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0.001 M HCl 용액의 pH
0.10 mol/L 염산 1.0 mL에
물을 부어 100 mL로 한 수용액이 있다.
이 수용액의 pH를 구하시오.
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0.10 mol/L 염산 1.0 mL에 들어있는 HCl의 몰수
= (0.10 mol/L) (1.0/1000 L) = 0.0001 mol HCl(용질)
여기에 물을 부어 100 mL로 했으니까,
0.0001 mol / (100/1000 L) = 0.001 mol/L 염산(용액)
한 번에 계산하면,
(0.10 mol/L) (1.0/1000 L) / (100/1000 L)
= 0.001 M HCl
= 0.001 M H^+
pH = –log(0.001) = 3
( 참고 https://ywpop.tistory.com/12475 )
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