반응형 일반화학/[05장] 열화학380 철 조각 23℃ 92℃로 필요한 에너지 142 cal 철 조각 23℃ 92℃로 필요한 에너지 142 cal 순수한 철 조각의 온도를 23℃에서 92℃로 올리는데 필요한 에너지가 142 cal이다. 이 철의 질량은 얼마인가? (철 비열: 0.45 J/g℃) --------------------------------------------------- [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2023/11/23-92-142-cal.html ] (142 cal) (4.184 J / 1 cal) = 594.128 J q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) m = q / (C Δt) = 594.128 / [(0.45) (92 – 23)] = 19 g [키워드] Fe 23℃ 92℃ 142 cal ma.. 2021. 5. 9. ΔH 계산. C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l) ΔH 계산. C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l) 표준 생성 엔탈피 자료로부터 다음 반응 엔탈피 변화를 kJ/mol 단위로 계산 C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l) 표준 생성 엔탈피는 C2H2(g): 226.6 kJ/mol CO2(g): –393.5 kJ/mol H2O(l): –285.8 kJ/mol --------------------------------------------------- ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3431 ) = [2(–393.5) + (–285.8)] – [(226.6) + 5/2(0)] = –1299.4 kJ.. 2021. 5. 7. 0.400 M HCl 200 mL 0.400 M NaOH 200 mL 25.10℃ 27.78℃ 0.400 M HCl 200 mL 0.400 M NaOH 200 mL 25.10℃ 27.78℃ 커피컵 열량계에서 0.400 M HCl 200 mL와 0.400 M NaOH 200 mL를 섞었다. 섞기 전 두 용액의 온도는 25.10℃이다. 혼합 후에 반응이 진행되어 온도는 27.78℃가 되었다. 중화 반응인 이 반응에서 몰당 엔탈피 변화는 얼마인가? 모든 용액의 밀도는 1.00 g/mL, 비열은 4.20 J/g•K라고 가정한다. Assume 200. mL of 0.400 M HCl is mixed with 200. mL of 0.400 M NaOH in a coffee-cup calorimeter. The temperature of the solutions before mixing was 25.10℃; .. 2021. 5. 7. 수소원자의 표준생성엔탈피 계산. H2(g) → H(g) + H(g) 수소원자의 표준생성엔탈피 계산. H2(g) → H(g) + H(g) The standard enthalpy change for the following reaction is 436.4 kJ/mol: H2(g) → H(g) + H(g) Calculate the standard enthalpy of formation of atomic hydrogen (H). --------------------------------------------------- H2(g) → H(g) + H(g) ≡ H2(g) → 2H(g) ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/13107 ) 436.4 kJ/mol = [2 × ΔH°_f(H.. 2021. 5. 7. ΔH 계산. C(s) + 2S(s) → CS2(l) ΔH 계산. C(s) + 2S(s) → CS2(l) Calculate the standard enthalpy change for the reaction C(s) + 2S(s) → CS2(l) based on the following information: 주어진 열화학 반응식 1) C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH° = –393.5 kJ/mol 2) S(s) + O2(g) → SO2(g) ... ΔH° = –296.8 kJ/mol 3) CS2(l) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g) ... ΔH° = –1103.9 kJ/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.t.. 2021. 5. 7. C10H8 1.034 g 298 K 41.56 kJ bomb calorimeter ΔU ΔH C10H8 1.034 g 298 K 41.56 kJ bomb calorimeter ΔU ΔH 나프탈렌(C10H8) 1.034 g을 298 K의 일정 부피 통열량계에서 태웠을 때 41.56 kJ의 열이 방출되었다. 이 반응에 대해서 몰당 ΔU와 ΔH를 계산하시오. When 1.034 g of naphthalene (C10H8) are burned in a constant-volume bomb calorimeter at 298 K, 41.56 kJ of heat are evolved. Calculate ΔE and ΔH for the reaction on a molar basis. --------------------------------------------------- C10H8의 몰질량 = 128.17.. 2021. 5. 6. ΔH 계산. A + 3/2 B2 → AB3 ΔH 계산. A + 3/2 B2 → AB3 1) A + B2 → AB2 ... ΔH1 = –270 kJ 2) 2AB3 → 2AB2 + B2 ... ΔH2 = 120 kJ 3) A + 3/2 B2 → AB3 ... ΔH3 = ? kJ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] 3) A + 3/2 B2 → AB3 ... ΔH3 = ? kJ ---> 이 식을 “타깃”이라 한다. 1)식은 타깃의 A에 맞춰, 그대로 사용한다. 1) A + B2 → AB2 ... ΔH1 = –270 kJ 2)은 타깃의 AB3에 맞춰, ÷ 2하고 역반응을 취한다. 4) AB2 + 1/2 B2 → A.. 2021. 5. 6. ΔH 계산. C2H4(g) + H2O(l) → C2H5OH(l) ΔH 계산. C2H4(g) + H2O(l) → C2H5OH(l) 에탄올은 물과 에틸렌의 반응에 의해 공업적으로 제조된다. C2H4(g) + H2O(l) → C2H5OH(l) 주어진 열화학 반응식을 이용하여 이 반응의 ΔH° 값을 계산하시오. 1) C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l) ... ΔH° = –1411.1 kJ 2) C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ... ΔH° = –1367.1 kJ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] C2H4(g) + H2O(l) → C2H5OH(l) ---> 이 식을 .. 2021. 5. 4. 23.0℃ water 100℃ 1.69×10^4 J mass 23.0℃ water 100℃ 1.69×10^4 J mass 23.0℃의 물 시료가 끓는점 100℃에 도달하기 위해서는 1.69×10^4 J의 열이 필요하다. 물의 질량은 얼마인가? --------------------------------------------------- q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) m = q / C Δt = (1.69×10^4 J) / [(4.184 J/g•℃) (100 – 23.0 ℃)] = (1.69×10^4) / [(4.184) (100 – 23.0)] = 52.5 g 2021. 4. 17. H2O2(l) 5.00 g 분해될 때 방출열 H2O2(l) 5.00 g 분해될 때 방출열 과산화수소는 다음 반응과 같이 물과 산소로 분해된다. 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) ... ΔH = -196 kJ H2O2(l) 5.00 g이 일정한 압력하에서 분해될 때 방출되는 열량을 계산하시오. --------------------------------------------------- 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) ... ΔH = -196 kJ 2 mol H2O2(l) 분해될 때, -196 kJ 방출되므로, -196 kJ / 2 mol = -98 kJ/mol ---> H2O2(l) 1 mol 분해당 방출열. H2O2의 몰질량 = 2(1) + 2(16) = 34 g/mol 이므로, 5.00 g / (34 g/mol) =.. 2021. 4. 16. 이전 1 ··· 23 24 25 26 27 28 29 ··· 38 다음 반응형
