반응형 일반화학/[16장] 산-염기 평형482 암모니아 용액 수산화 이온 농도 5.0×10^(-6) M 암모니아 용액 수산화 이온 농도 5.0×10^(-6) M 암모니아 용액의 수산화 이온의 농도가 5.0×10^(-6) M일 때 하이드로늄 이온의 농도를 계산하면 얼마인가? --------------------------------------------------- Kw = [H^+] [OH^-] = 1.0×10^(-14) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2704 ) [H^+] = (1.0×10^(-14)) / (5.0×10^(-6)) = 2.0×10^(-9) M 답: 2.0×10^(-9) M 2021. 5. 12. 0.1 M NaHSO4 용액의 pH 0.1 M NaHSO4 용액의 pH 단, HSO4^-의 Ka = 1.2×10^(-2) --------------------------------------------------- NaHSO4(aq) → Na^+(aq) + HSO4^-(aq) HSO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + SO4^2-(aq) Ka = [H^+] [SO4^2-] / [HSO4^-] 1.2×10^(-2) = (x)(x) / (0.1–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) 0.1–x ≒ 0.1 라 근사처리하면, x = [Ka × C]^(1/2) = [(1.2×10^(-2)) × 0.1]^(1/2) = 0.03464 M = [H^+] 0.1 M × (5/100) = 0.005 M < 0.03464 M .. 2021. 5. 5. 가수분해되면 용액이 산성을 띄는 것. NH4^+ 가수분해되면 용액이 산성을 띄는 것. NH4^+ 가수분해되면 용액이 산성을 띄는 것은? 1) NH4^+ 2) Na^+ 3) SO4^2- 4) HCO3^- 5) CH3COO^- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산-염기의 종류 [ https://ywpop.tistory.com/7421 ] “가수분해되면 용액이 산성을 띄는 것 = 약염기의 짝산” 이므로, 이 문제는 약염기의 짝산을 찾아라는 문제와 같다. NH3 + H2O ⇌ NH4^+ + OH^- ( NH4^+는 약염기인 NH3의 짝산. ) 이므로, 답은 NH4^+. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10407 ) 나머지는 약염기의 짝산이 아님. 2) Na^+ > 강.. 2021. 5. 5. 0.101 M NH3 용액의 Kb 계산. [OH^-] = 1.0×10^(-3) M 0.101 M NH3 용액의 Kb 계산. [OH^-] = 1.0×10^(-3) M 암모니아를 물에 녹여 0.101 M 용액 1.00 L를 만들었다. 이 용액의 OH^-의 농도는 1.0×10^(-3) M이라고 가정할 때, 암모니아의 이온화 평형상수 Ki는 얼마인가? --------------------------------------------------- Kb = [NH4^+][OH^-] / [NH3] = (x)(x) / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) = (1.0×10^(-3))^2 / [0.101 – (1.0×10^(-3))] = 1.0×10^(-5) ( That easy. 참 쉽죠? ) 답: 1.0×10^(-5) [키워드] bob ross 기준문서 2021. 5. 5. pH 3인 용액 50 cc + pH 6인 용액 150 cc 혼합 용액의 pH pH 3인 용액 50 cc + pH 6인 용액 150 cc 혼합 용액의 pH --------------------------------------------------- ▶ 참고: 혼합 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/14450 ] pH = –log[H^+] = 3 [H^+] = 10^(-3) M (10^(-3) mol/L) (50/1000 L) = 5×10^(-5) mol H^+ ---> pH 3인 용액 50 cc에 들어있는 H^+의 몰수 (10^(-6) mol/L) (150/1000 L) = 1.5×10^(-7) mol H^+ ---> pH 6인 용액 150 cc에 들어있는 H^+의 몰수 혼합 용액에 들어있는 H^+의 몰수 = (5×10^(-5)) + (1.5×10^(-.. 2021. 5. 4. 당량점 이전. 0.1 M 초산 50 mL + 0.1 M NaOH 30 mL 용액의 pH 당량점 이전. 0.1 M 초산 50 mL + 0.1 M NaOH 30 mL 용액의 pH 0.1 M CH3COOH 50 mL + 0.1 M NaOH 30 mL 50 mL의 0.1 M 초산에 30 mL의 0.1 M NaOH를 가했을 시의 pH ▶ 참고: 약산-강염기 적정. 당량점 이전 [ https://ywpop.tistory.com/15931 ] > 아세트산의 Ka = 1.8×10^(-5) > 0.1 M 초산 50 mL에 들어있는 초산의 몰수 = (0.1 mol/L) (50/1000 L) = 0.005 mol 초산 > 0.1 M NaOH 30 mL에 들어있는 NaOH의 몰수 = (0.1 mol/L) (30/1000 L) = 0.003 mol NaOH 산-염기 중화반응 CH3COOH(aq) + NaOH(aq.. 2021. 5. 3. pH가 4.0인 아세트산 용액의 몰농도 pH가 4.0인 아세트산 용액의 몰농도 Acetic acid is added to water until the pH value reaches 4.0. What is the total concentration of the added acetic acid? --------------------------------------------------- > CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) ( 문헌값 ) pH = –log[H^+] = 4.0 [H^+] = 10^(-4.0) M = x CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq) Ka = [H^+][CH3COO^-] / [CH3COOH] Ka = (x)(x) / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/42.. 2021. 5. 1. [OH^-] = 1×10^(-5) mol/L인 용액의 pH와 액성 [OH^-] = 1×10^(-5) mol/L인 용액의 pH와 액성 1×10^(-5) M OH^- 용액의 pH와 액성 --------------------------------------------------- pOH = –log[OH^-] = –log(1×10^(-5)) = 5 pH + pOH = 14 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) pH = 14 – 5 = 9 답: pH = 9, 알칼리성 (염기성) 2021. 5. 1. 0.05 M 아세트산 용액의 pH. CH3COOH 3 g을 1 L로 0.05 M 아세트산 용액의 pH. CH3COOH 3 g을 1 L로 CH3COOH 3 g을 증류수에 녹여 1 L로 하였다. 이 용액의 pH는? 단, Ka = 1.75×10^(-5) --------------------------------------------------- CH3COOH의 몰질량 = 60.05 g/mol 3 g / (60.05 g/mol) = 0.04996 mol ≒ 0.05 mol CH3COOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 0.05 mol / 1 L = 0.05 mol/L = 0.05 M 0.05 M CH3COOH 용액의 pH = 3.03 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/13573 ) 답: pH = 3.03 [키워.. 2021. 4. 30. 0.1000 M NaOH 20.46 mL KHP 204.22 g/mol 0.1000 M NaOH 20.46 mL KHP 204.22 g/mol 농도를 모르는 프탈산수소포타슘(KHC8H4O4, KHP)를 적정하는데 0.1000 M NaOH 용액 20.46 mL가 필요하다. KHP(몰질량 204.22 g/mol)는 한 개의 산성수소를 가진다. 수산화소듐으로 적정(완전히 반응)된 KHP의 그램 수는? A student titrate an unknown amount of potassium hydrogen phthalate (KHC8H4O4 often abbreviated KHP) with 20.46 mL of a 0.1000 M NaOH solution. KHP(molar mass = 204.22 g/mol) has one acdic hydrogen. How many grams o.. 2021. 4. 21. 이전 1 ··· 31 32 33 34 35 36 37 ··· 49 다음 반응형
