ΔH 계산. C(s) + 2S(s) → CS2(l)

ΔH 계산. C(s) + 2S(s) → CS2(l)

 

 

Calculate the standard enthalpy change for the reaction

C(s) + 2S(s) → CS2(l) based on the following information:

 

 

주어진 열화학 반응식

1) C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH° = –393.5 kJ/mol

2) S(s) + O2(g) → SO2(g) ... ΔH° = –296.8 kJ/mol

3) CS2(l) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g) ... ΔH° = –1103.9 kJ/mol

 

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▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는

간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 “놀이”에 불과하다.

 

 

 

C(s) + 2S(s) → CS2(l)

---> 이 식을 “타깃”이라 한다.

 

 

 

1)식은 타깃의 C(s)에 맞춰, 그대로 사용한다.

1) C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH° = –393.5 kJ/mol

 

 

2)식은 타깃의 2S(s)에 맞춰, ×2하고, 그대로 사용한다.

4) 2S(s) + 2O2(g) → 2SO2(g) ... ΔH° = 2(–296.8) kJ/mol

 

 

3)은 타깃의 CS2(l)에 맞춰, 역반응을 취한다.

5) CO2(g) + 2SO2(g) → CS2(l) + 3O2(g) ... ΔH° = +1103.9 kJ/mol

 

 

 

그러고 나서

1), 4), 5)식을 더하면, shows target...

 

.. C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH° = –393.5 kJ/mol

.. 2S(s) + 2O2(g) → 2SO2(g) ... ΔH° = 2(–296.8) kJ/mol

+) CO2(g) + 2SO2(g) → CS2(l) + 3O2(g) ... ΔH° = +1103.9 kJ/mol

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.. C(s) + 2S(s) → CS2(l) ... ΔH° = ? kJ/mol

 

 

 

따라서

? = (–393.5) + (2(–296.8)) + (+1103.9)

= +116.8 kJ/mol

( That easy. 참 쉽죠? )

 

 

 

 

 

[참고] 문헌값

C(s) + 2S(s) → CS2(l) ... ΔH° = +89.4 kJ/mol

C(s) + 2S(s) → CS2(g) ... ΔH° = +116.7 kJ/mol

CS2(l) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g) ... ΔH° = –1077 kJ/mol

 

 

문헌값으로 봐서,

문제 지문의 CS2(l)은 CS2(g)의 오타인 것 같다.

 

 

ΔH 계산. C(s) + 2S(s) → CS2(g)

1) C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH° = –393.5 kJ/mol

2) S(s) + O2(g) → SO2(g) ... ΔH° = –296.8 kJ/mol

3) CS2(g) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g) ... ΔH° = –1103.9 kJ/mol

 

 

 

 

[키워드] CS2 반응엔탈피 계산 기준문서, CS2 생성엔탈피 계산 기준문서, bob ross 기준문서