반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점372 pH 10에서 Mg(OH)2의 몰용해도 pH 10에서 Mg(OH)2의 몰용해도 pH 10의 평형에서 Mg^2+의 몰농도는 얼마인가? 단, 이온 세기는 무시한다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 난용성염의 용해도와 공통이온효과 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ] --------------------------------------------------- Mg(OH)2(s) ⇌ Mg^2+(aq) + 2OH^-(aq) 평형에서 .......... x .................. 2x Ksp = [Mg^2+][OH^-]^2 = (x) (2x)^2 pOH = 14 – pH = 14 – 10 = 4 pOH = –log[OH^-] = 4 [OH^-] =.. 2021. 10. 14. 0.15 mol NH3 + 0.15 mol NH4Cl 1 L 용액의 pH 0.15 mol NH3 + 0.15 mol NH4Cl 1 L 용액의 pH Kb = 1.75×10^(-5) --------------------------------------------------- Henderson-Hasselbalch 일반식 pOH = pKb + log([짝산]/[약염기]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = –log(1.75×10^(-5)) + log(0.15 / 0.15) = 4.76 pH = 14 – pOH = 14 – 4.76 = 9.24 답: pH = 9.24 [참고] Kb 대신 Ka로 계산해도 된다. Ka = Kw / Kb = (1.00×10^(-14)) / (1.75×10^(-5)) = 5.71×10^(-10) pH = pKa + log.. 2021. 10. 12. 0.010 mol Cr(NO3)3 pH 10.0 buffer 1 L Cr(OH)4^-(aq) [Cr^3+] 0.010 mol Cr(NO3)3 pH 10.0 buffer 1 L Cr(OH)4^-(aq) [Cr^3+] Calculate [Cr^3+] in equilibrium with Cr(OH)4^-(aq) when 0.010 mol of Cr(NO3)3 is dissolved in a liter of solution buffered at pH 10.0. Kf for Cr(OH)4^-(aq) is 8.0×10^29. --------------------------------------------------- Cr(NO3)3(aq) → Cr^3+(aq) + 3NO3^-(aq) [Cr(NO3)3] = [Cr^3+] = 0.010 M Cr^3+(aq) + 4OH^-(aq) ⇌ Cr(OH)4^-(aq) [Cr^3+] .. 2021. 10. 12. 0.30 mol CH3COOH + 0.30 mol CH3COONa 1.0 L 완충용액의 pH 0.30 mol CH3COOH + 0.30 mol CH3COONa 1.0 L 완충용액의 pH 0.30 mol CH3COOH와 0.30 mol CH3COONa를 포함한 1.0 L 용액의 pH CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = (–log(1.8×10^(-5))) + log(0.30 / 0.30) = 4.7447 답: pH = 4.74 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8125 ] 평형상수식으로 완충용액의 pH 계산 [.. 2021. 10. 10. 소변 중에서 옥살산마그네슘(MgC2O4)의 용해도는 0.0093 M 소변 중에서 옥살산마그네슘(MgC2O4)의 용해도는 0.0093 M 소변 중에서 옥살산마그네슘(MgC2O4)의 용해도는 0.0093 M이다. 소변 중에서 MgC2O4의 Ksp는 얼마인가? The solubility of magnesium oxalate (MgC2O4) in urine is 0.0093 M. What is the solubility product, Ksp, of MgC2O4 in urine? --------------------------------------------------- 몰용해도(s) = 0.0093 M MgC2O4(s) ⇌ Mg^2+(aq) + C2O4^2-(aq) Ksp = [Mg^2+][C2O4^2-] = (s) (s) = s^2 ( 참고 https://ywpop.tist.. 2021. 10. 9. 소변 중에서 옥살산칼슘(CaC2O4)의 용해도는 9×10^(-5) M 소변 중에서 옥살산칼슘(CaC2O4)의 용해도는 9×10^(-5) M 소변 중에서 옥살산칼슘(CaC2O4)의 용해도는 9×10^(-5) M이다. 소변 중에서 CaC2O4의 Ksp는 얼마인가? The solubility of calcium oxalate (CaC2O4) in urine is 9×10^(-5) M. What is the solubility product, Ksp, of CaC2O4 in urine? --------------------------------------------------- 몰용해도(s) = 9×10^(-5) M CaC2O4(s) ⇌ Ca^2+(aq) + C2O4^2-(aq) Ksp = [Ca^2+][C2O4^2-] = (s) (s) = s^2 ( 참고 https://ywpo.. 2021. 10. 9. 0.20 M NH3 + 0.30 M NH4Cl. Kb=1.8×10^(-5) 0.20 M NH3 + 0.30 M NH4Cl. Kb=1.8×10^(-5) 0.20 M NH3 용액의 pH는 11.28이다. 0.20 M NH3와 0.30 M NH4Cl 혼합 용액의 pH를 구하시오. NH3의 Kb = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- Henderson-Hasselbalch 식 pOH = pKb + log([짝산]/[약염기]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = –log(1.8×10^(–5)) + log(0.30 / 0.20) = 4.9208 pH = 14 – 4.92 = 9.08 답: pH = 9.08 [참고] Kb 대신 Ka로 계산해도 된다. Ka = Kw / Kb = .. 2021. 10. 9. 1.00 M CH3COOH 완충용액 1 L + 0.080 mol NaOH 1.00 M CH3COOH 완충용액 1 L + 0.080 mol NaOH 1.00 M CH3COONa / 1.00 M CH3COOH 완충 용액 1.00 L에 0.080 mol NaOH를 첨가한 후의 용액의 pH CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- 약산 완충용액에 강염기를 가하면, HX(aq) + OH^-(aq) → X^-(aq) + H2O(l) 가한 강염기의 몰수만큼 약산의 몰수는 소비(감소)되고, 짝염기의 몰수는 생성(증가)된다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16401 ) pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com.. 2021. 10. 9. 다음 중 완충용액으로 볼 수 없는 것 다음 중 완충용액으로 볼 수 없는 것 다음 중 완충용액으로 볼 수 없는 것을 고르시오. > HCN / KCN > HF / NaF > HNO2 / NaNO2 > HNO3 / NaNO3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 완충용액 [ https://ywpop.tistory.com/7093 ] --------------------------------------------------- HNO3는 강산이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7421 ) 답: HNO3 / NaNO3 2021. 10. 8. MgF2의 Ksp. MgF2 포화 용액 1 L에 MgF2 0.0726 g 용해 MgF2의 Ksp. MgF2 포화 용액 1 L에 MgF2 0.0726 g 용해 MgF2의 포화 용액 1 L에는 MgF2가 0.0726 g 녹아있다. MgF2의 Ksp값은? MgF2의 몰질량 = 62.3018 g/mol One liter of a saturated solution of MgF2 contains 0.0726 g of dissolved MgF2. What is the Ksp for MgF2? --------------------------------------------------- MgF2의 몰용해도(s)를 계산하면, (0.0726 g/L) (1 mol / 62.3018 g) = (0.0726) (1 / 62.3018) = 0.001165 mol/L MgF2(s) ⇌ Mg^2+(aq) + 2.. 2021. 10. 8. 이전 1 ··· 18 19 20 21 22 23 24 ··· 38 다음 반응형
