5.00×10^(-3) M 에틸아민 용액의 pH

5.00×10^(-3) M 에틸아민 용액의 pH

 

 

5.00×10^(-3) M ethylamine 용액의 pH

5.00×10^(-3) M C2H5NH2 용액의 pH

pH of a 5.00×10^(-3) M solution of ethylamine (C2H5NH2)

단, C2H5NH2의 Kb = 5.60×10^(-4)

 

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Kb = (x)(x) / (C-x) = x^2 / (C-x)

 

C – x ≒ C 라 근사처리하면,

x = [Kb × C]^(1/2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

x = [(5.60×10^(-4)) × (5.00×10^(-3))]^(1/2)

= 0.00167 M = [OH^-]

 

 

 

[(5.00×10^(-3)) × (5/100)] - 0.00167 = -0.00142

---> 5% 검증 실패.

---> C – x ≒ C 라 근사처리할 수 없음.

 

 

 

Kb = x^2 / (C-x)

5.60×10^(-4) = x^2 / ((5.00×10^(-3)) - x)

x^2 + (5.60×10^(-4))x - (5.60×10^(-4))(5.00×10^(-3)) = 0

 

 

 

근의 공식으로 x를 계산하면,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3302 )

 

x = 0.0014166 M

= 1.42×10^(-3) M = [OH^-]

 

 

 

pH = 14.00 - (-log(1.42×10^(-3))) = 11.15

 

 

 

답: [OH^-] = 1.42×10^(-3) M, pH = 11.15