15 mL of 50 mM boric acid + 25 mL of 20 mM sodium borate
Calculate the pH of a 200 mL solution to which
15 mL of 50 mM boric acid and 25 mL of 20 mM sodium borate
have been added (pKa = 9.24).
---------------------------------------------------
> 약산의 몰수 = 50 × 15 = 750
> 짝염기의 몰수 = 20 × 25 = 500
Henderson-Hasselbalch 식
pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )
= 9.24 + log(500 / 750)
= 9.0639
답: pH = 9.06
[참고] 완충 용액에서,
약산과 짝염기는 같은, 동일한 용기 속에 함께 존재하기 때문에,
약산 용액의 부피와 짝염기 용액의 부피는 같다.
이 때문에,
log([짝염기]/[약산]) 계산할 때,
몰농도 대신 몰수를 대입해도 된다.
( 참고: 몰농도 대신 몰수 https://ywpop.tistory.com/13452 )
또한 이것의 의미는
15 mL of 50 mM boric acid와 25 mL of 20 mM sodium borate를
혼합한 다음에, 증류수를 추가해서,
용액의 부피를 200 mL로 만들든, 500 mL로 만들든,
완충 용액의 pH는 같다.
[키워드] Calculate the pH of a 500 mL solution to which 10 mL of 50 mM boric acid and 20 mL of 20 mM sodium borate have been added (pKa = 9.24).
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