수소원자의 표준생성엔탈피 계산. H2(g) → H(g) + H(g)

수소원자의 표준생성엔탈피 계산. H2(g) → H(g) + H(g)

 

 

The standard enthalpy change for the following reaction is 436.4 kJ/mol:

H2(g) → H(g) + H(g)

Calculate the standard enthalpy of formation of atomic hydrogen (H).

 

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H2(g) → H(g) + H(g)

≡ H2(g) → 2H(g)

 

 

 

ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/13107 )

 

436.4 kJ/mol = [2 × ΔH°_f(H,g)] – [ΔH°_f(H2,g)]

 

 

 

ΔH°_f의 정의에 따라,

ΔH°_f(H2,g) = 0 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4416 )

 

436.4 kJ/mol = [2 × ΔH°_f(H,g)]

 

ΔH°_f(H,g) = (436.4 kJ/mol) / 2

= 218.2 kJ/mol

 

 

 

답: 218.2 kJ/mol

 

 

 

 

[키워드] 436.4 kJ/mol H2(g) → H(g) + H(g), 수소 원자(H)의 표준 생성 엔탈피 계산