728x170
pKa = 5, [CH3COO^-]/[CH3COOH] = 100 인 용액의 pH
---------------------------------------------------
Henderson-Hasselbalch 식
pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )
= 5 + log(100)
= 7
답: pH = 7
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [17장] 수용액 평형의 다른 관점' 카테고리의 다른 글
| 15 mL of 50 mM boric acid + 25 mL of 20 mM sodium borate (2) | 2023.04.16 |
|---|---|
| What is resulting pH 10 mmol HCl 1 L 0.1 M phosphate buffer pH 7.00 (1) | 2023.04.16 |
| 0.1 M HCl 150 mL + 0.1 M CH3COONa 300 mL 용액의 pH (2) | 2023.04.11 |
| pH = 5, [CH3COO^-]/[CH3COOH] = 100 인 용액의 pKa (3) | 2023.03.22 |
| NH4^+ pKa 9.24 NH4Cl NH3 buffer pOH 4.35 0.35 mol (1) | 2023.01.16 |
| 0.20 M NH3(aq) 100.0 mL NiCl2 1.25 g Ni^2+(aq) Ni(NH3)6^2+ (3) | 2023.01.13 |
| 0.2 M 약산 HA 50 mL를 0.2 M NaOH로 적정. 45 mL 50 mL (1) | 2022.12.29 |
| pH 4.2 아세트산 완충 용액 만들기. 0.1 M 아세트산 1.0 L (1) | 2022.12.27 |
댓글