0.10 M 아세트산 용액 속 모든 화학종의 농도와 pH

0.10 M 아세트산 용액 속 모든 화학종의 농도와 pH

Ka = 1.8×10^(-5)

 

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CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq)

Ka = x^2 / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

1.8×10^(-5) = x^2 / (0.10–x)

 

0.10–x ≒ 0.10 이라 근사처리하면,

1.8×10^(-5) = x^2 / 0.10

 

 

 

x = [(1.8×10^(-5)) (0.10)]^(1/2)

= 0.0013 M = [H^+] = [CH3COO^-]

 

 

 

[참고]

0.10 M × (5/100) = 0.0050 M > 0.0013 M

---> 5% 검증 통과.

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.0013) = 2.9

 

 

 

C–x = 0.10 – 0.0013 = 0.0987

= 0.099 M = [CH3COOH]

 

 

 

[H^+] [OH^-] = 10^(-14)

 

[OH^-] = (10^(-14)) / 0.0013

= 7.7×10^(-12) M

 

 

 

 

[키워드] 아세트산 모든 화학종 기준문서, 아세트산 모든 화학종의 농도 기준문서