반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점372 아세트산 완충용액 + 1.00 M HCl 2.0 mL 혼합용액의 pH 아세트산 완충용액 + 1.00 M HCl 2.0 mL 혼합용액의 pH If we add 2.0 mL of 1.00 M HCl to the solution in the preceding problem #7, what will the new pH be? --------------------------------------------------- ▶ 참고: #7 CH3COOH buffer [ https://ywpop.tistory.com/18194 ] pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) = –log(1.8×10^(-5)) + log(0.002 / 0.004) = 4.44 약산 완충용액에 강산을 가하면 X^-(aq) + H^+(aq) → HX(aq) 가한 강산의 몰수만큼 짝염기의 몰수는 감소(소비).. 2021. 5. 21. 0.1 M Na3PO4 용액에 Pb3(PO4)2를 포화시켰을 때 Pb^2+ 농도 0.1 M Na3PO4 용액에 Pb3(PO4)2를 포화시켰을 때 Pb^2+ 농도 0.1 M Na3PO4 용액에 Pb3(PO4)2를 포화시켰을 때 Pb^2+의 농도를 구하라. 단, Pb3(PO4)2의 Ksp = 1.5×10^(-32) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 난용성염의 공통이온효과 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ] Na3PO4는 가용성염이므로, 100% 이온화된다고 가정하면, Na3PO4(aq) → 3Na^+(aq) + PO4^3-(aq) [Na3PO4] = [PO4^3-] = 0.1 M Pb3(PO4)2(aq) ⇌ 3Pb^2+(aq) + 2PO4^3-(aq) Ksp = [Pb^2+]^3 [PO4^3.. 2021. 5. 21. Pb3(PO4)2의 몰용해도. Ksp=1.0e-54 Pb3(PO4)2의 몰용해도. Ksp=1.0e-54 Determine the molar solubility for Pb3(PO4)2 in pure water. Ksp for Pb3(PO4)2 is 1.0×10^(-54) --------------------------------------------------- ▶ 참고: Ksp와 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/8434 ] Pb3(PO4)2(aq) ⇌ 3Pb^2+(aq) + 2PO4^3-(aq) Ksp = [Pb^2+]^3 [PO4^3-]^2 = (3s)^3 (2s)^2 = 108s^5 s = [Ksp / 108]^(1/5) = [(1.0×10^(-54)) / 108]^(1/5) = 6.2132×10^(-12) M 답: 6.2.. 2021. 5. 21. tris buffer + 1.00 M NaOH 10.0 mL 혼합용액의 pH tris buffer + 1.00 M NaOH 10.0 mL 혼합용액의 pH If we add 10.0 mL of 1.00 M NaOH to the solution in the preceding problem #4, what will the new pH be? --------------------------------------------------- ▶ 참고: #4 tris buffer [ https://ywpop.tistory.com/18188 ] 약염기 완충용액에 강염기를 가하면, BH^+(aq) + OH^-(aq) → B(aq) + H2O(l) 또는 tris-H^+(aq) + OH^-(aq) → tris(aq) + H2O(l) 가한 강염기의 몰수만큼, 짝산(tris-H^+)의 몰수는 감소(소비)되.. 2021. 5. 21. tris buffer + 1.00 M HCl 10.0 mL 혼합용액의 pH tris buffer + 1.00 M HCl 10.0 mL 혼합용액의 pH If we add 10.0 mL of 1.00 M HCl to the solution in the preceding problem #4, what will the new pH be? --------------------------------------------------- ▶ 참고: #4 tris buffer [ https://ywpop.tistory.com/18188 ] 약염기 완충용액에 강산을 가하면, B(aq) + H^+(aq) → BH^+(aq) 또는 tris(aq) + H^+(aq) → tris-H^+(aq) 가한 강산의 몰수만큼, 약염기(tris)의 몰수는 감소(소비)되고, 짝산(tris-H^+)의 몰수는 증가(생성).. 2021. 5. 21. 0.20 M CH3COOH + 0.10 M NaOH 완충용액의 pH 0.20 M CH3COOH + 0.10 M NaOH 완충용액의 pH Calculate the pH of a solution prepared by adding 20.0 mL of 0.10 M sodium hydroxide (NaOH) to 30.0 mL of 0.20 M acetic acid (CH3COOH). --------------------------------------------------- > (0.20 mol/L) (30.0/1000 L) = 0.006 mol CH3COOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) > (0.10 mol/L) (20.0/1000 L) = 0.002 mol NaOH 약산의 몰수 > 강염기의 몰수 이므로, 약산-강염기 적정에서 당량점 이.. 2021. 5. 21. Ag2CrO4 포화용액은 0.0025% Ag2CrO4 포화용액은 0.0025% Ag2CrO4 포화용액은 0.0025%이다. 이 용액의 Ksp를 구하라. (단, Ag2CrO4 = 331.73 g/mol) --------------------------------------------------- ▶ 참고: Ag2CrO4의 몰용해도 계산 [ https://ywpop.tistory.com/3285 ] 0.0025% = (0.0025 g 용질 / 100 g 용액) × 100 0.0025 g / (331.73 g/mol) = 7.5×10^(-6) mol Ag2CrO4(용질) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 0.0025% 이면, 매우 묽은 용액이므로, 용액의 밀도 ≒ 1 g/mL 라 가정하면, 용액의 질량 ≒ 용액의 .. 2021. 5. 21. pH of tris buffer. 12.50 g of tris + 5.50 g of tris-HCl pH of tris buffer. 12.50 g of tris + 5.50 g of tris-HCl Find the pH of a 1.00 L aqueous solution containing 12.50 g of tris (MW 121.14 g/mol) plus 5.50 g of tris hydrochloride (MW 157.60 g/mol). Ka = 8.45×10^(-9) --------------------------------------------------- tris-H^+(aq) + H2O(l) ⇌ tris(aq) + H3O^+(aq) Ka = 8.45×10^(-9) > tris의 몰수 = 12.50 g / (121.14 g/mol) = 0.1032 mol > tris-HCl의 몰수 = 5... 2021. 5. 20. pH of tris buffer. 12.43 g of tris + 4.67 g of tris-HCl ★ pH of tris buffer. 12.43 g of tris + 4.67 g of tris-HCl Find the pH of a 1.00 L aqueous solution prepared with 12.43 g of tris(B) (MW 121.135) plus 4.67 g of tris hydrochloride(BH^+) (MW 157.596). (pKa of BH^+ = 8.075) --------------------------------------------------- ▶ Tris, or tris(hydroxymethyl)aminomethane 시약의 화학식 = C4H11NO3 = NH2C(CH2OH)3 ---> C4H11NO3의 몰질량 = 121.1350 ≒ 121.14 g/mol ▶ Tri.. 2021. 5. 20. 0.0135 M NaH2PO4 + 0.0289 M Na2HPO4 + 0.1 M HCl 1.00 mL 0.0135 M NaH2PO4 + 0.0289 M Na2HPO4 + 0.1 M HCl 1.00 mL 인산염 완충 용액에 강산을 가했을 때 용액의 pH 0.0135 M NaH2PO4 용액과 0.0289 M Na2HPO4 용액으로 완충 용액 1 L를 만들었다. 이 완충 용액 99 mL에 0.1 M HCl 용액 1.00 mL를 가했을 때 용액의 pH는? --------------------------------------------------- ▶ H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq) ... Ka2 pKa2 = –log(6.2×10^(-8)) = 7.2076 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7182 ) 완충 용액의 pH를 계산하면, Henderson-Hasse.. 2021. 5. 18. 이전 1 ··· 23 24 25 26 27 28 29 ··· 38 다음 반응형
