반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점372 Cu^2+(aq) and CN^-(aq) were 0.0120 M and 0.0400 M Cu^2+(aq) and CN^-(aq) were 0.0120 M and 0.0400 M A solution was prepared such that the initial concentrations of Cu^2+(aq) and CN^-(aq) were 0.0120 M and 0.0400 M, respectively. These ions react according to the following chemical equation: Cu^2+(aq) + 4CN^-(aq) ⇌ Cu(CN)4^2-(aq) ... Kc = 1.0×10^25 What will be the concentration of Cu^2+(aq) at equilibrium? --------------------------------------.. 2021. 6. 15. (0.60 M HF + 1.00 M KF) 1.00 L + 0.10 mol NaOH (0.60 M HF + 1.00 M KF) 1.00 L + 0.10 mol NaOH HF의 Ka = 7.2×10^(-4) 강염기 첨가 시 부피 변화는 무시 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 아세트산 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때 [ https://ywpop.tistory.com/4319 ] --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.60 M HF + 1.00 M KF 완충용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/18498 ] > (0.60 mol/L) (1.00 L) = 0.60 mol HF > (1.00 mol/L) (1.00 L) = 1.. 2021. 6. 14. (0.60 M HF + 1.00 M KF) 1.00 L + 0.20 mol HCl (0.60 M HF + 1.00 M KF) 1.00 L + 0.20 mol HCl HF의 Ka = 7.2×10^(-4) 강산 첨가 시 부피 변화는 무시 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 아세트산 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때 [ https://ywpop.tistory.com/4319 ] --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.60 M HF + 1.00 M KF 완충용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/18498 ] > (0.60 mol/L) (1.00 L) = 0.60 mol HF > (1.00 mol/L) (1.00 L) = 1.0.. 2021. 6. 14. Ni(OH)2의 몰용해도. g/L 용해도 Ni(OH)2의 몰용해도. g/L 용해도 Ksp = 2.0×10^(-15) --------------------------------------------------- Ni(OH)2(s) ⇌ Ni^2+(aq) + 2OH^-(aq) Ksp = [Ni^2+] [OH^-]^2 = (s) (2s)^2 = 4s^3 s = [Ksp / 4]^(1/3) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ) s = [(2.0×10^(-15)) / 4]^(1/3) = 7.937×10^(-6) M ---> Ni(OH)2의 몰용해도 Ni(OH)2의 몰질량 = 92.71 g/mol 이므로, g/L 용해도를 계산하면, (7.937×10^(-6) mol/L) (92.71 g/mol) = 0.0007358 g/L 답.. 2021. 6. 12. pH 5.5 인 0.5 M 아세트산 완충용액 0.5 L 만들기 ★ pH 5.5 인 0.5 M 아세트산 완충용액 0.5 L 만들기 (CH3COOH의 밀도 = 1.05 g/mL, 순도 95%) --------------------------------------------------- ▶ 참고: pH 5.0짜리 0.2 M acetate buffer 100 mL 제조 [ https://ywpop.tistory.com/13212 ] --------------------------------------------------- [참고] > 아세트산의 Ka = 1.8×10^(-5) ---> Ka 값은 참고문헌마다 다소 차이가 나며, 따라서 계산에 사용된 Ka 값에 따라 계산 결과는 다를 수 있음. [참고] > CH3COOH의 몰질량 = 60.05 g/mol > CH3COONa의 몰.. 2021. 6. 12. 0.25 M HCOOH + 0.50 M HCOONa + 0.004 mol KOH 0.25 M HCOOH + 0.50 M HCOONa + 0.004 mol KOH HCOOH의 Ka = 1.8×10^(-4) 0.25 M 폼산(HCOOH)과 0.50 M 폼산 소듐(HCOONa)을 포함하고 있는 완충 용액 250 mL가 있다. (3) 이 완충 용액에 0.004 mol KOH를 첨가하였을 때 pH를 계산하시오. (단, 첨가 시 부피 변화는 무시) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 아세트산 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때 [ https://ywpop.tistory.com/4319 ] --------------------------------------------------- (1) 이 완충 용액의 pH를 계산하시오... 2021. 6. 11. 0.25 M HCOOH + 0.50 M HCOONa + 0.002 mol HNO3 0.25 M HCOOH + 0.50 M HCOONa + 0.002 mol HNO3 HCOOH의 Ka = 1.8×10^(-4) 0.25 M 폼산(HCOOH)과 0.50 M 폼산 소듐(HCOONa)을 포함하고 있는 완충 용액 250 mL가 있다. (2) 이 완충 용액에 0.002 mol HNO3를 첨가하였을 때 pH를 계산하시오. (단, 첨가 시 부피 변화는 무시) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 아세트산 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때 [ https://ywpop.tistory.com/4319 ] --------------------------------------------------- (1) 이 완충 용액의 pH를 계산하시.. 2021. 6. 11. 0.25 M HCOOH + 0.50 M HCOONa 완충용액의 pH 0.25 M HCOOH + 0.50 M HCOONa 완충용액의 pH HCOOH의 Ka = 1.8×10^(-4) 0.25 M 폼산(HCOOH)과 0.50 M 폼산 소듐(HCOONa)을 포함하고 있는 완충 용액 250 mL가 있다. (1) 이 완충 용액의 pH를 계산하시오. --------------------------------------------------- > (0.25 mol/L) (0.250 L) = 0.0625 mol HCOOH > (0.50 mol/L) (0.250 L) = 0.125 mol HCOONa Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = –log(1.8×10^(-4.. 2021. 6. 11. pH 3.50 완충용액 0.1 M 포름산 400 mL 포름산소듐 pH 3.50 완충용액 0.1 M 포름산 400 mL 포름산소듐 pH 3.50의 완충용액을 만들기 위해 0.1 M 포름산 400 mL에 가해야 하는 고체 형태의 포름산소듐은 몇 g인가? 단, HCOONa의 몰질량은 68.01 g/mol이다. --------------------------------------------------- ▶ 문헌에서 찾은 포름산의 Ka > HCOOH의 Ka = 1.77×10^(-4) ... pKa = 3.7520 > HCOOH의 Ka = 1.80×10^(-4) ... pKa = 3.7447 ---> 이 값을 사용하겠다. 0.1 M 포름산 400 mL에 들어있는 포름산의 몰수를 계산하면, (0.1 mol/L) (0.400 L) = 0.04 mol 포름산 Henderson-Has.. 2021. 6. 9. 1 M Na3PO4 용액의 pH 1 M Na3PO4 용액의 pH Ka1 = 7.5×10^(-3) Ka2 = 6.2×10^(-8) Ka3 = 2.1×10^(-13) --------------------------------------------------- Na3PO4(aq) → 3Na^+(aq) + PO4^3-(aq) PO4^3-(aq) + H2O(l) ⇌ HPO4^2-(aq) + OH^-(aq) Kh = Kb = Kw / Ka = 10^(-14) / (2.1×10^(-13)) = 0.04762 Kb = (x) (x) / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) 0.04762 = x^2 / (1–x) x^2 + 0.04762x – 0.04762 = 0 근의 공식으로 x를 계산하면, ( 참고 http.. 2021. 6. 7. 이전 1 ··· 21 22 23 24 25 26 27 ··· 38 다음 반응형
