0.050 M NaCN 용액의 pH
단, HCN의 Ka = 6.2×10^(-10)
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NaCN은 가용성염이므로, 물에서 100% 이온화된다고 가정하면,
NaCN(aq) → Na^+(aq) + CN^-(aq)
[NaCN] = [CN^-] = 0.050 M
CN^- 이온은 약산(HCN)의 짝염기이므로, 비교적 강한 염기.
---> 물과 가수분해 반응이 일어나서, OH^- 이온 생성.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/6264 )
가수분해 평형에서의 농도와 평형상수 식을 나타내면,
CN^-(aq) + H2O(l) ⇌ HCN(aq) + OH^-(aq)
0.050–x ..................... x ............... x
Kh = Kb = [HCN][OH^-] / [CN^-]
= (x) (x) / (C–x)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
Kb = Kw / Ka
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 )
= (10^(-14)) / (6.2×10^(-10))
= 1.6129×10^(-5)
Kb = (x) (x) / (C–x) = x^2 / (0.050–x)
0.050 >>> x 이므로,
0.050–x ≒ 0.050 라 근사처리하면,
x^2 / 0.050 = 1.6129×10^(-5)
x = [ (1.6129×10^(-5)) × 0.050 ]^(1/2)
= 0.000898 M = [OH^-]
0.050 M × (5/100) = 0.0025 M > 0.000898 M
---> 5% 검증 통과
pOH = –log[OH^-] = –log(0.000898) = 3.05
pH = 14.00 – 3.05 = 10.95
답: pH = 10.95
[참고] 용액의 pH를 보면 알 수 있듯이,
NaCN은 염기성염.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4300 )
[참고] HCN의 Ka = 5.69×10^(-10)
Kb = Kw / Ka
= (10^(-14)) / (5.69×10^(-10))
= 1.7575×10^(-5)
x = [ (1.7575×10^(-5)) × 0.050 ]^(1/2)
= 0.000937 M = [OH^-]
pOH = –log[OH^-] = –log(0.000937) = 3.03
pH = 14.00 – 3.03 = 10.97
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16278 ] 0.15 M KCN 용액의 pH
[키워드] HCN 용액의 pH 기준문서, NaCN 용액의 pH 기준문서, NaCN 용액의 pH 사전, KCN 용액의 pH 기준문서
[FAQ] [①22/06/20]
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