = 1.0×10^(-10) --------------------------------------------------- BaSO4의 몰농도를 계산하면, (1.0 mmol / 10.0 L) (1 mol / 1000 mmol) = (1.0 / 10.0) (1 / 1000) = 0.0001 mol/L = 0.0001 M = 1.0×10^(-4) M g/L 단위로 환산하면, (1.0×10^(-4) mol/L) (233 g/mol) = (1.0×10^(-4)) (233.. 2022. 7. 16. CH3COOH와 CH3COONa 완충용액에서 약산과 짝염기 CH3COOH와 CH3COONa 완충용액에서 약산과 짝염기 아세트산과 아세트산 나트륨 완충용액에서 약산과 짝염기 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 완충용액 [ https://ywpop.tistory.com/7093 ] ▶ 참고: 핸더슨-하셀바흐 식 유도 [ https://ywpop.tistory.com/10112 ] ▶ 참고: 특정 pH 값을 갖는 완충용액의 제조 [ https://ywpop.tistory.com/1926 ] --------------------------------------------------- CH3COOH는 약산이므로, 물 속에서 극히 일부만 이온화된다. CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^.. 2022. 7. 15. Mg^2+ 1250 mg/L Mg(OH)2 침전 OH^- Mg^2+ 1250 mg/L Mg(OH)2 침전 OH^- Mg^2+ 이온의 농도가 1250 mg/L일 때, Mg(OH)2의 침전을 위해서 필요한 OH^- 이온의 농도 단, Mg(OH)2의 Ksp = 1.1×10^(-11) --------------------------------------------------- Mg의 몰질량 = 24.305 g/mol 이므로, (1250 mg/L) (1 g / 1000 mg) (1 mol / 24.305 g) = (1250) (1 / 1000) (1 / 24.305) = 0.0514 mol/L = 0.0514 M Mg(OH)2(s) ⇌ Mg^2+(aq) + 2OH^-(aq) Ksp = [Mg^2+] [OH^-]^2 [OH^-] = (Ksp / [Mg^2+])^(1/2).. 2022. 7. 14. 이전 1 ··· 7 8 9 10 11 12 13 ··· 38 다음 반응형