CH3COOH 0.1몰 + CH3COONa 0.1몰 용액 1 L의 pH

CH3COOH 0.1몰 + CH3COONa 0.1몰 용액 1 L의 pH

아세트산 완충용액의 pH

 

 

CH3COOH 0.1몰과 CH3COONa 0.1몰을 물에 녹여 용액 1 L를 만들었다.

이 용액의 pH는?

 

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Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

 

 

“약산의 몰농도 = 짝염기의 몰농도” 이면, 또는

“약산의 mol수 = 짝염기의 mol수” 이면,

log([짝염기]/[약산]) = 0

 

 

 

따라서

pH = pKa = –logKa

= –log(2.0×10^(-5))

= 4.699

 

 

 

답: pH = 4.7

 

 

 

 

[키워드] pH = pKa 기준문서