당량점 이전. 0.40 M HA 80.0 mL + 0.30 M NaOH 30.0 mL 용액의 pH

당량점 이전. 0.40 M HA 80.0 mL + 0.30 M NaOH 30.0 mL 용액의 pH

Ka = 1.7×10^(-8)

 

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▶ 참고: 약산-강염기 적정. 당량점 이전

[ https://ywpop.tistory.com/15931 ]

 

 

 

> 0.40 M HA 80.0 mL에 들어있는 HA의 몰수

= (0.40 mol/L) (80.0/1000 L) = 0.032 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

> 0.30 M NaOH 20.0 mL에 들어있는 NaOH의 몰수

= (0.30) (30.0/1000) = 0.009 mol

 

 

 

“약산의 몰수 > 강염기의 몰수” 이므로,

당량점 이전.

 

 

 

산-염기 중화반응

HA(aq) + NaOH(aq) → NaA(aq) + H2O(l)

---> 가한 강염기의 몰수만큼

약산의 몰수는 감소(소모)되고,

짝염기(A^-)의 몰수는 증가(생성)된다.

 

 

 

> 남은 약산의 몰수 = 0.032 – 0.009 = 0.023 mol

> 생성된 짝염기의 몰수 = 0.009 mol

 

 

 

약산-강염기 적정 중(당량점 이전)에는

약산과 짝염기가 동시에 존재하므로,

완충 용액이 형성된다.

---> 완충 용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch식으로 계산.

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 일반식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= –log(1.7×10^(-8)) + log(0.009 / 0.023)

= 7.3621

≒ 7.4

 

 

 

답: pH = 7.4

 

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/19179 ] ICE 도표로 계산

 

 

 

[키워드] 약산-강염기 적정 기준문서, 약산에 강염기를 가하면 기준문서