피리딘의 Kb 계산. 0.02 M C5H5N*HCl 용액의 pH = 3.44

피리딘의 Kb 계산. 0.02 M C5H5N*HCl 용액의 pH = 3.44

 

 

A 0.02 M solution of pyridinium hydrochloride has pH = 3.44.

Calculate the ionization constant of pyridine.

 

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pH = –log[H^+] = 3.44 이므로,

[H^+] = 10^(-3.44) M

 

 

 

> 1단계: C5H5N*HCl(aq) → C5H5NH^+(aq) + Cl^-(aq)

> 2단계: C5H5NH^+(aq) + H2O(l) ⇌ C5H5N(aq) + H3O^+(aq)

 

Kh = Ka = [C5H5N] [H3O^+] / [C5H5NH^+]

= (x) (x) / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

C–x ≒ C 라 근사처리하면,

Ka = (10^(-3.44))^2 / (0.02)

= 6.59×10^(-6)

 

 

 

Kb = Kw / Ka

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 )

 

= (10^(-14)) / (6.59×10^(-6))

= 1.52×10^(-9)

 

 

 

답: Kb = 1.52×10^(-9)

 

 

 

 

[키워드] C5H5N*HCl 기준문서, pyridinium chloride 기준문서, pyridine hydrochloride 기준문서