반응형 일반화학/[05장] 열화학397 0℃에서 500 mL의 물이 얼음으로 전환될 때 엔탈피 변화량 0℃에서 500 mL의 물이 얼음으로 전환될 때 엔탈피 변화량 --------------------------------------------------- (1) 물의 얼음열 (heat of freezing) = –6 kJ/mol (2) 물의 밀도 ≒ 1 g/mL 이므로, 500 mL ≒ 500 g 물 500 g 물의 몰수를 계산하면, 500 g / (18 g/mol) = 27.78 mol 물 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) (3) 0℃에서 500 g 물이 얼음으로 전환될 때 엔탈피 변화량을 계산하면, 27.78 mol × (–6 kJ/mol) = –166.68 kJ [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3063 ] 얼음의 용융열 (heat of.. 2014. 12. 15. 커피컵 열량계를 사용한 ΔH 측정. HCl + NaOH 중화열 측정 ★ 커피컵 열량계를 사용한 ΔH 측정. HCl + NaOH 중화열 측정 - 일정 압력 열계량법 (Constant Pressure Calorimetry) 커피컵 열량계에 1.0 M HCl 50 mL와 1.0 M NaOH 50 mL를 넣고 충분히 혼합했더니, 온도계의 눈금이 21.0℃에서 27.5℃로 상승하였다. 계의 반응 엔탈피 변화를 결정하시오. (단, 용액의 밀도 ≈ 물의 밀도) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산-염기 중화반응과 중화열 [ https://ywpop.tistory.com/3925 ] > 중화열: 산-염기 중화반응 결과, “H2O(l) 1 mol이 생성될 때 발생하는 열” ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywp.. 2014. 11. 30. 반응열과 반응엔탈피의 관계 반응열과 반응엔탈피의 관계 이 관계식은 엔탈피 함수를 정의하는 과정에서 유도된 식으로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/4672 ) 이 관계식이 뜻하는 것은“엔탈피 변화(ΔH)는 일정 압력에서,계가 얻은 열 또는 잃은 열과 같다.” 라는 것이다. 위 설명에서 “얻은 열 또는 잃은 열”에 주목하자.즉, 이 관계식은 ‘엔탈피의 본질’에 대한 설명이다. 엔탈피(ΔH) ≡ 반응열(q) 실제 열역학 문제를 풀이할 때는반응열과 반응엔탈피는절대값은 같고, 부호는 반대이다. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6398 ] 열화학 반응식 [키워드] 반응 엔탈피와 반응열 기준문서, 반응열과 반응 엔탈피 .. 2014. 11. 18. ΔH 계산. 2Ag(s) + 1/2 O2(g) → Ag2O(s) 헤스 법칙 ΔH 계산. 2Ag(s) + 1/2 O2(g) → Ag2O(s) 헤스 법칙 주어진 자료를 참고하여, 다음 반응의 ΔH를 계산하시오. 2Ag(s) + 1/2 O2(g) → Ag2O(s) 1) 1/2 H2(g) + AgNO3(aq) → Ag(s) + HNO3(aq) ... ΔH = –105.0 kJ 2) 2HNO3(aq) + Ag2O(s) → 2AgNO3(aq) + H2O(l) ... ΔH = –44.8 kJ 3) H2O(l) → 1/2 O2(g) + H2(g) ... ΔH = +285.8 kJ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] ※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의.. 2014. 10. 22. 열용량과 비열. heat capacity and specific heat ★ 열용량과 비열. heat capacity and specific heat ---------------------------------------------------▶ 참고: 제5장 열화학. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15205 ]--------------------------------------------------- 모든 물질은 열을 가하면 온도가 변하지만,일정량의 열에 의해 발생하는 온도 변화는 물질마다 모두 다릅니다.⇨ 열용량 개념 필요 ▶ 열용량의 정의> ‘계(=물질)에 가해진 열(q)과 그 온도상승(ΔT)과의 비’를열용량(C)이라 합니다. > 열용량은 ‘계를 구성하는 물질의 온도가 얼마나 쉽게 변하는가?’ 또는‘계를 구성하는 물질.. 2014. 10. 20. 발열 반응 시 계와 주위의 온도 변화 발열 반응 시 계와 주위의 온도 변화 ---------------------------------------------------▶ 참고: 계의 3가지 형태. 계의 종류[ https://ywpop.tistory.com/1980 ]--------------------------------------------------- 발열 반응이 일어나는 용액에 온도계를 넣으면, 온도가 올라갑니다.온도를 올라가게 하는 이 열은 어디에서 나온 것일까요? 그리고 이때 용액이 든 비커를 만져보면 따뜻함을 느낄 수 있습니다.따뜻함이 느껴지는 것은 계의 온도가 올라가서일까요?아니면 주위의 온도가 올라가서일까요? 이 의문에 대한 해결책은열역학 제1법칙으로 얻을 수 있습니다. ▶ 열역학 제1.. 2014. 10. 2. 우주(universe), 계(system), 주위(surrounding), 그리고 계의 3가지 형태 우주(universe), 계(system), 주위(surrounding), 그리고 계의 3가지 형태 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제5장 열화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15205 ] --------------------------------------------------- ▶ 우주(universe) : 계와 주위로 구성 ① 계(system) : 연구의 대상이 되는 우주의 일부분 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5709 ) ② 주위(surrounding) : 계를 제외한 우주의 모든 부분 ③ 경계(boundary) : 계와 주위를 구분 짓는 조건 ▶ 계의 3가지 형태 ① 열린.. 2012. 10. 19. 이전 1 ··· 37 38 39 40 다음 반응형
