반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점372 약산 또는 짝염기를 추가할 때 완충 용액의 pH 약산 또는 짝염기를 추가할 때 완충 용액의 pH --------------------------------------------------- Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) [약산] = [짝염기] = 10 일 때 또는 약산의 mol수 = 짝염기의 mol수 = 10 일 때, log(10 / 10) = 0 log(15 / 10) = 0.176 ---> 짝염기를 추가하면, pH 증가. ---> 완충 용액에 강염기를 추가할 때도 용액의 pH는 약간 증가한다. log(10 / 15) = –0.176 ---> 약산을 추가하면, pH 감소. ---> 완충 용액에 강산을 추가할 때도 용액의 p.. 2022. 12. 16. phosphate buffer와 phosphate buffered saline (PBS) phosphate buffer와 phosphate buffered saline (PBS) --------------------------------------------------- phosphate buffer와 phosphate buffered saline (PBS) 은 서로 다른 것이다. buffer는 완충 작용만 하는 것이고, buffered saline은 완충 작용과 함께 osmolality를 맞춰주는 역할도 한다. > 세포 내 이온 농도 및 삼투압과 비슷한 buffer > biological research에서 기본적으로 사용하는 buffer [ 출처 https://www.ibric.org/myboard/read.php?Board=exp_qna&id=238035 ] [키워드] PBS 기준문서,.. 2022. 12. 14. 2.0 M CH3COOH 10 mL + 2.0 M NaOH 7 mL 용액의 pH 2.0 M CH3COOH 10 mL + 2.0 M NaOH 7 mL 용액의 pH 단, CH3COOH의 pKa = 4.74 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산-강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ] --------------------------------------------------- (2.0 mol/L) (10/1000 L) = 0.02 mol CH3COOH (2.0 mol/L) (7/1000 L) = 0.014 mol NaOH [참고] 위 혼합 용액에 증류수를 가해서, 용액의 부피를 100 mL로 맞추든, 500 mL로 맞추든, 산과 염기의 mol수는 변하지 않는다. 약산-강염기 적정 중(.. 2022. 12. 14. 10.0 g 트리스 + 10.0 g 트리스염화수소 용액의 pH 10.0 g 트리스 + 10.0 g 트리스염화수소 용액의 pH 10.0 g tris + 10.0 g tris-HCl 용액의 pH 10.0 g 트리스 (FW 121.14)와 10.0 g 트리스염화수소 (FW 157.60)를 0.250 L 물에 녹인 용액의 pH는 얼마인가? 트리스의 pKa = 8.07 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 50.0 g TRIS + 65.0 g TRIS•HCl [ https://ywpop.tistory.com/19937 ] --------------------------------------------------- 10.0 g / (121.14 g/mol) = 0.082549 mol TRIS (약염기) ( 참고.. 2022. 12. 13. 0.10 M Na2HPO4 100 mL + 0.20 M Na3PO4 100 mL 용액의 pH 0.10 M Na2HPO4 100 mL + 0.20 M Na3PO4 100 mL 용액의 pH Na2HPO4 + Na3PO4 buffer 25℃에서 0.10 M Na2HPO4 수용액 100 mL와 0.20 M Na3PO4 수용액 100 mL를 섞어 만든 용액의 pH를 구하라. --------------------------------------------------- HPO4^2-(aq) ⇌ H^+(aq) + PO4^3-(aq) Ka3 = 4.2×10^(-13) ---> 문제에서 주어짐. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7182 ) 각 물질의 몰수를 계산하면, (0.1 mol/L) (100/1000 L) = 0.01 mol Na2HPO4 ( 참고 https://ywpop.tistor.. 2022. 12. 12. NaH2PO4 buffer. NaH2PO4 + Na2HPO4 + 0.1 M HNO3 10 mL NaH2PO4 buffer. NaH2PO4 + Na2HPO4 + 0.1 M HNO3 10 mL 0.3 M NaH2PO4 200 mL + 0.3 M Na2HPO4 100 mL 완충 용액 위 완충 용액 100 mL + 0.1 M HNO3 10 mL 용액의 pH --------------------------------------------------- ▶ H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq) ... Ka2 pKa2 = –log(6.2×10^(-8)) = 7.2076 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7182 ) 각 물질의 몰수를 계산하면, > (0.3 mol/L) (200/1000 L) = 0.06 mol NaH2PO4 (약산) ( 참고 https://ywpo.. 2022. 12. 12. 0.050 mol tris + 0.025 mol HCl tris buffer pH (pKb 5.92) 0.050 mol tris + 0.025 mol HCl tris buffer pH (pKb 5.92) “Tris” is short for tris(hydroxymethyl)aminomethane. This weak base is widely used in biochemical research for the preparation of buffers. It offers low toxicity and a pKb of 5.92 making it convenient for the control of pH in clinical applications. A buffer is made by mixing 0.050 mol of tris with 0.025 mol of HCl in a volume of 2.00 L. Ca.. 2022. 12. 12. 3.0×10^(-2) M AuNO3 25.0 mL 1.0 M NaCN 35.0 mL 3.0×10^(-2) M AuNO3 25.0 mL 1.0 M NaCN 35.0 mL Au^+ Au(CN)2^- Kf 2×10^38 --------------------------------------------------- [자료 준비중] 2022. 12. 10. 0.042 M NaH2PO4 + 0.058 M Na2HPO4 용액의 pH 0.042 M NaH2PO4 + 0.058 M Na2HPO4 용액의 pH 단, NaH2PO4의 pKa는 6.86 --------------------------------------------------- Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = 6.86 + log(0.058 / 0.042) = 7.00 답: pH = 7.00 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10035 ] 인산염 완충 용액의 pH. 0.042 M NaH2PO4 + 0.058 M Na2HPO4 [키워드] NaH2PO4 완충 용액의 pH 기준문서, NaH2PO4 buffer pH 기준문서 2022. 12. 7. 0.45 mol NH3 + 0.15 mol NH4Cl 용액의 pH 0.45 mol NH3 + 0.15 mol NH4Cl 용액의 pH 증류수 300. mL에 NH3 0.45 mol과 NH4Cl 0.15 mol을 넣어 만든 용액의 pH 단, NH3의 Kb = 1.80×10^(-5) --------------------------------------------------- Henderson-Hasselbalch 식 pOH = pKb + log([짝산]/[약염기]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = –log(1.80×10^(-5)) + log(0.15 / 0.45) = 4.27 ( 참고: 몰농도 대신 몰수 https://ywpop.tistory.com/13452 ) pH = 14 – pOH = 14 – 4.27 = 9.73 답: pH =.. 2022. 12. 7. 이전 1 ··· 3 4 5 6 7 8 9 ··· 38 다음 반응형