ΔH 계산. C2H4(g) + H2O(l) → C2H5OH(l)

ΔH 계산. C2H4(g) + H2O(l) → C2H5OH(l)

 

 

에탄올은 물과 에틸렌의 반응에 의해 공업적으로 제조된다.

C2H4(g) + H2O(l) → C2H5OH(l)

 

주어진 열화학 반응식을 이용하여 이 반응의 ΔH° 값을 계산하시오.

1) C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l) ... ΔH° = –1411.1 kJ

2) C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ... ΔH° = –1367.1 kJ

 

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▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

 

 

 

C2H4(g) + H2O(l) → C2H5OH(l)

---> 이 식을 “타깃”이라 한다.

 

 

 

1)식은 타깃의 C2H4(g)에 맞춰, 그대로 사용한다.

1) C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l) ... ΔH° = –1411.1 kJ

 

 

 

2)은 타깃의 C2H5OH(l)에 맞춰, 역반응을 취한다.

3) 2CO2(g) + 3H2O(l) → C2H5OH(l) + 3O2(g) ... ΔH° = +1367.1 kJ

 

 

 

그러고 나서

1), 3)식을 더하면, shows target...

 

.. C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l) ... ΔH° = –1411.1 kJ

+) 2CO2(g) + 3H2O(l) → C2H5OH(l) + 3O2(g) ... ΔH° = +1367.1 kJ

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.. C2H4(g) + H2O(l) → C2H5OH(l) ... ΔH° = ?

 

 

 

따라서

? = (–1411.1) + (+1367.1) = –44.0 kJ

---> C2H5OH(l) 1 mol당 반응열이므로,

= –44.0 kJ/mol

( That easy. 참 쉽죠? )

 

 

 

 

답: –44.0 kJ 또는 –44.0 kJ/mol

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11564 ] 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. C2H4(g) + H2O(g)

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9409 ] 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. C2H5OH(l) + O2(g)

 

 

 

[키워드] 에탄올 반응열 기준문서, 에탄올 반응열 사전, 에탄올 반응엔탈피 기준문서, 에탄올 반응엔탈피 사전, bob ross 기준문서