모든 화학종. 0.10 M ascorbic acid [HC6H6O6^-], [C6H6O6^2-]
0.10 M 아스코브산 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도와 pH 계산
Ascorbic acid, H2C6H6O6, is a diprotic acid
with the following dissociation constants:
Ka1 = 8.0×10^(-5); Ka2 = 1.6×10^(-12)
Consider a 0.10 M solution of ascorbic acid.
What is the [H3O^+], pH, [HC6H6O6^-],
and [C6H6O6^2-] in this solution?
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Let,
> H3O^+ = H^+
> H2C6H6O6 = H2A
> HC6H6O6^- = HA^-
> C6H6O6^2- = A^-
[1단계 이온화] Ka1 = 8.0×10^(-5)
ICE 도표를 작성하면,
Ka1 = [H^+][HA^-] / [H2A] = (x)(x) / (0.10-x)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
0.10 >>> x 이므로,
(0.10-x) ≒ 0.10 이라 근사처리하면,
8.0×10^(-5) = x^2 / 0.10
x = [(8.0×10^(-5)) × 0.10]^(1/2) = 0.0028 M
[ 0.10 M × (5/100) = 0.0050 M > 0.0028 M ... 5% 검증 ok ]
평형에서,
[H2A] = 0.10 – 0.0028 = 0.097 M
[H^+] = [HA^-] = 0.0028 M
[2단계 이온화] Ka2 = 1.6×10^(-12)
ICE 도표를 작성하면,
Ka2 = [H^+][A^2-] / [HA^-] = (0.0028+y)(y) / (0.0028-y)
0.0028 >>> y 이므로,
(0.0028+y) ≒ (0.0028–y) ≒ 0.0028 이라 근사처리하면,
1.6×10^(-12) = (0.0028)(y) / (0.0028) = y
[ 0.0028 × (5/100) = 0.00014 > 1.6×10^(-12) ... 5% 검증 ok ]
평형에서,
[H^+] = [HA^-] = 0.0028 M
[A^2-] = 1.6×10^(-12) M
정리하면,
[H2C6H6O6] = 0.097 M
[HC6H6O6^-] = 0.0028 M
[C6H6O6^2-] = 1.6×10^(-12) M
[H^+] = 0.0028 M
pH = -log[H^+]
= -log(0.0028) = 2.6
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12727 ] 0.034 M H2CO3 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12708 ] 5.0 M H3PO4 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도
[키워드] 아스코브산 모든 화학종의 농도 기준문서, H2C6H6O6 모든 화학종의 농도 기준문서, ascorbic acid 모든 화학종의 농도 기준문서, 모든 화학종 기준문서
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