반응형 일반화학/[16장] 산-염기 평형482 [OH^-] = 8.2×10^(-10) M 용액의 pH [OH^-] = 8.2×10^(-10) M 용액의 pH 매우 묽은 강염기 용액의 pH --------------------------------------------------- ▶ 참고: 매우 묽은 NaOH 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/2957 ] [OH^-] = [물의 수산화 이온] + [강염기의 수산화 이온] = (1.0×10^(-7) M) + (8.2×10^(-10) M) = 1.0082×10^(-7) M pOH = –log[OH^-] = –log(1.0082×10^(-7)) = 6.9965 pH = 14 – 6.9965 = 7.0035 답: pH = 7.0035 [참고] 물에서 이온화된 [OH^-]를 고려하지 않으면, pOH = –log[OH^-] = –log(.. 2021. 5. 26. 0.25 M NH4Cl 용액의 pH. Kb=1.75e-5 0.25 M NH4Cl 용액의 pH. Kb=1.75e-5 Calculate the pH and pOH for 0.25 M ammonium chloride (NH4Cl). NH3의 Kb = 1.75×10^(-5) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.1 M NH4Cl 용액의 pH. Kb=1.0e-5 [ https://ywpop.tistory.com/8402 ] NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O^+(aq) Kh = Ka = [NH3][H3O^+] / [NH4^+] = (x) (x) / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) Ka = Kw / Kb ( 참고 https://y.. 2021. 5. 20. 0.1 M CH3COONa 용액의 pH. Ka=1.75e-5 0.1 M CH3COONa 용액의 pH. Ka=1.75e-5 Calculate the pH and pOH for 0.1 M sodium acetate (CH3COONa). CH3COOH의 Ka = 1.75×10^(-5) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.1 M CH3COONa 용액의 pH. Ka=1.8e-5 [ https://ywpop.tistory.com/13869 ] CH3COO^-(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COOH(aq) + OH^-(aq) Kh = Kb = (x) (x) / (C–x) Kb = Kw / Ka = (10^(-14)) / (1.75×10^(-5)) = 5.71×10^(-10) C–x ≒ C 라 근사처리하면.. 2021. 5. 20. 0.01 M NH3 용액의 pH. Kb=1.75e-5 0.01 M NH3 용액의 pH. Kb=1.75e-5 Calculate the pH and pOH for 0.01 M ammonia (NH3). NH3의 Kb = 1.75×10^(-5) --------------------------------------------------- Kb = [NH4^+][OH^-] / [NH3] = (x)(x) / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) C–x ≒ C 라 근사처리하면, x = [Kb × C]^(1/2) = [(1.75×10^(-5)) × 0.01]^(1/2) = 0.0004183 M = [OH^-] 0.01 M × (5/100) = 0.0005 M > 0.0004183 M ---> 5% 검증 통과. ( 참고 https:.. 2021. 5. 20. 1.0 M H2A 용액의 pH 1.0 M H2A 용액의 pH 이양성자산(H2A)의 pKa1 = 4.0, pKa2 = 8.0이다. 1.0 M H2A의 pH는? --------------------------------------------------- H2A의 1단계 이온화 H2A ⇌ H^+ + HA^- ... Ka1 H2A의 2단계 이온화 HA^- ⇌ H^+ + A^2- ... Ka2 일반적으로 H2A 용액의 pH를 계산할때는 2단계 이온화 결과 생성되는 H^+의 양이 매우 작기 때문에, ( 1단계 이온화 결과 생성되는 H^+의 양에 비해 ) 이를 무시하고 계산한다. pKa1 = –logKa1 이므로, Ka1 = 10^(-4.0) Ka1 = (x) (x) / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 .. 2021. 5. 19. 0.1 M HCl 23 mL + 0.1 M NH3 ? mL 0.1 M HCl 23 mL + 0.1 M NH3 ? mL --------------------------------------------------- HCl(aq) + NH3(aq) → NH4Cl(aq) HCl : NH3 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 0.1 M NH3의 부피 = 23 mL 또는 MV = M’V’ 산의 몰수 = 염기의 몰수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (0.1 M) (23 mL) = (0.1 M) (? mL) ? = 23 mL 2021. 5. 19. [OH^-] = 2.1×10^(-10) M 용액에서 수소이온의 몰농도 [OH^-] = 2.1×10^(-10) M 용액에서 수소이온의 몰농도 --------------------------------------------------- Kw = [H^+] [OH^-] = 1.0×10^(-14) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) [H^+] = Kw / [OH^-] = (1.0×10^(-14)) / (2.1×10^(-10)) = 4.8×10^(-5) M 2021. 5. 17. pH가 11.7인 0.1 M NH3 용액의 Kb pH가 11.7인 0.1 M NH3 용액의 Kb 0.10 mol/L 암모니아수의 pH는 11.7이었다. 이것을 기반으로, 암모니아의 전리상수를 구하시오. --------------------------------------------------- pOH = 14 – 11.7 = 2.3 [OH^-] = 10^(-2.3) M Kb = [NH4^+][OH^-] / [NH3] = (x)(x) / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) Kb = x^2 / (C–x) = (10^(-2.3))^2 / (0.10 – 10^(-2.3)) = 0.00026 = 2.6×10^(-4) 답: 2.6×10^(-4) [참고] C–x ≒ C 라 근사처리하면, Kb = x^2 / C = (10^.. 2021. 5. 15. 2% 해리된 0.02 N CH3COOH 용액의 pH 2% 해리된 0.02 N CH3COOH 용액의 pH 2% 해리된 0.02 M CH3COOH 용액의 pH 0.02 N CH3COOH 용액이 2% 해리되었다면 용액의 pH는? --------------------------------------------------- CH3COOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 0.02 N CH3COOH 용액 = 0.02 M CH3COOH 용액 해리 백분율(%) = ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 ) [H^+]_평형 = [HA]_초기 × 해리 백분율(%) / 100 = 0.02 M × 2 / 100 = 0.000.. 2021. 5. 13. 0.1 M HA 용액의 이온화도 0.6일 경우 이온화상수 0.1 M HA 용액의 이온화도 0.6일 경우 이온화상수 산 HA 0.1 M 수용액의 이온화도 α가 0.6일 경우 이온화상수 Ka로 옳은 것은? HA + H2O ⇌ H3O^+ + A^- --------------------------------------------------- Ka = Cα^2 / (1–α) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/11913 ) = (0.1) (0.6)^2 / (1–0.6) = 0.09 = 9.0×10^(-2) [키워드] 약산의 이온화도와 이온화상수 기준문서, 약산의 이온화상수와 이온화도 기준문서, 약산의 알파와 Ka 기준문서, 약산의 Ka와 알파 기준문서 2021. 5. 13. 이전 1 ··· 30 31 32 33 34 35 36 ··· 49 다음 반응형
