H2O2(l) 5.00 g 분해될 때 방출열

H2O2(l) 5.00 g 분해될 때 방출열

 

 

과산화수소는 다음 반응과 같이 물과 산소로 분해된다.

2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) ... ΔH = -196 kJ

 

H2O2(l) 5.00 g이 일정한 압력하에서 분해될 때

방출되는 열량을 계산하시오.

 

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2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) ... ΔH = -196 kJ

 

2 mol H2O2(l) 분해될 때,

-196 kJ 방출되므로,

 

-196 kJ / 2 mol = -98 kJ/mol

---> H2O2(l) 1 mol 분해당 방출열.

 

 

 

H2O2의 몰질량 = 2(1) + 2(16) = 34 g/mol 이므로,

5.00 g / (34 g/mol) = 0.147 mol H2O2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

(-98 kJ/mol) (0.147 mol) = -14.4 kJ

---> 0.147 mol H2O2 분해될 때 방출열.

 

 

 

답: -14.4 kJ