반응형 일반화학/[05장] 열화학424 정반응 활성화에너지는 125 kJ/mol, ΔE는 –216 kJ/mol 정반응 활성화에너지는 125 kJ/mol, ΔE는 –216 kJ/mol A + B → C + D 반응에 대한 활성화 에너지는 125 kJ/mol이고,반응의 ΔE는 –216 kJ/mol이다.역반응의 활성화 에너지는 얼마인가? --------------------------------------------------- ΔE 발열 반응.( 참고 https://ywpop.tistory.com/5242 ) [그림] E_a1 = 정반응의 활성화에너지. E_a2 = 역반응의 활성화에너지. 역반응의 활성화 에너지= 216 + 125= 341 kJ/mol [키워드] 역반응의 활성화에너지 기준 2021. 6. 21. 규소 45.0 g을 6.0℃ 올리기 위해서는 192 J이 필요 규소 45.0 g을 6.0℃ 올리기 위해서는 192 J이 필요 규소 45.0 g을 6.0℃ 올리기 위해서는 192 J이 필요하다. 규소의 몰열용량[J/(mol•℃)]은 얼마인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] --------------------------------------------------- Si의 몰질량 = 28.09 g/mol 45.0 g / (28.09 g/mol) = 1.602 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 192 J / [(1.602 mol) (6.0℃)] = 19.98 J/(mol•℃) 2021. 6. 16. 1000 g water 0.7521 g benzoic acid 3.60℃ –26.42 kJ/g 1000 g water 0.7521 g benzoic acid 3.60℃ –26.42 kJ/g When 0.7521 g of benzoic acid was burned in a calorimeter containing 1000. g of water, a temperature rise of 3.60℃ was observed. What is the heat capacity of the bomb calorimeter, excluding the water? The heat of combustion of benzoic acid is –26.42 kJ/g. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.. 2021. 6. 14. 117.82℃ 30.14 g metal 18.44℃ water 120.0 mL 0.474 J/g•℃ 117.82℃ 30.14 g metal 18.44℃ water 120.0 mL 0.474 J/g•℃ A 30.14 g stainless steel ball bearing at 117.82℃is place in a constant pressure calorimetercontaining 120.0 mL of water at 18.44℃.If the specific heat of the ball bearing is 0.474 J/g•℃,calculate the final temperature of the water.Assume the calorimeter to have negligible heat capacity. 117.82℃의 30.14 g인 스테인리스 스틸 볼베어링을 18.44℃의 물 .. 2021. 6. 9. 1.07 M HCHO2 75.0 mL 22.4℃ 3.20 M NaOH 25.0 mL 23.4℃ 1.07 M HCHO2 75.0 mL 22.4℃ 3.20 M NaOH 25.0 mL 23.4℃ 반응열을 측정하기 위해 1.07 M HCHO2 75.0 mL를 22.4℃의 커피컵 열량계에 넣고 22.4℃의 3.20 M NaOH 25.0 mL를 가했다. 혼합물을 온도계로 빠르게 교반했더니, 온도가 23.4℃까지 상승하였다. In the reaction between formic acid (HCHO2) and sodium hydroxide, water and sodium formate (NaCHO2) are formed. To determine the heat of reaction, 75.0 mL of 1.07 M HCHO2 was placed in a coffee cup calorimeter at a tem.. 2021. 6. 9. ΔH = +25.7 kJ 50.0 g NH4NO3 water 125 mL 4.18 J 25.0℃ ΔH = +25.7 kJ 50.0 g NH4NO3 water 125 mL 4.18 J 25.0℃ Instant cold packs are effectivebecause the dissolution of solid NH4NO3 is endothermic:NH4NO3(s) + H2O(l) → NH4NO3(aq) ... ΔH = +25.7 kJ/mol What is the final temperature in a squeezed cold packthat contains 50.0 g of NH4NO3 dissolved in 125 mL of water?Assume a specific heat of 4.18 J/g•℃ for the solution,an initial temperature of 25... 2021. 6. 8. 0℃ 얼음 5 kg을 0℃ 물로 만드는데 필요한 에너지 0℃ 얼음 5 kg을 0℃ 물로 만드는데 필요한 에너지 얼음의 융해열: 3.33×10^5 J/kg --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] q = C m = (3.33×10^5 J/kg) (5 kg) = 1665000 J = 1665 kJ [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/18249 ] –20℃ 얼음 1 kg을 100℃ 수증기로 (kJ) 2021. 6. 7. ΔH 계산. H2 + Cl2 → 2HCl 결합엔탈피로 ΔH 계산. H2 + Cl2 → 2HCl 결합엔탈피로 결합엔탈피로 반응엔탈피 계산 다음 반응의 엔탈피 변화를 계산하시오. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) 단, 이원자 분자들의 결합엔탈피는 다음과 같다. H2: 436.4 kJ/mol Cl2: 242.7 kJ/mol HCl: 431.9 kJ/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: 반응 엔탈피를 계산하는 2가지 방법 [ https://ywpop.tistory.com/13107 ] ΔH_rxn = Σ(절단 결합의 결합 엔탈피) – Σ(생성 결합의 결합 엔탈피) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3729 ) = [(436.4) + (242.7)] – [2(4.. 2021. 6. 7. 0℃ 물 346 g을 182℃ 수증기로 (kJ) 0℃ 물 346 g을 182℃ 수증기로 (kJ) 액체 물 346 g을 0℃에서 182℃로 가열하는데 필요한 에너지 (kJ) > 물의 분자량 = 18.02 g/mol > 물의 비열 = 4.184 J/g•℃ > 수증기의 비열 = 1.99 J/g•℃ > ΔH_증발 = 40.79 kJ/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] ▶ 참고: 물의 비열 [ https://ywpop.tistory.com/4948 ] --------------------------------------------------- 1) 0℃ 물을 100℃ 물로 바꾸는데 필요한 열 q = C m Δt.. 2021. 6. 6. 5.5℃ 234.3 g 고체 벤젠을 100.0℃ 기체 벤젠으로 (kJ) 5.5℃ 234.3 g 고체 벤젠을 100.0℃ 기체 벤젠으로 (kJ) How much heat would be required to convert 234.3 g of solid benzene, C6H6(s), at 5.5℃ into benzene vapor, C6H6(g), at 100.0℃? Benzene has the following molar heat capacities: C6H6(l) = 136 J/mol•℃ and C6H6(g) = 81.6 J/mol•℃. The molar heat of fusion for benzene is 9.92 kJ/mol and the molar heat of vaporization for benzene is 30.8 kJ/mol. The melting point .. 2021. 6. 5. 이전 1 ··· 23 24 25 26 27 28 29 ··· 43 다음 반응형
