본문 바로가기
반응형

일반화학/[05장] 열화학378

10.0 g 물이 수소와 산소 기체로 변환 10.0 g 물이 수소와 산소 기체로 변환 다음 열화학 반응식을 이용하여, 10.0 g 액체 상태의 물이 수소와 산소 기체로 변환될 때, 얼마나 많은 열(kJ)이 방출 또는 흡수되는가를 계산하시오. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ... ΔH = –571.6 kJ --------------------------------------------------- 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) ... ΔH = +571.6 kJ ---> 2 mol H2O 분해열 H2O(l) → H2(g) + 1/2 O2(g) ... ΔH = (+571.6 / 2) kJ/mol ---> 1 mol당 H2O 분해열 10.0 g / (18 g/mol) = 0.5556 mol H2O ΔH = [(+571.6 /.. 2021. 5. 25.
25.0℃ CaCl2 sample 11.0 g water 125 g final temp 25.0℃ CaCl2 sample 11.0 g water 125 g final temp Consider the dissolution of CaCl2: CaCl2(s) ⟶ Ca^2+(aq) + 2Cl^-(aq) ... ΔH = –81.5 kJ An 11.0 g sample of CaCl2 is dissolved in 125 g of water, with both the substances at 25.0℃. Calculate the final temperature of the solution assuming no heat lost to the surroundings and the solution has a specific heat capacity of 4.18 J/g•℃. -------------------.. 2021. 5. 25.
45 kJ 열을 흡수 29 kJ 일을 한 기체의 ΔE 45 kJ 열을 흡수 29 kJ 일을 한 기체의 ΔE 45 kJ 열을 흡수한 어떤 기체가 29 kJ 일을 했다. 이때의 ΔE는? --------------------------------------------------- ΔE = q + w ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7219 ) = (+45 kJ) + (–29 kJ) = +16 kJ [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/14092 ] 어떤 계가 56 J의 일을 하고, 열 32 J을 받는다면 [키워드] ΔE = q + w 기준문서 2021. 5. 24.
ΔH 계산. C2H2(g) + 2H2(g) → C2H6(g) ΔH 계산. C2H2(g) + 2H2(g) → C2H6(g) Use the data below to work out an enthalpy change for the reaction: C2H2(g) + 2H2(g) → C2H6(g) 1) C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l) ... ΔH = –1300 kJ/mol 2) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH = –286 kJ/mol 3) C2H6(g) + 7/2 O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ... ΔH = –1560 kJ/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory... 2021. 5. 22.
10 g Cu 10℃ 2000 J 10 g Cu 10℃ 2000 J 질량이 10 g인 구리(Cu)의 온도가 10℃였다. 여기에 2000 J의 에너지를 가했다. 구리의 최종온도를 계산하라. --------------------------------------------------- > 구리의 비열 = 0.385 J/g•℃ q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) Δt = q / C m = (2000 J) / [(0.385 J/g•℃) (10 g)] = (2000) / [(0.385) (10)] = 519.5℃ Δt = 최종온도 – 처음온도 최종온도 = Δt + 처음온도 = 519.5 + 10 = 529.5℃ 답: 529.5℃ 2021. 5. 21.
ΔH 계산. C2H4 + H2 → C2H6 ΔH 계산. C2H4 + H2 → C2H6 다음 연소 자료를 사용하여 이 반응에 대한 엔탈피 변화를 계산하시오. 1) C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O ... ΔH = –1401 kJ 2) C2H6 + 7/2 O2 → 2CO2 + 3H2O ... ΔH = –1550 kJ 3) H2 + 1/2 O2 → H2O ... ΔH = –286 kJ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] ※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는 간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 “놀이”에 불과하다. C2H4 + H2 → C2H6 ---> 이 식을 “타깃”이라 한다. 1)식은 타.. 2021. 5. 14.
할로겐족의 표준생성엔탈피 할로겐족의 표준생성엔탈피 ▶ 표준 상태에서 가장 안정한 형태로 존재하는 원소의 표준생성엔탈피는 영(zero)이다. ( 참고: 표준 생성 엔탈피 https://ywpop.tistory.com/4416 ) ▶ F2의 표준 상태에서 가장 안정한 형태는 기체(g) 이므로, > ΔH_f°(F2, g) = 0 kJ/mol > 나머지 자료 없음. ▶ Cl2의 표준 상태에서 가장 안정한 형태는 기체(g) 이므로, > ΔH_f°(Cl2, g) = 0 kJ/mol > 나머지 자료 없음. ▶ Br2의 표준 상태에서 가장 안정한 형태는 액체(l) 이므로, > ΔH_f°(Br2, l) = 0 kJ/mol > ΔH_f°(Br2, g) = +31 kJ/mol [참고] 일반적으로 물질(= 계)은, 가열하면 (또는 열을 흡수하면), .. 2021. 5. 10.
ΔH 계산. C(s) + 1/2 O2(g) → CO(g) ΔH 계산. C(s) + 1/2 O2(g) → CO(g) 반응의 ΔH를 계산하라: C(s) + 1/2 O2(g) → CO(g) ... ΔH = ? 주어진 반응: 1) C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH = –393.5 kJ 2) 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ... ΔH = –566.0 kJ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] ※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는 간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 “놀이”에 불과하다. C(s) + 1/2 O2(g) → CO(g) ---> 이 식을 “타깃”이라 한다. 1)식은 타깃의 C(s).. 2021. 5. 9.
ΔH = –2221 kJ excess O2 10.00 g C3H8 ΔH = –2221 kJ excess O2 10.00 g C3H8 프로판의 연소 반응에서: C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) ... ΔH = –2221 kJ 모든 열은 프로판의 연소반응에서 나온다고 생각한다. 과량의 산소 존재 하에 10.00 g의 프로판이 연소할 때 ΔH는 얼마인가? --------------------------------------------------- [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2023/11/h-2221-kj-excess-o2-1000-g-c3h8.html ] C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) ... ΔH = –2221 kJ ---> 프로판 1 mol에 대한 연소열이므로, ΔH =.. 2021. 5. 9.
철 조각 23℃ 92℃로 필요한 에너지 142 cal 철 조각 23℃ 92℃로 필요한 에너지 142 cal 순수한 철 조각의 온도를 23℃에서 92℃로 올리는데 필요한 에너지가 142 cal이다. 이 철의 질량은 얼마인가? (철 비열: 0.45 J/g℃) --------------------------------------------------- [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2023/11/23-92-142-cal.html ] (142 cal) (4.184 J / 1 cal) = 594.128 J q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) m = q / (C Δt) = 594.128 / [(0.45) (92 – 23)] = 19 g [키워드] Fe 23℃ 92℃ 142 cal ma.. 2021. 5. 9.
반응형