반응형 일반화학/[05장] 열화학382 ΔH 계산. P4O6(s) + 2O2(g) → P4O10(s) ΔH 계산. P4O6(s) + 2O2(g) → P4O10(s) 주어진 다음 반응의 엔탈피로부터 P4(s) + 3O2(g) → P4O6(s) ... ΔH = –1640.1 kJ P4(s) + 5O2(g) → P4O10(s) ... ΔH = –2940.1 kJ 다음 반응의 엔탈피 변화를 구하시오. P4O6(s) + 2O2(g) → P4O10(s) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] .. P4O6(s) → P4(s) + 3O2(g) ... ΔH = +1640.1 kJ +) P4(s) + 5O2(g) → P4O10(s) ... ΔH = –2940.1 kJ --------.. 2021. 4. 14. 99.8℃ 43.29 g 고체 + 22.5℃ 물 152 g 24.3℃ 99.8℃ 43.29 g 고체 + 22.5℃ 물 152 g 24.3℃ 끓는 물(99.8℃)에서 열전도된 43.29 g의 고체 시료를 22.5℃ 물 152 g에 넣어서 24.3℃까지 올렸다. 이 고체의 비열을 계산하시오. --------------------------------------------------- q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) 고온 물질이 잃은 열(–q) = 저온 물질이 얻은 열(+q) –[(C) (43.29) (24.3 – 99.8)] = +[(1) (152) (24.3 – 22.5)] 3268.395C = 273.6 C = 273.6 / 3268.395 = 0.0837 cal/g•℃ 또는 0.0837 cal × (4.184 J /.. 2021. 4. 13. ΔH 계산. ΔH°_f(C2H3O2^-, aq) 계산 ΔH 계산. ΔH°_f(C2H3O2^-, aq) 계산 Na^+(aq) + C2H3O2^-(aq) + 3H2O(l) → NaC2H3O2*3H2O(s) ... ΔH°_rxn = –19.7 kJ/mol > ΔH°_f(Na^+, aq) = –239.7 kJ/mol > ΔH°_f(NaC2H3O2*3H2O, s) = –710.4 kJ/mol > ΔH°_f(H2O, l) = –285.9 kJ/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: 반응 엔탈피 계산 방법 2가지 [ https://ywpop.tistory.com/13107 ] ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합] ( 참고 https://ywpop.tistor.. 2021. 4. 13. 벤젠의 연소열 계산. enthalpy of combustion of benzene 벤젠의 연소열 계산. enthalpy of combustion of benzene 벤젠, C6H6(l) 1 mol이 연소하여 CO2(g)와 H2O(l)를 만드는 반응의 표준 엔탈피 변화를 계산하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 반응 엔탈피 계산 [ https://ywpop.tistory.com/13107 ] 균형 맞춘 벤젠의 연소 반응식 2C6H6(l) + 15O2(g) → 12CO2(g) + 6H2O(l) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/14212 ) > ΔH°_f(C6H6, l) = +48.95 kJ/mol > ΔH°_f(CO2, g) = –393.51 kJ/mol > ΔH°_f(H2O, l) = –2.. 2021. 4. 9. 1.0 M HCl 50 mL + 1.0 M NaOH 50 mL 커피컵 열량계 1.0 M HCl 50 mL + 1.0 M NaOH 50 mL 커피컵 열량계 1.0 M HCl 50 mL와 1.0 M NaOH 50 mL를 커피컵 열량계에 섞을 때 용액 온도는 21.0℃에서 27.5℃로 상승. 용액의 전체 부피 = 100 mL 밀도 = 1.0 g/mL 비열 = 4.18 J/g•K라고 가정 반응의 엔탈피 변화 kJ/mol HCl 단위로 계산 --------------------------------------------------- q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) = (4.18) (100) (27.5-21.0) = 2717 J 1.0 M HCl 50 mL에 들어있는 HCl의 몰수 = (1.0 mol/L) (50/1000 L) = 0... 2021. 4. 8. 1 ton 물을 15℃에서 42℃까지 상승 1 ton 물을 15℃에서 42℃까지 상승 1 ton의 물을 15℃에서 42℃까지 상승시키기 위해 필요한 열량을 MJ과 kcal로 각각 구하시오. --------------------------------------------------- q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) = (4.184 kJ/kg•℃) (1000 kg) (42–15 ℃) = 112968 kJ = 113 MJ (112968 kJ) (1 kcal / 4.184 kJ) = 27000 kcal 또는 q = C m Δt = (1 kcal/kg•℃) (1000 kg) (42–15 ℃) = 27000 kcal 2021. 4. 6. 8.36 g 378 J 17.2℃ 35.6℃ J/g•℃ 8.36 g 378 J 17.2℃ 35.6℃ J/g•℃ 질량 8.36 g인 어떤 물질이 378 J를 흡수하여 온도가 17.2℃에서 35.6℃로 증가한다. 이 물질의 비열(J/g•℃)을 계산하시오. --------------------------------------------------- q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) C = q / m Δt = (378 J) / [(8.36 g) (35.6-17.2 ℃)] = (378) / [(8.36) (35.6-17.2)] = 2.46 J/g•℃ ---> 에탄올 2021. 4. 2. 물의 생성열. 4.2 g H2 연소 15 kg H2O 가열 10℃ 물의 생성열. 4.2 g H2 연소 15 kg H2O 가열 10℃ 4.2 g 수소 H2를 연소시켜 발생한 열을 이용하여 15 kg 물 H2O를 가열했더니, 물의 온도가 10℃ 올랐다. 물의 생성열은 몇 kJ/mol인가? 물의 비열 = 4.2 J/g•K --------------------------------------------------- 물의 생성 반응식 2H2 + O2 → 2H2O 4.2 g H2의 몰수를 계산하면, 4.2 g / (2 g/mol) = 2.1 mol H2 H2 : H2O = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 2.1 mol H2O 생성. q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) = (4.2 J/g•K) (15000 g) (10 K).. 2021. 3. 20. 일정 압력 2몰 공기 40℃에서 80℃로 가열 엔탈피변화(ΔH) 일정 압력 2몰 공기 40℃에서 80℃로 가열 엔탈피변화(ΔH) 일정 압력에서 2몰의 공기를 40℃에서 80℃로 가열할 때, 엔탈피 변화(ΔH)(J)는? 단, 공기의 정압열용량은 20 J/mol•℃이다. --------------------------------------------------- q = C m Δt 의 응용 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) ( 참고: q_P = ΔH https://ywpop.tistory.com/4672 ) ΔH = (20 J/mol•℃) (2 mol) (80 – 40 ℃) = 1600 J 답: 1600 J [팁] 사실 이런 문제는 문제 지문에 공식이 다 나와있다. 환산인자, 즉 단위소거법에 능숙하다면, ( 참고: 환산인자 https:/.. 2021. 3. 15. ΔH 계산. ClF3 → ClF + F2. 헤스 법칙 ΔH 계산. ClF3 → ClF + F2. 헤스 법칙 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] --------------------------------------------------- .. ClF3 + O2 → 1/2 Cl2O + 3/2 F2O ... ΔH = (+341.4 / 2) .. 1/2 Cl2O + 1/2 F2O → ClF + 1/2 O2 ... ΔH = (-167.4 / 2) +) F2O → F2 + 1/2 O2 ... ΔH = (+43.4 / 2) ----------------------------------------------- .. ClF3 → C.. 2021. 2. 23. 이전 1 ··· 25 26 27 28 29 30 31 ··· 39 다음 반응형