반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점372 0.20 M NaHCO3 + 0.10 M Na2CO3 완충용액의 pH 0.20 M NaHCO3 + 0.10 M Na2CO3 완충용액의 pH 같은 부피의 0.20 M NaHCO3와 0.10 M Na2CO3 완충 용액의 pH HCO3^-의 Ka = 5.6×10^(-11) --------------------------------------------------- HCO3^-(aq) ⇌ H^+(aq) + CO3^2-(aq) (약산) ................................ (짝염기) Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = pKa + log([CO3^2-] / [HCO3^-]) = –log(5.6×10^(-11)) + log(0.10 / 0.. 2022. 11. 24. buffer pH 8.00 HCO3^- H2CO3 ratio buffer pH 8.00 HCO3^- H2CO3 ratio 중탄산-탄산 완충액의 pH는 8.00이다. 중탄산 이온(HCO3^-)의 농도에 대한 탄산(H2CO3) 농도의 비를 계산하시오. The pH of a bicarbonate-carbonic acid buffer is 8.00. Calculate the ratio of the concentration of carbonic acid (H2CO3) to that of the bicarbonate ion (HCO3^-). Ka of carbonic acid is 4.2×10^(-7) --------------------------------------------------- H2CO3(aq) ⇌ H^+(aq) + HCO3^-(aq) ... Ka = 4.2.. 2022. 11. 23. pH 10.40 NaHCO3-Na2CO3 buffer pH 10.40 NaHCO3-Na2CO3 buffer pH = 10.40의 NaHCO3-Na2CO3 완충 용액 만드는 방법 How would you prepare NaHCO3-Na2CO3 buffer solution that has the pH of 10.40? What is the ratio of NaHCO3 to Na2CO3 in a buffer solution that has a pH of 10.40? --------------------------------------------------- pH 10.40 완충 용액이므로, HCO3^-(aq) ⇌ H^+(aq) + CO3^2-(aq) ... Ka2 = 5.6×10^(-11) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7173 ) ( .. 2022. 11. 23. 완충용액 선택. NH4^+ + KOH buffer 완충용액 선택. NH4^+ + KOH buffer 같은 용량의 용액을 섞을 경우, 다음 중 완충계인 것을 모두 선택하시오. --------------------------------------------------- [요점] 혼합했을 때, > CH3COOH와 CH3COO^-가 둘 다 동시에 존재하나? > NH3와 NH4^+가 둘 다 동시에 존재하나? ---> 이것만 체크하면 된다. ---> [팁] 같은 부피일 때, 같은 농도이면, 무조건 제외. ( 같은 부피일 때, 같은 농도이면, 당량점. ) a. 0.20 M NH3 + 0.20 M HCl ---> NH3 없음. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2742 ) b. 0.20 M NH4^+ + 0.20 M KOH ---> NH4^+ 없.. 2022. 11. 23. Mg^2+(aq) Cu^2+(aq) 0.050 M OH^-(aq) Mg(OH)2 Ksp Cu(OH)2 Ksp Mg^2+(aq) Cu^2+(aq) 0.050 M OH^-(aq) Mg(OH)2 Ksp Cu(OH)2 Ksp A solution consists of 0.050 M Mg^2+(aq) and Cu^2+(aq). a) Which ion precipitates first as OH^-(aq) is added? b) What concentration of OH^-(aq) is necessary to begin the precipitation of each cation? Ksp = 1.8×10^(-11) for Mg(OH)2, and Ksp = 4.8×10^(-20) for Cu(OH)2. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 난용성염의 용해도와 .. 2022. 11. 13. 0.30 M NH3 + 0.36 M NH4Cl + 0.050 M NaOH 용액의 pH ★ 0.30 M NH3 + 0.36 M NH4Cl + 0.050 M NaOH 용액의 pH (1) 0.30 M NH3 + 0.36 M NH4Cl 완충용액의 pH (2) 0.30 M NH3 + 0.36 M NH4Cl 완충용액 80.0 mL에 0.050 M NaOH 용액 20.0 mL 가한 후 pH 단, NH4^+(aq) ⇌ H^+(aq) + NH3(aq) ... pKa = 9.25 --------------------------------------------------- ▶ 참고: NH3-NH4Cl 완충용액의 완충 작용 [ https://ywpop.tistory.com/5442 ] --------------------------------------------------- (1) 0.30 M NH3 + 0.3.. 2022. 11. 6. 0.10 M Cl^- + 0.10 M CrO4^2- + 0.10 M AgNO3 0.10 M Cl^- + 0.10 M CrO4^2- + 0.10 M AgNO3 You have a solution consisting of 0.10 M Cl^- and 0.10 M CrO4^2-. You add 0.10 M silver nitrate dropwise to this solution. Given that the Ksp for Ag2CrO4 is 9.0×10^(-12), and that for AgCl is 1.6×10^(-10), which of the following will precipitate first? a) silver chloride b) silver chromate c) silver nitrate d) cannot be determined by the information gi.. 2022. 11. 5. 0.100 mol L-1 Cu^2+(aq) 0.100 mol NaCN Cu(CN)4^2-(aq) 1.0×10^25 0.100 mol L-1 Cu^2+(aq) 0.100 mol NaCN Cu(CN)4^2-(aq) 1.0×10^25 A 1.00 L solution is prepared of 0.100 mol L-1 Cu^2+(aq). To this solution, 0.100 mol of NaCN are added. If the formation constant of Cu(CN)4^2-(aq) is 1.0×10^25 at 25℃, what is the concentration of cyanide in the solution after the system reaches dynamic equilibrium at 25℃? --------------------------------------------------- ▶ 참고: .. 2022. 10. 25. 0.40 M NH3에서 AgCl의 몰용해도 0.40 M NH3에서 AgCl의 몰용해도 AgCl의 Ksp = 1.8×10^(-10) Ag(NH3)2^+의 Kf = 1.7×10^7 What is the molar solubility of AgCl in 0.40 mol L-1 NH3? Ksp for AgCl is 1.8×10^(-10) and Kf for Ag(NH3)2^+ is 1.7×10^7. --------------------------------------------------- .. AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq) + Cl^-(aq) ... Ksp = 1.8×10^(-10) +) Ag^+(aq) + 2NH3(aq) ⇌ Ag(NH3)2^+(aq) ... Kf = 1.7×10^7 -----------------------------------.. 2022. 10. 24. 0.020 M KI 용액에서 AgI의 몰용해도 0.020 M KI 용액에서 AgI의 몰용해도 단, AgI의 Ksp = 1.5×10^(-16) --------------------------------------------------- ▶ 참고: AgI의 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/19177 ] ▶ 참고: 난용성염의 용해도와 공통이온효과 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ] --------------------------------------------------- s = [Ksp]^(1/2) = [1.5×10^(-16)]^(1/2) = 1.2×10^(-8) M ---> 순수한 물에서 AgI의 몰용해도 0.020 M KI 용액에서 Ksp = [Ag^+][I^-] = (s) (s + 0.020) s 2022. 10. 20. 이전 1 ··· 6 7 8 9 10 11 12 ··· 38 다음 반응형
