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0.10 M 젖산(HC3H5O3) 용액의 pH는 2.42
0.10 M 젖산(HC3H5O3) 용액의 pH는 2.42이다.
젖산의 Ka와 pKa를 계산하시오.
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pH = –log[H^+] = 2.42
[H^+] = 10^(–2.42) M = x
Ka = x^2 / (C – x)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
= (10^(–2.42))^2 / ( 0.10 – (10^(–2.42)) )
= 0.0001503
답: Ka = 1.50×10^(–4)
pKa = –logKa
= –log(1.50×10^(–4)) = 3.82
[키워드] 젖산의 Ka 기준문서, 젖산 용액의 pH 기준문서
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