NH3 완충용액 250.0 mL에 HCl 0.0100 mol 첨가한 후 pH

NH3 완충용액 250.0 mL에 HCl 0.0100 mol 첨가한 후 pH

 

 

다음 완충용액 250.0 mL에 기체 HCl 0.0100 mol을 첨가한 후 pH를 계산하라.

0.50 M NH3 + 1.50 M NH4Cl

단, NH3의 Kb = 1.75×10^(-5)

 

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> NH3의 몰수 = (0.50 mol/L) (250.0/1000 L) = 0.125 mol

> NH4Cl의 몰수 = (1.50 mol/L) (250.0/1000 L) = 0.375 mol

 

 

 

NH3 완충용액에 강산을 가하면,

H^+(aq) + NH3(aq) → NH4^+(aq)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5442 )

 

가한 강산의 몰수만큼,

NH3의 몰수는 감소(소비),

NH4^+의 몰수는 증가(생성).

 

 

 

pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= (–log(1.75×10^(-5))) + log[(0.375 + 0.0100) / (0.125 – 0.0100)]

= 5.28

 

 

 

pH = 14.00 – 5.28 = 8.72

 

 

 

답: pH = 8.72

 

 

 

 

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