반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점372 F^-(aq) + H2O(l) ⇌ HF(aq) + OH^-(aq) F^-(aq) + H2O(l) ⇌ HF(aq) + OH^-(aq) 다음 반응은 어느 방향으로 잘 일어나겠는가? F^-(aq) + H2O(l) ⇌ HF(aq) + OH^-(aq) --------------------------------------------------- F^-(aq) + H2O(l) ⇌ HF(aq) + OH^-(aq) 이 반응은 약산(HF)의 짝염기의 가수분해로, 극히 일부만 진행되므로, 왼쪽 방향으로 잘 일어날 것으로 예상된다. HF의 Ka = 3.5×10^(-4) Kh = Kb = Kw / Ka = 10^(-14) / (3.5×10^(-4)) = 2.9×10^(-11) ---> 매우 작은 평형상수 값 ---> 역반응 우세 2021. 6. 3. 0.1 M CH3COOH 20 mL + 0.1 M NaOH 10 mL 용액의 pH 0.1 M CH3COOH 20 mL + 0.1 M NaOH 10 mL 용액의 pH Ka = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산-강염기 적정. 당량점 이전 [ https://ywpop.tistory.com/15931 ] > 0.1 M CH3COOH 20 mL에 들어있는 CH3COOH의 몰수 = (0.1 mol/L) (20/1000 L) = 0.002 mol CH3COOH > 0.1 M NaOH 10 mL에 들어있는 NaOH의 몰수 = (0.1 mol/L) (10/1000 L) = 0.001 mol NaOH 산-염기 중화반응 CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l) ---.. 2021. 6. 2. CuI의 몰용해도 CuI의 몰용해도 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 난용성염의 용해도 [ https://ywpop.tistory.com/2966 ] ▶ 참고: CaF2의 용해도 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ] --------------------------------------------------- > CuI의 Ksp = 1.27×10^(-12) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9909 ) CuI(s) ⇌ Cu^+(aq) + I^-(aq) Ksp = [Cu^+] [I^-] = (s) (s) = s^2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ) s = [Ksp]^(1/2) .. 2021. 6. 2. Ag2SO3의 몰용해도 Ag2SO3의 몰용해도 --------------------------------------------------- > Ag2SO3의 Ksp = 1.50×10^(-14) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9909 ) Ag2SO3(s) ⇌ 2Ag^+(aq) + SO3^2-(aq) Ksp = (2s)^2 (s) = 4s^3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ) s = [Ksp / 4]^(1/3) = [1.50×10^(-14) / 4]^(1/3) = 1.55×10^(-5) M 답: 1.55×10^(-5) M 2021. 6. 2. Zn(OH)2의 몰용해도. Ksp=1.8e-16 Zn(OH)2의 몰용해도. Ksp=1.8e-16 Zn(OH)2 포화용액 중 Zn^2+와 OH^-의 농도를 구하라. --------------------------------------------------- ▶ 참고: Ksp와 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/8434 ] Zn(OH)2 ⇌ Zn^2+(aq) + 2OH^-(aq) Ksp = [Zn^2+][OH^-]^2 = (s) (2s)^2 = 4s^3 s = [Ksp / 4]^(1/3) = [(1.8×10^(-16)) / 4]^(1/3) = 3.6×10^(-6) M = [Zn^2+] = [Zn(OH)2] ---> Zn(OH)2의 몰용해도 [OH^-] = 2 × (3.6×10^(-6)) = 7.2×10^(-6) M [ 관련 예제 .. 2021. 5. 29. NH3 완충용액의 pH. 0.2 M NH3 + 0.3 M NH4Cl NH3 완충용액의 pH. 0.2 M NH3 + 0.3 M NH4Cl NH3의 Kb = 1.75×10^(-5) --------------------------------------------------- Henderson-Hasselbalch 일반식 pOH = pKb + log([짝산]/[약염기]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = (–log(1.75×10^(-5))) + log(0.3 / 0.2) = 4.93 pH = 14 – 4.93 = 9.07 답: pH = 9.07 [키워드] NH3 완충용액 기준문서, 암모니아 완충용액 기준문서, NH3 완충용액의 pH 기준문서, 암모니아 완충용액의 pH 기준문서 2021. 5. 29. 0.0167 M A^- 약염기 용액의 pH. Ka=1×e-5 0.0167 M A^- 약염기 용액의 pH. Ka=1×e-5 --------------------------------------------------- A^- + H2O ⇌ HA + OH^- Kh = Kb = Kw / Ka = (10^(-14)) / (1×10^(-5)) = 1×10^(-9) Kb = (x) (x) / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) C–x ≒ C 라 근사처리하면, Kb = x^2 / C x = [Kb × C]^(1/2) = [(1×10^(-9)) × 0.0167]^(1/2) = 4.09×10^(-6) M = [OH^-] 0.0167 M × (5/100) = 0.000835 M > 4.09×10^(-6) M ---> 5% 검증 통과. pOH.. 2021. 5. 22. pH 10.00인 NH3 완충용액 만들기. 0.200 M buffer 100 mL pH 10.00인 NH3 완충용액 만들기. 0.200 M buffer 100 mL Calculate the volume (mL) of concentrated ammonia (14.8 M of NH3) and the weight (g) of ammonium chloride (NH4Cl, 53.5 g/mol) you would have to take to prepare 100 mL of a buffer at pH 10.00 if the total concentration of buffer is to be 0.200 M. --------------------------------------------------- > NH3의 Kb = 1.80×10^(-5) ( pKb = 4.7447 ) pOH = 14 – p.. 2021. 5. 21. 아세트산 완충용액 + 1.00 M NaOH 2.0 mL 혼합용액의 pH 아세트산 완충용액 + 1.00 M NaOH 2.0 mL 혼합용액의 pH If we add 2.0 mL of 1.00 M NaOH to the solution in the preceding problem #7, what will the new pH be? --------------------------------------------------- ▶ 참고: #7 CH3COOH buffer [ https://ywpop.tistory.com/18194 ] pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) = –log(1.8×10^(-5)) + log(0.002 / 0.004) = 4.44 약산 완충용액에 강염기를 가하면 HX(aq) + OH^-(aq) → X^-(aq) + H2O(l) 가한 강염기의 몰수만큼 약.. 2021. 5. 21. BaSO4는 물 100.0 mL에 0.00092 g 용해 BaSO4는 물 100.0 mL에 0.00092 g 용해 20℃에서 황산바륨(BaSO4)은 물 100.0 mL에 0.00092 g 녹는다. 용해도곱을 구하라. --------------------------------------------------- BaSO4의 몰질량 = 233.39 g/mol 0.00092 g / (233.39 g/mol) = 3.9419×10^(-6) mol BaSO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 3.9419×10^(-6) mol / (100.0/1000 L) = 3.9419×10^(-5) M ---> BaSO4의 몰용해도 ( 매우 묽은 용액이므로, 용매의 부피 ≒ 용액의 부피 라고 가정. ) Ksp = x^2 ( 참고 https://ywpo.. 2021. 5. 21. 이전 1 ··· 22 23 24 25 26 27 28 ··· 38 다음 반응형