본문 바로가기
반응형

일반화학/[05장] 열화학380

72.4 g Fe 100.0℃ 10.0℃ water 100.0 g 72.4 g Fe 100.0℃ 10.0℃ water 100.0 g 100.0℃ 72.4 g 철 조각을 10.0℃ 물 100.0 g에 넣었을 때, 최종 온도 계산. 주위로 열 손실은 없다. 물의 비열 = 4.184 J/g•℃ Fe의 비열 = 0.449 J/g•℃ A coffee cup calorimeter contains 100.0 g of water at 10.0℃. A 72.4 g sample of iron is heated to 100.0℃ and dropped into the calorimeter. Assuming there is no heat lost to the coffee cup, calculate the final temperature of the system. ----------------.. 2021. 4. 16.
ΔH 계산. 메탄올의 표준생성엔탈피(kJ/mol) ΔH 계산. 메탄올의 표준생성엔탈피(kJ/mol) 다음 정보를 이용하여 메탄올(CH3OH)의 ΔH°_f를 구하여라. 2CH3OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(l) ... ΔH°_rxn = -1452.8 kJ ΔH°_f(CO2,g) = -393.5 kJ/mol ΔH°_f(H2O,l) = -285.8 kJ/mol --------------------------------------------------- ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3431 ) -1452.8 = [2(-393.5) + 4(-285.8)] - [2(x) + 3(0)] 2x = [2(-393.5) + 4(-285.8).. 2021. 4. 16.
금의 몰열용량 금의 몰열용량 금의 비열은 0.129 J/g•℃이다. 금의 몰열용량을 구하시오. 금의 원자량은 197 g/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] (0.129 J/g•℃) (197 g / 1 mol) = (0.129) (197) = 25.4 J/mol•℃ 2021. 4. 16.
1.26×10^4 g NO2 kJ 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) ΔH = –114.6 kJ 1.26×10^4 g NO2 kJ 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) ΔH = –114.6 kJ 1.26×10^4 g NO2가 다음과 같은 반응에 따라 만들어질 때 발생하는 열의 양을 kJ로 계산하시오. 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) ... ΔH = –114.6 kJ/mol (N = 14.01, O = 16.00) Determine the amount of heat in kJ given off when 1.26×10^4 g of NO2 are produced according to the equation: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) ... ΔH = –114.6 kJ --------------------------------------------------- ΔH .. 2021. 4. 16.
18.0℃ Au 10.0 g 55.6℃ Fe 20.0 g 18.0℃ Au 10.0 g 55.6℃ Fe 20.0 g 18.0℃의 금판 10.0 g을 55.6℃의 철판 20.0 g 위에 얹었다. 합쳐진 금속의 최종 온도는 얼마인지 구하시오. (단, 주위에 열을 잃지 않았다고 가정한다.) (Au의 비열 = 0.129 J/g•°C, Fe의 비열 = 0.444 J/g•°C) A sheet of gold weighing 10.0 g and at a temperature of 18.0℃ is placed flat on a sheet of iron weighing 20.0 g and at a temperature of 55.6℃. What is the final temperature of the combined metals? Assume that no heat is lost.. 2021. 4. 16.
0.600 M HNO3 4.00×10^2 mL 0.300 M Ba(OH)2 18.46℃ 0.600 M HNO3 4.00×10^2 mL 0.300 M Ba(OH)2 18.46℃ 열용량을 무시할 수 있는 일정 압력 열량계에서 0.600 M HNO3 4.00×10^2 mL와 0.300 M Ba(OH)2 4.00×10^2 mL를 섞었다. 두 용액의 초기 온도는 똑같이 18.46℃였다. 혼합 용액의 최종 온도를 구하시오. 단, 용액의 밀도와 비열은 물에 대한 값과 같다고 가정한다. 중화열 = –56.2 kJ/mol 물의 밀도 = 1.00 g/mL 물의 비열 = 4.184 J/g•°C --------------------------------------------------- (0.600 mol/L) ((4.00×10^2)/1000 L) = 0.240 mol HNO3 ---> 0.240 mol H^+.. 2021. 4. 16.
48.2℃ 0.50 M HCl 150.0 mL 1.00 M NaOH 50.0 mL 200.0 g 48.2℃ 0.50 M HCl 150.0 mL 1.00 M NaOH 50.0 mL 200.0 g 커피-컵 열량계에 48.2℃ 0.50 M HCl 150.0 mL가 1.00 M NaOH 50.0 mL와 혼합되어 200.0 g 용액이 되었다. 중화 엔탈피가 –56 kJ/mol일 때, 열량계의 최종 온도 계산. 용액의 비열 4.814 J/g•℃ 주위로 열손실 없다. --------------------------------------------------- (0.50 mol/L) (150.0/1000 L) = 0.075 mol HCl (1.00 mol/L) (50.0/1000 L) = 0.050 mol NaOH ---> 한계 반응물 용액이 흡수한 열 (56 kJ/mol) (0.050 mol) = 2.8 kJ .. 2021. 4. 16.
C2H2(g)의 ΔH°_f 계산 C2H2(g)의 ΔH°_f 계산 아세틸렌이 공기 중에서 타는 반응은 다음 반응식으로 표시할 수 있다. C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2CO2(g) + H2O(g) ... ΔH°_rxn = –1255.8 kJ/mol CO2(g)의 ΔH°_f = –393.5 kJ/mol H2O(g)의 ΔH°_f = –241.8 kJ/mol 이라면, C2H2(g)의 ΔH°_f는 kJ/mol 단위로 얼마인지 구하시오. --------------------------------------------------- ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3431 ) –1255.8 = [2(–393.5) + (–241.8)] – [.. 2021. 4. 16.
ΔH 계산. P4O6(s) + 2O2(g) → P4O10(s) ΔH 계산. P4O6(s) + 2O2(g) → P4O10(s) 주어진 다음 반응의 엔탈피로부터 P4(s) + 3O2(g) → P4O6(s) ... ΔH = –1640.1 kJ P4(s) + 5O2(g) → P4O10(s) ... ΔH = –2940.1 kJ 다음 반응의 엔탈피 변화를 구하시오. P4O6(s) + 2O2(g) → P4O10(s) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] .. P4O6(s) → P4(s) + 3O2(g) ... ΔH = +1640.1 kJ +) P4(s) + 5O2(g) → P4O10(s) ... ΔH = –2940.1 kJ --------.. 2021. 4. 14.
99.8℃ 43.29 g 고체 + 22.5℃ 물 152 g 24.3℃ 99.8℃ 43.29 g 고체 + 22.5℃ 물 152 g 24.3℃ 끓는 물(99.8℃)에서 열전도된 43.29 g의 고체 시료를 22.5℃ 물 152 g에 넣어서 24.3℃까지 올렸다. 이 고체의 비열을 계산하시오. --------------------------------------------------- q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) 고온 물질이 잃은 열(–q) = 저온 물질이 얻은 열(+q) –[(C) (43.29) (24.3 – 99.8)] = +[(1) (152) (24.3 – 22.5)] 3268.395C = 273.6 C = 273.6 / 3268.395 = 0.0837 cal/g•℃ 또는 0.0837 cal × (4.184 J /.. 2021. 4. 13.
반응형