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일반화학/[05장] 열화학288

열용량과 비열. 마그네슘 금속 0.243 g을 충분한 양의 HCl과 혼합 열용량과 비열. 마그네슘 금속 0.243 g을 충분한 양의 HCl과 혼합 일정 압력 열량계에서 마그네슘 금속 0.243 g을 충분한 양의 HCl과 혼합하여 용액 100 mL를 제조하였을 때 다음의 반응이 일어난다. Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g) 반응의 결과로 용액의 온도가 23.0℃에서 34.1℃까지 상승하였다면, kJ/mol Mg의 단위로 ΔH의 값을 계산하시오. 단, 용액의 비열은 4.18 J/g•℃, 밀도는 1.00 g/mL라고 가정. [ Measuring ΔH Using a Coffee-Cup Calorimeter ] When 0.243 g of Mg metal is combined with enough HCl to make 100 mL of solution i.. 2018. 4. 19.
0℃ 얼음 10 g을 100℃ 수증기로 (cal) 열용량과 비열. 0℃ 얼음 10 g을 100℃ 수증기로 (cal) 0℃ 얼음 10 g을 100℃ 수증기로 바꾸는데 필요한 열(량)은 얼마인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] > 얼음의 비열 = 0.5 cal/g•℃ > 물의 비열 = 1 cal/g•℃ > 수증기의 비열 = 0.24 cal/g•℃ ( 참고: 수증기의 비열 https://ywpop.tistory.com/19251 ) > 얼음의 융해 잠열 = 80 cal/g > 물의 증발 잠열 = 540 cal/g --------------------------------------------------- 1) .. 2018. 2. 18.
물을 제외한 열량계만의 열용량. 0.752 g 벤조산 물 1.00 kg 3.60℃ 상승 물을 제외한 열량계만의 열용량. 0.752 g 벤조산 물 1.00 kg 3.60℃ 상승 일정부피 열량계를 이용하여 0.752 g의 벤조산(분자량 122)을 충분한 양의 산소와 반응시켰다. 반응 결과 열량계 안의 물 1.00 kg의 온도가 3.60℃ 상승하였다면, 물을 제외한 이 열량계만의 열용량은 얼마인가? 단, 벤조산의 연소열은 –26.4 kJ/g이고, 물의 비열은 4.18 J/g•℃이다. ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] [참고] 열량계의 열용량은 통과 물을 구분한 경우(주로 경시대회 문제)와 통과 물을 구분하지 않은 경우로 다를 수 있으니, 문제 풀 때 주의해야 한다. 이 문제는 통과 물을 구분한 경우에 해당한다. ▶ 0.752 g 벤조산의 연소.. 2018. 1. 22.
열량계의 열용량. 벤조산 0.550 g 22.01℃에서 24.27℃까지 상승 열량계의 열용량. 벤조산 0.550 g 22.01℃에서 24.27℃까지 상승 벤조산 1.000 g이 통열량계에서 연소될 때 26.38 kJ의 열이 발생되었다. 만일 벤조산 0.550 g이 열량계의 온도를 22.01℃에서 24.27℃까지 상승시켰다면, 이 열량계의 열용량은 얼마인가? ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] [참고] 열량계의 열용량은 통과 물을 구분한 경우(주로 경시대회 문제)와 통과 물을 구분하지 않은 경우로 다를 수 있으니, 문제 풀 때 주의해야 한다. 이 문제는 통과 물을 구분하지 않은 경우에 해당한다. ▶ 벤조산 1.000 g이 통열량계에서 연소될 때 26.38 kJ의 열이 발생되었다. ---> 벤조산의 연소열 = –26.38 kJ/g .. 2017. 10. 19.
에너지의 정의 ★ 에너지의 정의 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제5장 열화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15205 ] --------------------------------------------------- ▶ 에너지(energy)의 정의 ① 일(work)을 할 수 있는 능력 ② 열(heat)을 전달할 수 있는 능력 일을 할 수 있는 능력도 에너지이고, 열을 전달할 수 있는 능력도 에너지이다. [참고] 내부 에너지의 정의 ΔE = q + w ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7219 ) ▶ 일(work)의 정의 > 물체를 이동시키는데 사용된 에너지 ▶ 열(heat)의 정의 > 물체의 온도를 높이.. 2017. 10. 4.
열용량과 비열. 55.5℃ 금속 110.0 g은 물 150.0 g의 온도를 열용량과 비열. 55.5℃ 금속 110.0 g은 물 150.0 g의 온도를 55.5℃의 금속 110.0 g은 물 150.0 g의 온도를 23.0℃에서 25.5℃로 상승시킨다. 이 금속의 비열을 J/g•℃로 나타내시오. A 110.0 g sample of metal at 55.5 °C raises the temperature of 150.0 g of water from 23.0 °C to 25.5 °C. Determine the specific heat of the metal in J/g•°C. --------------------------------------------------- q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) 금속이 잃은 열(–q) = 물이 .. 2017. 10. 3.
생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. C6H6(l) + O2(g) 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. C6H6(l) + O2(g) standard enthalpy of formation and heat(enthalpy) of reaction 벤젠(C6H6)은 공기 중에서 타서 이산화탄소와 액체 물을 만든다. 이 화합물 1 g이 산소와 반응하여 내놓는 열을 kJ로 계산하시오. 벤젠의 표준 생성 엔탈피는 49.04 kJ/mol이다. Benzene (C6H6) burns in air to produce carbon dioxide and liquid water. Calculate the heat released (in kJ) per gram of the compound reacted with oxygen. The standard enthalpy of formation of benz.. 2017. 6. 10.
내부 에너지 (internal energy, E) ★ 내부 에너지 (internal energy, E) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제5장 열화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15205 ] --------------------------------------------------- ▶ 계의 내부에 포함된 에너지 또는 계가 가지고 있는 에너지. ▶ E 또는 U로 표기. ▶ 내부 에너지 또한 ‘에너지’이므로, 열과 일의 두 가지 형태가 있다. ΔE = q + w or ΔU = q + w [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7652 ] 에너지의 정의. 에너지의 본질 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5134 ] .. 2017. 5. 29.
연료의 연료값 (Energy in Fuels) 연료의 연료값 (Energy in Fuels) --------------------------------------------------- ▶ 연료값 (fuel value) > 물질 1 g이 연소될 때 방출되는 에너지 또는 물질 1 g을 태워 얻을 수 있는 에너지. > 열계량법으로 측정. ▶ 몇가지 대표적인 연료의 연료값 (단위: kJ/g) > wood (pine): 18 > charcoal: 34 > gasoline: 48 > natural gas: 49 > hydrogen: 142 ( 압도적으로 큰 수소의 연료값. 수소 에너지에 주목하는 이유 ) ▶ 몇가지 탄화수소의 연료값 (단위: MJ/kg) > H2, hydrogen: 141.8 > CH4, methane: 55.5 > C2H6, ethane: .. 2017. 5. 18.
열용량과 비열. 225 g의 알루미늄 시료를 125.5℃로 가열 열용량과 비열. 225 g의 알루미늄 시료를 125.5℃로 가열 225 g의 알루미늄 시료를 125.5℃로 가열하여 22.5℃의 물 500.0 g에 넣었다. (알루미늄의 비열은 0.900 J/g•℃) 혼합물의 최종 온도를 계산하시오. (주위로의 열손실은 없다고 가정) A 225 g sample of aluminium was heated to 125.5 ℃, then placed into 500.0 g water at 22.5 ℃. (The specific heat of aluminum is 0.900 J/g•℃ and water is 4.184) Calculate the final temperature of the mixture. (Assume no heat is lost to the surroundin.. 2017. 4. 25.
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