0.25 M HA 용액 60% 해리. 산의 Ka

0.25 M HA 용액 60% 해리. 산의 Ka

 

 

0.25 M HA 용액은 60% 해리되었다.

이 산의 Ka는?

 

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해리 %(= 이온화 %) = (평형에서 [H^+] / 산의 초기 농도) × 100

( 참고: 해리도와 해리백분율 https://ywpop.tistory.com/7263 )

 

60% = (? / 0.25) × 100

? = 60 × 0.25 / 100 = 0.15 M = [H^+]

( 또는 0.25 M × (60/100) = 0.15 M )

 

 

 

HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq)

C–x ......... x .............. x

( 참고: 약산의 Ka https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

Ka = [H^+][A^-] / [HA]

= x^2 / (C–x)

= (0.15)^2 / (0.25–0.15)

= 0.225

 

 

 

답: Ka = 0.225