반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점372 당량점 이전. 0.40 M HA 80.0 mL + 0.30 M NaOH 30.0 mL 용액의 pH 당량점 이전. 0.40 M HA 80.0 mL + 0.30 M NaOH 30.0 mL 용액의 pH Ka = 1.7×10^(-8) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산-강염기 적정. 당량점 이전 [ https://ywpop.tistory.com/15931 ] > 0.40 M HA 80.0 mL에 들어있는 HA의 몰수 = (0.40 mol/L) (80.0/1000 L) = 0.032 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) > 0.30 M NaOH 20.0 mL에 들어있는 NaOH의 몰수 = (0.30) (30.0/1000) = 0.009 mol “약산의 몰수 > 강염기의 몰수” 이므로, 당량점 이전. .. 2021. 8. 22. 0.050 M NaCN 용액의 pH 0.050 M NaCN 용액의 pH 단, HCN의 Ka = 6.2×10^(-10) --------------------------------------------------- NaCN은 가용성염이므로, 물에서 100% 이온화된다고 가정하면, NaCN(aq) → Na^+(aq) + CN^-(aq) [NaCN] = [CN^-] = 0.050 M CN^- 이온은 약산(HCN)의 짝염기이므로, 비교적 강한 염기. ---> 물과 가수분해 반응이 일어나서, OH^- 이온 생성. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6264 ) 가수분해 평형에서의 농도와 평형상수 식을 나타내면, CN^-(aq) + H2O(l) ⇌ HCN(aq) + OH^-(aq) 0.050–x ...................... 2021. 8. 20. 산성 용액에서 용해도가 증가하는 난용성염. Zn(OH)2 PbF2 산성 용액에서 용해도가 증가하는 난용성염. Zn(OH)2 PbF2 의 고체 중에서 물에서보다 산성 용액에서 용해도가 증가하는 것을 모두 고르시오. Zn(OH)2, PbF2, BaSO4 --------------------------------------------------- Zn(OH)2(s) ⇌ Zn^2+(aq) + 2OH^-(aq) OH^-(aq) + H^+(aq) → H2O(l) ---> 용해도 증가. PbF2(s) ⇌ Pb^2+(aq) + 2F^-(aq) F^-(aq) + H2O(aq) → HF(aq) + OH^-(aq) ---> F^-는 약산인 HF의 짝염기이므로, 비교적 강한 염기. ---> 가수분해 반응이 일어난다. OH^-(aq) + H^+(aq) → H2O(l) ---> 용해도 증가. .. 2021. 8. 9. 요오드화 납(PbI2)의 물에 대한 용해도는 4.0×10^(-5) M 요오드화 납(PbI2)의 물에 대한 용해도는 4.0×10^(-5) M 요오드화 납(PbI2)의 물에 대한 용해도는 4.0×10^(-5) M이라고 가정하자. 요오드화 납의 용해도곱 상수는? --------------------------------------------------- ▶ 참고: Ksp와 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/8434 ] PbI2(s) ⇌ Pb^2+(aq) + 2I^-(aq) Ksp = [Pb^2+] [I^-]^2 = (s) (2s)^2 ( s: 몰용해도 ) = (4.0×10^(-5)) × (2×4.0×10^(-5))^2 = 2.56×10^(-13) 답: 2.6×10^(-13) [키워드] 몰용해도로 용해도곱상수 계산 기준문서, 몰용해도로 Ksp 계산 기준문.. 2021. 8. 9. NH3 완충용액 250.0 mL에 HCl 0.0100 mol 첨가한 후 pH NH3 완충용액 250.0 mL에 HCl 0.0100 mol 첨가한 후 pH 다음 완충용액 250.0 mL에 기체 HCl 0.0100 mol을 첨가한 후 pH를 계산하라. 0.50 M NH3 + 1.50 M NH4Cl 단, NH3의 Kb = 1.75×10^(-5) --------------------------------------------------- > NH3의 몰수 = (0.50 mol/L) (250.0/1000 L) = 0.125 mol > NH4Cl의 몰수 = (1.50 mol/L) (250.0/1000 L) = 0.375 mol NH3 완충용액에 강산을 가하면, H^+(aq) + NH3(aq) → NH4^+(aq) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5442 ) 가한 강산.. 2021. 8. 9. CH3COOH 0.1몰 + CH3COONa 0.1몰 용액 1 L의 pH CH3COOH 0.1몰 + CH3COONa 0.1몰 용액 1 L의 pH 아세트산 완충용액의 pH CH3COOH 0.1몰과 CH3COONa 0.1몰을 물에 녹여 용액 1 L를 만들었다. 이 용액의 pH는? --------------------------------------------------- Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) “약산의 몰농도 = 짝염기의 몰농도” 이면, 또는 “약산의 mol수 = 짝염기의 mol수” 이면, log([짝염기]/[약산]) = 0 따라서 pH = pKa = –logKa = –log(2.0×10^(-5)) = 4.699 답: pH = 4.7 [키워드] .. 2021. 6. 21. 0.05 M C5H5N*HCl 용액의 pH 계산 0.05 M C5H5N*HCl 용액의 pH 계산 pH of 0.05 M pyridine*HCl 단, pyridine의 Kb = 1.7×10^(-9) --------------------------------------------------- C5H5N*HCl의 이온화 > 1단계: C5H5N*HCl(aq) → C5H5NH^+(aq) + Cl^-(aq) > 2단계: C5H5NH^+(aq) + H2O(l) ⇌ C5H5N(aq) + H3O^+(aq) Kh = Ka = [C5H5N] [H3O^+] / [C5H5NH^+] = (x) (x) / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) Ka = Kw / Kb ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 ) = .. 2021. 6. 21. 피리딘의 Kb 계산. 0.02 M C5H5N*HCl 용액의 pH = 3.44 피리딘의 Kb 계산. 0.02 M C5H5N*HCl 용액의 pH = 3.44 A 0.02 M solution of pyridinium hydrochloride has pH = 3.44. Calculate the ionization constant of pyridine. --------------------------------------------------- pH = –log[H^+] = 3.44 이므로, [H^+] = 10^(-3.44) M > 1단계: C5H5N*HCl(aq) → C5H5NH^+(aq) + Cl^-(aq) > 2단계: C5H5NH^+(aq) + H2O(l) ⇌ C5H5N(aq) + H3O^+(aq) Kh = Ka = [C5H5N] [H3O^+] / [C5H5NH^+] = (x) (x.. 2021. 6. 21. 탄산철(FeCO3)의 용해도곱 탄산철(FeCO3)의 용해도곱 FeCO3(s) + 2e^- ⇌ Fe(s) + CO3^2- ... E° = –0.756 V Fe^2+ + 2e^- ⇌ Fe(s) ... E° = –0.440 V --------------------------------------------------- 난용성염의 이온화 반응식은 FeCO3(s) ⇌ Fe^2+(aq) + CO3^2-(aq) 이므로, Ksp = [Fe^2+] [CO3^2-] .. FeCO3(s) + 2e^- ⇌ Fe(s) + CO3^2- ... E° = –0.756 V +) Fe(s) ⇌ Fe^2+ + 2e^- ... E° = +0.440 V ---------------------------------------------- .. FeCO3(s) ⇌ Fe^2+.. 2021. 6. 16. 0.10 M 아세트산 용액 속 모든 화학종의 농도와 pH 0.10 M 아세트산 용액 속 모든 화학종의 농도와 pH Ka = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq) Ka = x^2 / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) 1.8×10^(-5) = x^2 / (0.10–x) 0.10–x ≒ 0.10 이라 근사처리하면, 1.8×10^(-5) = x^2 / 0.10 x = [(1.8×10^(-5)) (0.10)]^(1/2) = 0.0013 M = [H^+] = [CH3COO^-] [참고] 0.10 M × (5/100) = 0.0050 M > 0.0013 M ---> 5% 검증 통과. pH.. 2021. 6. 15. 이전 1 ··· 20 21 22 23 24 25 26 ··· 38 다음 반응형