C10H8 1.034 g 298 K 41.56 kJ bomb calorimeter ΔU ΔH

C10H8 1.034 g 298 K 41.56 kJ bomb calorimeter ΔU ΔH

 

 

나프탈렌(C10H8) 1.034 g을 298 K의 일정 부피 통열량계에서 태웠을 때

41.56 kJ의 열이 방출되었다.

이 반응에 대해서 몰당 ΔU와 ΔH를 계산하시오.

 

 

When 1.034 g of naphthalene (C10H8)

are burned in a constant-volume bomb calorimeter at 298 K,

41.56 kJ of heat are evolved.

Calculate ΔE and ΔH for the reaction on a molar basis.

 

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C10H8의 몰질량 = 128.17 g/mol 이므로,

1.034 g / (128.17 g/mol) = 0.00806741 mol C10H8

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

q = –41.56 kJ / 0.00806741 mol

= –5152 kJ/mol

 

 

 

ΔU = q + w

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7219 )

 

 

 

일정 부피 통열량계이므로,

즉 ΔV = 0 조건이므로,

w = –PΔV = 0

 

따라서

ΔU = –5152 kJ/mol

 

 

 

일정 부피 통열량계에서

ΔH = ΔU 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5197 )

 

ΔH = –5152 kJ/mol

 

 

 

 

또는

Raymond Chang 일반화학 교재(10판)에서는

ΔH = ΔU + RTΔn

( 참고 https://ywpop.tistory.com/14717 )

 

 

 

C10H8(s) + 12O2(g) → 10CO2(g) + 4H2O(l)

Δn = 10 – 12 = –2

 

 

 

ΔH = ΔU + RTΔn

= (–5152000 J/mol) + (8.314 J/mol•K) (298 K) (–2)

= (–5152000) + (8.314) (298) (–2)

= –5156955 J/mol

= –5157 kJ/mol