반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점410 0.1 M CH3COONa + 0.0025 M HCl buffer pH 0.1 M CH3COONa + 0.0025 M HCl buffer pH 단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) 산-염기 반응식 HCl(aq) + CH3COO^-(aq) → CH3COOH(aq) + Cl^-(aq) 또는 HCl(aq) + CH3COONa(aq) → CH3COOH(aq) + NaCl(aq) HCl : CH3COONa : CH3COOH = 1 : 1 : 1 계수비(= 몰수비) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/23519 ) 농도가 낮은(작은) HCl이 한계 반응물이므로, [CH3COOH] = 0.0025 M ---> 생성물의 양은 한계 반응물에 의해 결정 ( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 ) 농도가 높은(큰) CH3.. 2024. 3. 14. Maleic acid (pK1 = 1.9, pK2 = 6.3) 0.10 M 수용액 10.0 mL Maleic acid (pK1 = 1.9, pK2 = 6.3) 0.10 M 수용액 10.0 mL Maleic acid (pKa1 = 1.9, pKa2 = 6.3) 0.10 M 수용액 10.0 mL에 같은 농도의 NaOH 수용액 15.0 mL를 가했을 때의 pH 값 Maleic acid를 잘 모르더라도 pKa1 값과 pKa2 값이 주어졌기에, Maleic acid는 2가산임을 눈치채야 한다. Maleic acid를 H2A라 두면, > 1단계: H2A(aq) ⇌ H^+(aq) + HA^-(aq) ... pKa1 = 1.9 > 2단계: HA^-(aq) ⇌ H^+(aq) + A^2-(aq) ... pKa2 = 6.3 Maleic acid의 몰수 = (0.10 mol/L) (10.0/1000 L) = 0.0010.. 2024. 1. 28. CuBr(s) 0.10 M Br^- Cu^+ CuBr(s) 0.10 M Br^- Cu^+ Find the concentration of Cu^+ in equilibrium with CuBr(s) and 0.10 M Br^-. The Ksp for CuBr is 5×10^(-9). --------------------------------------------------- 답: 5.0×10^(-8) M [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/10/cubrs-010-m-br-cu.html ] [키워드] CuBr의 몰용해도 기준, CuBr의 Ksp 기준, CuBr의 공통이온효과 기준 평형상수와 반응지수. 2NO + Cl2 ⇌ 2NOCl K와 Q. 2NO + Cl2 ⇌ 2NOCl 산화질소와 염소 기체로부터.. 2023. 10. 27. Ni(OH)2 pH 8.92 [OH^-] [Ni^2+] Ksp Ni(OH)2 pH 8.92 [OH^-] [Ni^2+] Ksp Ni(OH)2 용액의 pH가 8.92일 때 Ni(OH)2의 Ksp 계산 The pH of a saturated Ni(OH)2 solution at equilibrium is 8.92. a) Calculate the [OH^-]. b) Calculate the [Ni^2+]. c) Calculate the Ksp of Ni(OH)2. Ni(OH)2 포화 용액의 pH가 8.92일 때, [OH^-], [Ni^2+], Ni(OH)2의 Ksp를 계산하라. --------------------------------------------------- 답) a) [OH^-] = 8.32×10^(-6) M b) [Ni^2+] = 4.16×10^(-6) M c.. 2023. 10. 23. 반-당량점 pH. 1.250 M CH3CH2NH2 151 mL + 0.520 M HCl 반-당량점 pH. 1.250 M CH3CH2NH2 151 mL + 0.520 M HCl Calculate the pH at the half-way point of the titration of 151 mL of 1.250 M CH3CH2NH2, Kb=4.70×10^(-4), with 0.520 M HCl. --------------------------------------------------- 답: pH = 10.7 [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/09/ph-1250-m-ch3ch2nh2-151-ml-0520-m-hcl.html ] [키워드] half-way point 151 mL 1.250 M CH3CH2NH2 0.520 M HCl 철의 부식.. 2023. 10. 5. 10.0 g of tris hydrochloride to give a pH of 7.60 10.0 g of tris hydrochloride to give a pH of 7.60 How many mL of 0.500 M NaOH should be added to 10.0 g of tris hydrochloride to give a pH of 7.60 in a final volume of 250 mL? (pKa = 8.08) 트리스 염화수소 10.0 g이 들어 있는 용액에 0.500 M NaOH 몇 mL를 첨가하면 최종 부피가 250 mL인 용액의 pH가 7.60이 되겠는가? --------------------------------------------------- 답: 31.6 mL [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/09/100-g-o.. 2023. 10. 4. pH = 5인 완충용액을 만들 때 약산의 선택 조건 pH = 5인 완충용액을 만들 때 약산의 선택 조건 --------------------------------------------------- 완충용액의 pH 계산 식이 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) 이고, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) 완충용액은 [약산] ≒ [짝염기] 일 때, 가장 효과적으로 작용하기 때문에, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7181 ) pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) 식에서, [약산] ≒ [짝염기] 이면, pH ≒ pKa 가 되므로, 완충용액을 제조할 때는 완충용액의 pH 값과 가장 가까운 pKa 값을 가진 약산을 선택하는 것이 가장 좋다. 아세트산, CH3COOH의 Ka = 1.8×10.. 2023. 8. 15. 0.1 M KCN 용액의 가수분해도, pH 0.1 M KCN 용액의 가수분해도, pH 단, HCN의 Ka = 1.7×10^(-5) --------------------------------------------------- 강전해질인 가용성염의 이온화 KCN(aq) → K^+(aq) + CN^-(aq) ---> [KCN] = [CN^-] = 0.1 M 약산(HCN)의 짝염기인 CN^-의 가수분해 CN^-(aq) + H2O(l) ⇌ HCN(aq) + OH^-(aq) ( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/5502 ) 가수분해상수 Kh = [HCN] [OH^-] / [CN^-] = Kw / Ka = (10^(-14)) / (1.7×10^(-5)) = 5.88×10^(-10) Kh = (x) (x) / (C–x) ≒ x^2 .. 2023. 6. 14. 0.01 M NH4NO3 용액의 가수분해도, 가수분해상수, pH 0.01 M NH4NO3 용액의 가수분해도, 가수분해상수, pH 단, NH3의 Kb = 1.75×10^(-5) --------------------------------------------------- 강전해질인 가용성염의 이온화 NH4NO3(aq) → NH4^+(aq) + NO3^-(aq) ---> [NH4NO3] = [NH4^+] = 0.01 M 약염기(NH3)의 짝산인 NH4^+의 가수분해 NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O^+(aq) ( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/5502 ) 가수분해상수 Kh = [NH3] [H3O^+] / [NH4^+] = Kw / Kb = (10^(-14)) / (1.75×10^(-5)) = 5.71×10^(-1.. 2023. 6. 14. 0.1 M HAc 50 mL + 0.1 M NaOH 50 mL. 당량점 pH 0.1 M HAc 50 mL + 0.1 M NaOH 50 mL. 당량점 pH 약산-강염기 적정. 당량점 pH 0.1 M HAc 50 mL 중화에 0.1 M NaOH 50 mL 소비. 이 용액의 [H^+]? 단, HAc의 Ka = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산-강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ] --------------------------------------------------- (0.1 mol/L) (50/1000 L) = 0.005 mol = HAc의 몰수 = NaOH의 몰수 약산의 몰수와 강염기의 몰수가 같으므로, 약산은 강염기에 의해 완전히 중화된다. H.. 2023. 6. 11. 이전 1 2 3 4 5 6 7 ··· 41 다음 반응형
