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일반화학/[16장] 산-염기 평형482

HF 완충용액의 pH. 0.60 M HF + 1.00 M KF HF 완충용액의 pH. 0.60 M HF + 1.00 M KF HF의 Ka = 7.2×10^(-4) --------------------------------------------------- Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = –log(7.2×10^(-4)) + log(1.00 / 0.60) = 3.3645 답: pH = 3.36 [키워드] HF 완충용액의 pH 기준문서, HF 완충용액 기준문서 2021. 6. 14.
평형 상수로 더 강한 산 판단. HCHO2 HOCl 평형 상수로 더 강한 산 판단. HCHO2 HOCl 다음 평형과 이들의 평형 상수를 생각해 보자. HCHO2 + H2O ⇌ H3O^+ + CHO2 ... K = 1.8×10^(-4) HOCl + H2O ⇌ H3O^+ + OCl^- ... K = 3.0×10^(-8) 어느 것이 더 강한 산인가? --------------------------------------------------- [1] 더 강한 산 = H3O^+ 이온을 더 많이 내놓는 산 [2] K = [생성물] / [반응물] 이므로, K 값이 클수록, [생성물]이 크다는 의미. from [1], [2] K 값이 더 큰 HCHO2가 더 강한 산. 2021. 6. 11.
0.160 M 메틸아민(CH3NH2)의 평형 농도. pH 11.6 0.160 M 메틸아민(CH3NH2)의 평형 농도. pH 11.6 pH가 11.6이고, 메틸아민(CH3NH2)의 처음 농도가 0.160 M일 때, 메틸아민의 평형 농도는? --------------------------------------------------- ................. CH3NH2(aq) + H2O(l) ⇌ CH3NH3^+(aq) + OH^-(aq) 평형에서, ... C–x ................................. x .......................... x ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) 평형에서 x의 농도는 주어진 용액의 pH로 계산한다. pH + pOH = 14.00 ( 참고 https://ywpop.tis.. 2021. 6. 10.
NH4^+ Ka = 5.69×10^(-10) NH3 Kb NH4^+ Ka = 5.69×10^(-10) NH3 Kb NH4^+의 Ka = 5.69×10^(-10) 일 때, NH3의 염기 해리 상수(Kb)는? (단, Kw = 1.00×10^(-14) 이다.) --------------------------------------------------- 짝산-짝염기 쌍에서, Ka × Kb = Kw ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 ) Kb = Kw / Ka = (1.00×10^(-14)) / (5.69×10^(-10)) = 1.76×10^(-5) 2021. 6. 10.
염기성(A) > 염기성(B) 일 때, pKa(A) > pKa(B) 염기성(A) > 염기성(B) 일 때, pKa(A) > pKa(B) --------------------------------------------------- 분자 A가 분자 B보다 더 강한 약염기일 때, pKa(A) > pKa(B) [1] 더 강한 약염기의 짝산은 더 약한 약산이고, 더 약한 약염기의 짝산은 더 강한 약산. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 ) ---> A의 짝산은 더 약한 약산. [2] pKa 값이 더 클수록 더 약한 약산. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4083 ) ---> pKa(A) > pKa(B) 2021. 6. 8.
모든 화학종의 농도. 0.15 M HCN 용액 모든 화학종의 농도. 0.15 M HCN 용액 0.15 M HCN 용액에서 모든 화학종(HCN, H^+, CN^-, OH^-)의 농도를 계산하시오. Calculate the concentration of HCN, H^+, CN^-, and OH^- in a 0.15 M HCN solution. Ka = 4.9×10^(-10) Calculate the concentrations of all the species (HCN, H^+, CN^-, and OH^-) in a 0.15 M HCN solution. --------------------------------------------------- ICE 도표를 작성하면, HCN(aq) ⇌ H^+(aq) + CN^-(aq) Ka = (x) (x) / (0.1.. 2021. 6. 5.
0.5440 M H3PO4 55.25 mL + 0.2450 M KOH 0.5440 M H3PO4 55.25 mL + 0.2450 M KOH 0.5440 M H3PO4 용액 55.25 mL를 완전히 중화하려면 0.2450 M KOH 용액 몇 mL가 필요한가? What volume (mL) of a 0.2450 M KOH(aq) solution is required to completely neutralize 55.25 mL of a 0.5440 M H3PO4(aq) solution? --------------------------------------------------- (0.5440 mol/L) (55.25/1000 L) = 0.030056 mol H3PO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3.. 2021. 5. 31.
0.2 M 아세트산 용액의 pH ★ 0.2 M 아세트산 용액의 pH 0.2 M CH3COOH 용액의 pH 0.200 M HC2H3O2 용액의 pH를 계산하시오. > CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq) Ka = [H^+] [CH3COO^-] / [CH3COOH] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/15323 ) Ka = (x) (x) / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) C–x ≒ C 라 근사처리하면, Ka = x^2 / C x = (Ka × C)^(1/2) = [1.8×10^(-5) × 0.200]^(1/2) = 0.001897 M = [H^+] pH = –log[H^+] ( 참고 https://yw.. 2021. 5. 30.
0.279 M 아니스 산 용액의 pH 0.279 M 아니스 산 용액의 pH 0.279 M anisic acid 용액의 pH Ka = 3.38×10^(-5) Anisic acid (Ka = 3.38×10^(-5)) is found in anise seeds and is used as a flavoring agent. For a 0.279 M solution of anisic acid, calculate a) [H^+] b) [OH^-] c) pH d) % ionization --------------------------------------------------- HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq) Ka = [H^+][A^-] / [HA] = (x)(x) / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/42.. 2021. 5. 29.
pH 4.5인 NH4Cl 용액의 몰농도 pH 4.5인 NH4Cl 용액의 몰농도 NH4Cl 용액의 pH를 4.5로 만들 때 필요한 NH4Cl 용액의 몰농도는 얼마인가? 단, NH3의 Kb = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.25 M NH4Cl 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/18186 ] pH = –log[H^+] = 4.5 [H^+] = 10^(-4.5) M Ka = Kw / Kb = (1.0×10^(-14)) / (1.8×10^(-5)) = 5.6×10^(-10) NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O^+(aq) Kh = Ka = [NH3][H3O^+] / [NH4^+] = (x) (x) / .. 2021. 5. 28.
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