반응형 일반화학/[16장] 산-염기 평형484 모든 화학종. 0.10 M ascorbic acid [HC6H6O6^-], [C6H6O6^2-] 모든 화학종. 0.10 M ascorbic acid [HC6H6O6^-], [C6H6O6^2-] 0.10 M 아스코브산 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도와 pH 계산 Ascorbic acid, H2C6H6O6, is a diprotic acid with the following dissociation constants: Ka1 = 8.0×10^(-5); Ka2 = 1.6×10^(-12) Consider a 0.10 M solution of ascorbic acid. What is the [H3O^+], pH, [HC6H6O6^-], and [C6H6O6^2-] in this solution? --------------------------------------------------- Let, > H3O.. 2021. 4. 15. 0.10 M 젖산(HC3H5O3) 용액의 pH는 2.42 0.10 M 젖산(HC3H5O3) 용액의 pH는 2.42 0.10 M 젖산(HC3H5O3) 용액의 pH는 2.42이다. 젖산의 Ka와 pKa를 계산하시오. --------------------------------------------------- pH = –log[H^+] = 2.42 [H^+] = 10^(–2.42) M = x Ka = x^2 / (C – x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) = (10^(–2.42))^2 / ( 0.10 – (10^(–2.42)) ) = 0.0001503 답: Ka = 1.50×10^(–4) pKa = –logKa = –log(1.50×10^(–4)) = 3.82 [키워드] 젖산의 Ka 기준문서, 젖산 용액의 pH 기준문서 2021. 4. 14. Brønsted acid base. PO4^3- ClO2^- NH4^+ HCO3^- Brønsted acid base. PO4^3- ClO2^- NH4^+ HCO3^- Identify each of the following species as a Brønsted acid, base, or both: PO4^3- ClO2^- NH4^+ HCO3^- [참고] 산과 염기의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/2696 ] 오로지 이것 하나만 본다. 이온식에 H 원자가 있나? 없나? ① 이온식에 H 원자가 없다? ---> Bronsted base. ② 이온식에 H 원자가 있는데, 양이온이다? ---> Bronsted acid. ③ 이온식에 H 원자가 있는데, 음이온이다? ---> Both. 즉, 양쪽성이다. > PO4^3-: Bronsted base > ClO2^-: Bron.. 2021. 4. 5. 0.25 M HA 용액 60% 해리. 산의 Ka 0.25 M HA 용액 60% 해리. 산의 Ka 0.25 M HA 용액은 60% 해리되었다. 이 산의 Ka는? --------------------------------------------------- 해리 %(= 이온화 %) = (평형에서 [H^+] / 산의 초기 농도) × 100 ( 참고: 해리도와 해리백분율 https://ywpop.tistory.com/7263 ) 60% = (? / 0.25) × 100 ? = 60 × 0.25 / 100 = 0.15 M = [H^+] ( 또는 0.25 M × (60/100) = 0.15 M ) HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq) C–x ......... x .............. x ( 참고: 약산의 Ka https://ywpop.tistory.. 2021. 3. 20. 혼합 용액의 pH. pH 12 용액 3 L + pH 11 용액 7 L 혼합 용액의 pH. pH 12 용액 3 L + pH 11 용액 7 L pH 12인 용액 3 L와 pH 11인 용액 7 L를 혼합한 용액의 pH --------------------------------------------------- ▶ 참고: 혼합 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/14450 ] [1] pH 12인 용액 3 L pOH = 14 – pH = 14 – 12 = 2 pOH = –log[OH^-] = 2 [OH^-] = 10^(-2) M (10^(-2) mol/L) × 3 L = 0.03 mol OH^- [2] pH 11인 용액 7 L pOH = 14 – pH = 14 – 11 = 3 pOH = –log[OH^-] = 3 [OH^-] = 10^(-3) M (10^.. 2021. 3. 9. 5.00×10^(-3) M 에틸아민 용액의 pH 5.00×10^(-3) M 에틸아민 용액의 pH 5.00×10^(-3) M ethylamine 용액의 pH 5.00×10^(-3) M C2H5NH2 용액의 pH pH of a 5.00×10^(-3) M solution of ethylamine (C2H5NH2) 단, C2H5NH2의 Kb = 5.60×10^(-4) --------------------------------------------------- Kb = (x)(x) / (C-x) = x^2 / (C-x) C – x ≒ C 라 근사처리하면, x = [Kb × C]^(1/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) x = [(5.60×10^(-4)) × (5.00×10^(-3))]^(1/2) = 0.00167 M = [.. 2021. 3. 1. 0.001 M HCl 용액의 pH 0.001 M HCl 용액의 pH 0.10 mol/L 염산 1.0 mL에 물을 부어 100 mL로 한 수용액이 있다. 이 수용액의 pH를 구하시오. --------------------------------------------------- 0.10 mol/L 염산 1.0 mL에 들어있는 HCl의 몰수 = (0.10 mol/L) (1.0/1000 L) = 0.0001 mol HCl(용질) 여기에 물을 부어 100 mL로 했으니까, 0.0001 mol / (100/1000 L) = 0.001 mol/L 염산(용액) 한 번에 계산하면, (0.10 mol/L) (1.0/1000 L) / (100/1000 L) = 0.001 M HCl = 0.001 M H^+ pH = –log(0.001) = 3 ( 참고 ht.. 2021. 2. 22. 0.1 M H3PO4 용액에서 PO4^3-의 농도 0.1 M H3PO4 용액에서 PO4^3-의 농도 Ka1 = 1.0×10^(-3) Ka2 = 1.0×10^(-7) Ka3 = 1.0×10^(-13) --------------------------------------------------- [계산공식] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/12708 ) H3PO4의 초기농도 = C x = [Ka1 × C]^(1/2) = [(1.0×10^(-3)) × 0.1]^(1/2) = 0.01 M [PO4^3-] = Ka2 × Ka3 / x = (1.0×10^(-7)) × (1.0×10^(-13)) / 0.01 = 1.0×10^(-18) M [키워드] 모든 화학종의 농도 기준문서, 모든 화학종 기준문서, H3PO4 기준문서 2021. 2. 20. 0.01 M NaOH 용액의 pH 0.01 M NaOH 용액의 pH NaOH 0.4 g이 물 1 L에 포함되어 있을 때 액의 pH 단, 완전해리 기준. --------------------------------------------------- NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로, 0.4 g / (40 g/mol) = 0.01 mol NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 0.01 mol / 1 L = 0.01 M NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) 0.01 M NaOH 용액의 pH = 12 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/12474 ) 2021. 2. 20. X mL의 2 M 수산화나트륨 용액에 염화수소 0.365 g X mL의 2 M 수산화나트륨 용액에 염화수소 0.365 g X mL의 2 mol/L 수산화나트륨 수용액에 기체 염화수소 0.365 g을 흡수시켰다. 이 수용액 10 mL를 1.00 mol/L 황산 수용액에 중화 적정했을 때 9.8 mL였다. 이때 X는? --------------------------------------------------- HCl의 몰질량 = 36.5 g/mol 이므로, 0.365 g / (36.5 g/mol) = 0.01 mol HCl = 0.01 mol NaOH = 0.01 mol OH^- ---> HCl은 NaOH를 이만큼 중화시킴. aMV = bM’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (2) (1.00 M) (9.8 mL) = (1) (?.. 2021. 2. 13. 이전 1 ··· 32 33 34 35 36 37 38 ··· 49 다음 반응형
