반응형 화학/용액의 농도1273 황산 49 g이 들어있는 500 mL 용액의 노르말농도 황산 49 g이 들어있는 500 mL 용액의 노르말농도49 g H2SO4를 포함하는 500 mL 용액의 노르말농도 황산 H2SO4 49 g을 물에 녹여500 mL 용액으로 만든 용액의 노르말농도 H2SO4 49 g을 물에 녹여 최종 부피를 500 mL로 정용하였다.이 용액의 몰농도, 노르말농도는 얼마인가? H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로,황산 49 g의 몰수를 계산하면,49 g / (98 g/mol) = 0.5 mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) = 0.5 .. 2016. 10. 18. 50 ppm FeCl3 용액의 몰농도 50 ppm FeCl3 용액의 몰농도 50 ppm FeCl3 용액 500 mL의 몰농도는? (FeCl3 = 162.20) --------------------------------------------------- [참고] “용액 = 균일 혼합물” 이므로, 용액의 농도는 용액의 부피와 무관하다. 50 ppm = 50 mg/L ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) ---> 50 mg FeCl3의 몰수만 구하면 된다. (50 mg) (1 g / 1000 mg) (1 mol / 162.20 g) = (50) (1 / 1000) (1 / 162.20) = 0.00030826 mol FeCl3 몰농도 = 0.00030826 mol / 1 L = 0.00030826 mol/L 답: 0.. 2016. 10. 15. 황산의 노르말농도. 리터 당 H2SO4 86 g 포함 황산의 노르말농도. 리터 당 H2SO4 86 g 포함 리터 당 H2SO4 86 g이 포함된 황산 용액이 있다. 이 용액의 노르말농도를 계산하시오. (H2SO4 = 98 g/mol, 계산 시 소수점 둘째 자리에서 반올림한다.) --------------------------------------------------- 황산 86g의 몰수 = 86 g / (98 g/mol) = 0.88 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = 0.88 mol / 1 L = 0.88 M ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq) 황산은 이온화되면 H^+ 이온을 2개.. 2016. 9. 30. 95% 황산(d 1.84) 시약으로 0.1 N H2SO4 용액 1000 mL 만들기 95% 황산(d 1.84) 시약으로 0.1 N H2SO4 용액 1000 mL 만들기 0.1 N H2SO4 용액 1000 mL 제조에 필요한 95% 황산(d=1.84) 시약의 부피는 몇 mL인가? (단, 황산의 화학식량 = 98) --------------------------------------------------- 가령 95% 황산 용액 100 g이 있다면, (황산 95 g + 물 5 g)인 용액 황산의 몰질량 = 98 g/mol 이므로, 황산 95 g의 몰수를 계산하면, n = W / M = 95 g / (98 g/mol) = 0.9694 mol 95% 황산 용액 100 g의 부피를 계산하면, 부피 = 질량 / 밀도 = 100 g / (1.84 g/mL) = 54.348 mL = 0.054348 .. 2016. 9. 5. 85% 인산 시약으로 5% 인산 용액 만들기 ★ 85% 인산 시약으로 5% 인산 용액 만들기 가령, 5% 인산 용액을 500 g 만든다면,용액 제조에 필요한 85% 인산 시약의 질량을묽힘 법칙으로 계산하면,MV = M’V’( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (85%) × (? g) = (5%) × (500 g) ? = 5 × 500 / 85 = 29.4118 g 시약 85% 인산 시약 29.4118 g과 물 470.5882 g을 혼합하면,( 500 g – 29.4118 g = 470.5882 g ) 5% 인산 용액 500 g이 됩니다. (정확한 농도) > 농도가 질량 백분율인 용액을 질량 단위로 희석(제조)하면,어떠한 문제도 발생하지 않습니다. 만약 5% 인산 .. 2016. 8. 24. NaOH 60 g 용해된 용액 2 L의 몰농도 NaOH 60 g 용해된 용액 2 L의 몰농도 60 g NaOH를 포함하는 용액 2 L의 몰농도 NaOH 60 g을 물에 용해시켜 용액 2 L를 만들었다. 이 용액의 몰농도를 구하시오. NaOH 60 g을 증류수 2 L에 녹였다면 농도는 몇 M(몰)인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 몰농도 용액 제조 방법 [ https://ywpop.tistory.com/14191 ] --------------------------------------------------- NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로, 60 g NaOH의 몰수를 계산하면, 60 g / (40 g/mol) = 1.5 mol ( 참고 https://ywpop.ti.. 2016. 7. 14. 10% NaOH 용액의 몰농도 10% NaOH 용액의 몰농도 --------------------------------------------------- 10% NaOH 용액이 100 g 있다면, 이 속에 들어있는 NaOH의 질량은 10 g. 10% NaOH 용액 = (10 g NaOH / 100 g 용액) × 100 NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로, NaOH 10 g의 몰수는 10 g / (40 g/mol) = 0.25 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 10% NaOH 용액의 밀도 = 1.1111 g/mL 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4035 ) 10% NaOH 용액 100 g의 부피는 100 g / (1.1111 g/mL) = 90.0009 .. 2016. 6. 20. 노르말농도 계산 공식 설명(증명) 노르말농도 계산 공식 설명(증명) --------------------------------------------------- ▶ 노르말농도(N)의 정의 = 용질 eq수 / 용액 L수 ( 참고: 노르말농도의 정의 https://ywpop.tistory.com/6131 ) [ 참고: 몰농도(M)의 정의 = 용질 mol수 / 용액 L수 ] ▶ 노르말농도 계산 공식 > 노르말농도 = 용질의 질량(g) / 용질의 g당량수(g/eq) × 1000 / 용액의 부피(mL) > 노르말농도 = 용질의 질량 / 용질의 g당량수 × 1000 / 용액의 부피(mL) --------------------------------------------------- 96% H2SO4(d 1.84, FW 98.08)의 노르말농도 계산을.. 2016. 6. 16. 용액의 용해도와 몰랄농도 용액의 용해도와 몰랄농도 25℃에서 분자량이 100 g/mol인 어떤 비전해질의 용해도가 20이다. 25℃에서 이 물질의 포화용액의 몰랄농도(m)는 얼마인가? --------------------------------------------------- 1) 용해도의 정의: 용매 100 g에 최대로 용해될 수 있는 용질의 g수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7320 ) 용해도가 20 이면, > 용질의 질량 = 20 g > 용매의 질량 = 100 g = 0.100 kg 2) 용질의 몰수 = 20 g / (100 g/mol) = 0.2 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 3) 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 ( 참고 https://yw.. 2016. 6. 13. 매우 묽은 용액에서, 용액의 몰농도 ≒ 몰랄농도 매우 묽은 용액에서, 용액의 몰농도 ≒ 몰랄농도 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 몰농도와 몰랄농도 [ https://ywpop.tistory.com/2667 ] --------------------------------------------------- 용질의 몰질량이 40 g/mol인 용질 0.01 g과 용매 1000 g (= 1 kg) 으로 만든 용액에서, 1) 용질의 몰수 = 0.01 g / (40 g/mol) = 0.00025 mol 2) 용액의 질량 = 0.01 g + 1000 g = 1000.01 g 3) 용액의 밀도가 1 g/mL라면, 용액의 부피 = 1000.01 g / (1 g/mL) = 1000.01 mL = (10.. 2016. 6. 11. 이전 1 ··· 120 121 122 123 124 125 126 ··· 128 다음 반응형
