혼합 용액의 pH. pH 12 용액 3 L + pH 11 용액 7 L

혼합 용액의 pH. pH 12 용액 3 L + pH 11 용액 7 L

 

 

pH 12인 용액 3 L와 pH 11인 용액 7 L를 혼합한 용액의 pH

 

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▶ 참고: 혼합 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/14450 ]

 

 

 

[1] pH 12인 용액 3 L

 

pOH = 14 – pH = 14 – 12 = 2

pOH = –log[OH^-] = 2

[OH^-] = 10^(-2) M

(10^(-2) mol/L) × 3 L = 0.03 mol OH^-

 

 

 

[2] pH 11인 용액 7 L

 

pOH = 14 – pH = 14 – 11 = 3

pOH = –log[OH^-] = 3

[OH^-] = 10^(-3) M

(10^(-3) mol/L) × 7 L = 0.007 mol OH^-

 

 

 

[3] 혼합 용액 10 L

 

[OH^-] = (0.03+0.007 mol) / (3+7 L)

= 0.0037 mol/L

 

pOH = –log(0.0037) = 2.43

pH = 14 – 2.43 = 11.57

 

 

 

답: pH = 11.57

 

 

 

 

[키워드] 혼합 용액의 pH 기준문서, 혼합 pH 기준문서, pH 혼합 기준문서