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피리딘의 Kb 계산. 0.02 M C5H5N*HCl 용액의 pH = 3.44
A 0.02 M solution of pyridinium hydrochloride has pH = 3.44.
Calculate the ionization constant of pyridine.
pH = –log[H^+] = 3.44 이므로,
[H^+] = 10^(-3.44) M
> 1단계: C5H5N*HCl(aq) → C5H5NH^+(aq) + Cl^-(aq)
> 2단계: C5H5NH^+(aq) + H2O(l) ⇌ C5H5N(aq) + H3O^+(aq)
Kh = Ka = [C5H5N] [H3O^+] / [C5H5NH^+]
= (x) (x) / (C–x)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
C–x ≒ C 라 근사처리하면,
Ka = (10^(-3.44))^2 / (0.02)
= 6.59×10^(-6)
Kb = Kw / Ka
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 )
= (10^(-14)) / (6.59×10^(-6))
= 1.52×10^(-9)
답: Kb = 1.52×10^(-9)
[키워드] C5H5N*HCl 기준, pyridinium chloride 기준, pyridine hydrochloride 기준
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