0.05 M C5H5N*HCl 용액의 pH 계산

0.05 M C5H5N*HCl 용액의 pH 계산

pH of 0.05 M pyridine*HCl

단, pyridine의 Kb = 1.7×10^(-9)

 

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C5H5N*HCl의 이온화

> 1단계: C5H5N*HCl(aq) → C5H5NH^+(aq) + Cl^-(aq)

> 2단계: C5H5NH^+(aq) + H2O(l) ⇌ C5H5N(aq) + H3O^+(aq)

 

Kh = Ka = [C5H5N] [H3O^+] / [C5H5NH^+]

= (x) (x) / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

Ka = Kw / Kb

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 )

 

= (10^(-14)) / (1.7×10^(-9))

= 5.88×10^(-6)

 

 

 

C–x ≒ C 라 근사처리하면,

5.88×10^(-6) = x^2 / 0.05

 

x = [(5.88×10^(-6)) (0.05)]^(1/2)

= 0.000542 M = [H3O^+]

 

 

 

pH = –log[H3O^+]

= –log(0.000542) = 3.27

 

 

 

답: pH = 3.27

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/18554 ] 피리딘의 Kb 계산. 0.02 M C5H5N*HCl 용액의 pH = 3.44

 

 

 

[키워드] C5H5N*HCl 기준문서, pyridinium chloride 기준문서, pyridine hydrochloride 기준문서, pyridine*HCl 기준문서