0.001 M HCl 용액의 pH
0.10 mol/L 염산 1.0 mL에
물을 부어 100 mL로 한 수용액이 있다.
이 수용액의 pH를 구하시오.
---------------------------------------------------
0.10 mol/L 염산 1.0 mL에 들어있는 HCl의 몰수
= (0.10 mol/L) (1.0/1000 L) = 0.0001 mol HCl(용질)
여기에 물을 부어 100 mL로 했으니까,
0.0001 mol / (100/1000 L) = 0.001 mol/L 염산(용액)
한 번에 계산하면,
(0.10 mol/L) (1.0/1000 L) / (100/1000 L)
= 0.001 M HCl
= 0.001 M H^+
pH = –log(0.001) = 3
( 참고 https://ywpop.tistory.com/12475 )
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [16장] 산-염기 평형' 카테고리의 다른 글
| Brønsted acid base. PO4^3- ClO2^- NH4^+ HCO3^- (0) | 2021.04.05 |
|---|---|
| 0.25 M HA 용액 60% 해리. 산의 Ka (1) | 2021.03.20 |
| 혼합 용액의 pH. pH 12 용액 3 L + pH 11 용액 7 L (0) | 2021.03.09 |
| 5.00×10^(-3) M 에틸아민 용액의 pH (0) | 2021.03.01 |
| 0.1 M H3PO4 용액에서 PO4^3-의 농도 (1) | 2021.02.20 |
| 0.01 M NaOH 용액의 pH (0) | 2021.02.20 |
| X mL의 2 M 수산화나트륨 용액에 염화수소 0.365 g (0) | 2021.02.13 |
| 0.0008 N NaOH 용액의 pH (0) | 2021.02.13 |
댓글