반응형 일반화학/[05장] 열화학384 0℃ 물 346 g을 182℃ 수증기로 (kJ) 0℃ 물 346 g을 182℃ 수증기로 (kJ) 액체 물 346 g을 0℃에서 182℃로 가열하는데 필요한 에너지 (kJ) > 물의 분자량 = 18.02 g/mol > 물의 비열 = 4.184 J/g•℃ > 수증기의 비열 = 1.99 J/g•℃ > ΔH_증발 = 40.79 kJ/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] ▶ 참고: 물의 비열 [ https://ywpop.tistory.com/4948 ] --------------------------------------------------- 1) 0℃ 물을 100℃ 물로 바꾸는데 필요한 열 q = C m Δt.. 2021. 6. 6. 5.5℃ 234.3 g 고체 벤젠을 100.0℃ 기체 벤젠으로 (kJ) 5.5℃ 234.3 g 고체 벤젠을 100.0℃ 기체 벤젠으로 (kJ) How much heat would be required to convert 234.3 g of solid benzene, C6H6(s), at 5.5℃ into benzene vapor, C6H6(g), at 100.0℃? Benzene has the following molar heat capacities: C6H6(l) = 136 J/mol•℃ and C6H6(g) = 81.6 J/mol•℃. The molar heat of fusion for benzene is 9.92 kJ/mol and the molar heat of vaporization for benzene is 30.8 kJ/mol. The melting point .. 2021. 6. 5. ΔH 계산. H2O2 + CH3OH → H2CO + 2H2O ΔH 계산. H2O2 + CH3OH → H2CO + 2H2O 결합엔탈피로 반응엔탈피 계산 Given the following bond energies: C–C ... 347 kJ/mol C=C ... 614 kJ/mol C–O ... 358 kJ/mol C=O ... 799 kJ/mol C–H ... 413 kJ/mol O–H ... 463 kJ/mol O–O ... 146 kJ/mol estimate ΔH for the reaction H2O2 + CH3OH → H2CO + 2H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 반응 엔탈피를 계산하는 2가지 방법 [ https://ywpop.tistory.com/13107 ] ΔH_rxn = Σ.. 2021. 5. 31. 2가지 ΔH 계산. H2C=CH2(g) + H2O(g) → CH3CH2OH(g) 2가지 ΔH 계산. H2C=CH2(g) + H2O(g) → CH3CH2OH(g) 에탄올은 에틸렌과 물의 반응으로 만들 수 있다. H2C=CH2(g) + H2O(g) → CH3CH2OH(g) 결합 해리 엔탈피를 사용하여 이 반응의 엔탈피 변화를 추정하고, 얻은 값을 생성 엔탈피로 계산한 값과 비교하시오. Ethanol can be made by the reaction of ethylene and water: H2C=CH2(g) + H2O(g) → CH3CH2OH(g) Use bond dissociation enthalpies to estimate the enthalpy change in this reaction. Compare the value obtained to the value calculated f.. 2021. 5. 31. 열역학 함수는 기준점이 없다 열역학 함수는 기준점이 없다 상태 함수는 기준점이 없다 --------------------------------------------------- 내부에너지, 엔탈피, 자유에너지, 이 3가지 열역학 함수의 절대값은 계산할 수 없다. ---> 그 이유는 기준점이 없기 때문이다. 그러나 반응 전/후 변화의 차이(Δ)는 계산할 수 있다. ---> 나는 지금 몇 층짜리인지 알 수 없는 아주 높은 빌딩 안에 있다. 또한 나는 지금 몇 층에 있는지도 모른다. 이 빌딩에서 탈출하고자 20층을 내려왔다. 20층을 내려왔지만, 나는 여전히 빌딩 안에 있고, 또한 몇 층에 있는지 모른다. 그러나 나는 20층을 내려왔다는 것은 알고 있다. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2331 ] 열역학 제3.. 2021. 5. 29. 1 kg 공기 일정온도 50℃ 처음 체적의 5배로 팽창 1 kg 공기 일정온도 50℃ 처음 체적의 5배로 팽창 용기속에 1 kg 공기가 일정온도 50℃에서 처음 체적의 5배로 팽창되었다면 이때 전달된 열량(kJ)은 얼마인가? (공기의 기체상수 = 0.287 kJ/kg•K) --------------------------------------------------- 이상기체 상태변화. 정온과정 q = mRT ln(V2 / V1) = (1 kg) (0.287 kJ/kg•K) (273 + 50 K) ln(5 / 1) = (1) (0.287) (273+50) ln(5/1) = 149.2 kJ [키워드] 이상기체 정온과정 기준문서, 이상기체 정온팽창 기준문서 2021. 5. 29. ΔH 계산. C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l) ΔH 계산. C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l)결합엔탈피로 반응엔탈피 계산결합 에너지로 아세틸렌 연소열 계산 Use bond energies to estimate ΔH for the combustion of one mole of acetylene.Using the following bond energies,estimate the heat of combustion for one mole of acetylene. ▶ 참고: 반응 엔탈피를 계산하는 2가지 방법[ https://ywpop.tistory.com/13107 ] ΔH_rxn = Σ[절단 결합의 ΔH_B] – Σ[생성 결합의 ΔH_B]( 참고 https:.. 2021. 5. 29. 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. ΔH_f[C8H18(l)] 옥테인 연소열 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. ΔH_f[C8H18(l)] 옥테인 연소열 자동차 엔진에서 일어나는 옥테인(C8H18) 연소의 열화학 반응식 2C8H18(l) + 25O2(g) → 8CO2(g) + 9H2O(l) ... ΔH = –5220 kJ ΔH_f[C8H18(l)]를 계산하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 표준생성엔탈피로 표준반응엔탈피 계산 [ https://ywpop.tistory.com/3431 ] 2C8H18(l) + 25O2(g) → 8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합] –5220 = [8(–393.5) + 9(–285.8)] – [2x + 25(.. 2021. 5. 28. 에탄올의 연소열. 3.36 g ethanol C2H5OH bomb 2.3 kJ/℃ 12.1℃ 55.5℃ 에탄올의 연소열. 3.36 g ethanol C2H5OH bomb 2.3 kJ/℃ 12.1℃ 55.5℃ --------------------------------------------------- C = q / Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) q = C Δt = (2.3) (55.5 – 12.1) = 99.82 kJ C2H5OH의 몰질량 = 46.07 g/mol 이므로, (–99.82 kJ / 3.36 g) (46.07 g / 1 mol) = –1368.7 kJ/mol [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/6151 ] 에탄올의 연소엔탈피 2021. 5. 28. 금 55.5 g의 온도를 20℃에서 45℃로 금 55.5 g의 온도를 20℃에서 45℃로 금 55.5 g의 온도를 20℃에서 45℃로 올리는데 필요한 열은 얼마인가? 금의 비열 = 0.13 --------------------------------------------------- q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) = (0.13 J/g•℃) (55.5 g) (45 – 20 ℃) = (0.13) (55.5) (45 – 20) = 180.4 J 2021. 5. 28. 이전 1 ··· 21 22 23 24 25 26 27 ··· 39 다음 반응형
