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일반화학/[05장] 열화학378

ΔH 계산. C2H6의 연소열. 에테인의 연소열 ΔH 계산. C2H6의 연소열. 에테인의 연소열 결합엔탈피로 반응엔탈피 계산. 에탄의 연소열 Calculate an approximate heat of combustion for ethane (C2H6) in kJ/mol by using the bond dissociation energies in the table. The strength of the O=O bond is 498 kJ/mol, and that of a C=O bond in CO2 is 804 kJ/mol. 에테인의 대략적인 연소열 계산. 2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(g) --------------------------------------------------- 균형 맞춘 화학 반응식 2C2H6 + 7O.. 2020. 11. 15.
0℃ 얼음 225 g을 100℃ 수증기로 (cal) 0℃ 얼음 225 g을 100℃ 수증기로 바꾸는데 필요한 열량 (cal) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] > 얼음의 비열 = 0.5 cal/g•℃ > 물의 비열 = 1 cal/g•℃ > 수증기의 비열 = 0.24 cal/g•℃ ( 참고: 수증기의 비열 https://ywpop.tistory.com/19251 ) > 얼음의 융해 잠열 = 80 cal/g > 물의 증발 잠열 = 539 cal/g --------------------------------------------------- 1) 0℃ 얼음을 0℃ 물로 바꾸는데 필요한 열 q = C m = (80 c.. 2020. 11. 11.
0.0500 g Mg 1.00 M HCl 100.0 mL 22.21℃ to 24.46℃ 0.0500 g Mg 1.00 M HCl 100.0 mL 22.21℃ to 24.46℃ 마그네슘 조각 0.0500 g을 커피컵 열량계에 넣고 1.00 M HCl 100.0 mL를 부었더니 다음과 같은 반응이 일어났다. Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g) 용액의 온도가 22.21℃에서 24.46℃로 올라갔다. 몰당 마그네슘의 반응 엔탈피 변화는 얼마인가? 용액의 비열 = 4.20 J/g•K, HCl 용액의 밀도 = 1.00 g/mL --------------------------------------------------- ▶ 반응계가 방출한 열(–q) = 용액이 흡수한 열(+q) ( 에너지 방출은 –, 에너지 흡수는 +. ) ---> 계가 방출한 열과 주위가 흡수한 열은 숫.. 2020. 11. 3.
MgO(s) + 2H^+(aq) → Mg^2+(aq) + H2O(l) 반응 엔탈피 측정 MgO(s) + 2H^+(aq) → Mg^2+(aq) + H2O(l) 반응 엔탈피 측정 MgO + 2H^+ → Mg^2+ + H2O --------------------------------------------------- ▶ 용액의 질량 = 257.570 – 156.649 = 100.921 g ▶ 용액의 온도변화 = 28.0 – 23.0 = 5.0℃ ▶ 용액이 흡수한 열 q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) = (4.18 J/g•℃) (100.921 g) (5.0℃) = +2109.25 J ---> 반응계가 방출한 열 = –2109.25 J ▶ 고체 MgO의 질량 = 1.009 g 이므로, 고체 MgO의 몰수 = 1.009 g / (40.30 g/mo.. 2020. 11. 1.
-10℃ 얼음 866 g을 126℃ 수증기로 (kJ) -10℃ 얼음 866 g을 126℃ 수증기로 (kJ) -10℃ ice 866 g to 126℃ steam (kJ) How much heat (in kJ) is needed to convert 866 g of ice at –10℃ to steam at 126℃? (The specific heats of ice and steam are 2.03 and 1.99 J/g•℃, respectively.) --------------------------------------------------- [참고] 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] ▶ 얼음의 비열 = 2.03 J/g•℃ ▶ 물의 비열 = 4.184 J/g•℃ ▶ 수증기의 비열 = 1.99 J/g•℃ ▶ 얼음의 융해.. 2020. 10. 16.
100℃에서 74.6 g의 물을 수증기로 바꾸는데 필요한 열 (kJ) 100℃에서 74.6 g의 물을 수증기로 바꾸는데 필요한 열 (kJ) 100℃ 물 74.6 g을 수증기로 바꾸는데 필요한 열 (kJ) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] --------------------------------------------------- ▶ 물의 증발 잠열 = 2256 J/g q = C m = (2256 J/g) (74.6 g) = 168297.6 J = 168 kJ [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/15691 ] –15℃의 얼음 866 g을 146℃의 수증기로 만들기 위해 필요한 열은 kJ 단위로 얼마인가? .. 2020. 10. 11.
MgF와 MgF2의 표준생성엔탈피 계산 MgF와 MgF2의 표준생성엔탈피 계산 MgF의 격자에너지. MgF2의 격자에너지 Calculate overall energy changes in kJ/mol for the formation of MgF(s) and MgF2(s) from their elements. In light of your answers, which compound is more likely to form in the reaction of magnesium with fluorine, MgF or MgF2? The following data are needed: > E_ea for F(g) = –328 kJ/mol > E_i1 for Mg(g) = +737.7 kJ/mol > E_i2 for Mg(g) = +1450.7 kJ/mol.. 2020. 10. 2.
구리의 비열 계산. 5 kg 철로 만든 용기에 20℃ 물 0.02 m3 구리의 비열 계산. 5 kg 철로 만든 용기에 20℃ 물 0.02 m3 질량 5 kg의 철로 만든 용기에 20℃의 물 0.02 m3이 들어있다. 그 용기 속에 180℃의 구리 6 kg을 넣었더니 25℃가 되었다. 철의 비열이 0.1064 kcal/kg•K일 때 구리의 비열은? 5 kg 철로 만든 용기에 20℃ 물 0.02 m3가 들어있다. 이 용기 속에 180℃ 구리 6 kg을 넣었더니 25℃가 되었다. 철의 비열이 0.1064 kcal/kg•K일 때 구리의 비열은 얼마인가? --------------------------------------------------- 0.02 m3 × (1000 L / 1 m3) = 20 L = 20 kg 물 q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tist.. 2020. 9. 12.
50℃ 액체 벤젠(C6H6) 50.0 g을 100℃ 기체 벤젠으로 (kJ) 50℃ 액체 벤젠(C6H6) 50.0 g을 100℃ 기체 벤젠으로 (kJ) 50℃ 액체 벤젠(C6H6) 50.0 g을 100℃ 기체 벤젠으로 변화시키려면 얼마의 열이 필요한가? 벤젠의 끓는점 = 80.1℃ C_m[C6H6(l)] = 130.6 J/(mol•℃) ΔH_증발 = 30.72 kJ/mol C_m[C6H6(g)] = 82.4 J/(mol•℃) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] --------------------------------------------------- C6H6의 몰질량 = 78.11 g/mol 이므로, 50.0 g / (78.11 g/m.. 2020. 9. 5.
제5장 열화학. 목차 ★ 제5장 열화학. 목차 Thermochemistry --------------------------------------------------- ▶ 참고: 일반화학 목차 [ https://ywpop.tistory.com/12971 ] --------------------------------------------------- ▶ 열역학 (thermodynamics) > 에너지(energy)와 에너지 변환을 다루는 연구 분야 > 증기기관의 성능개선을 위한 연구과정에서 발전 ▶ 열화학 (thermochemistry) > 화학 반응(열)과 에너지 사이의 관계를 다루는 연구 분야 5.1 에너지의 성질(본질). Energy [ https://ywpop.tistory.com/7652 ] 에너지의 정의 [ https:.. 2020. 8. 5.
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