반응형 화학/용액의 농도1336 퍼센트 농도 용액 묽히기. 질량백분율 농도 용액 묽히기 퍼센트 농도 용액 묽히기. 질량백분율 농도 용액 묽히기 > 별도의 표시 또는 설명이 없으면, %농도는 질량백분율입니다. ( 참고: %농도의 종류 https://ywpop.tistory.com/3164 ) > 여기서 용액은 수용액 또는 액체 상태의 용액입니다. > %농도는 물질(용질)의 종류와 무관합니다. 즉, 20% 염산(HCl) 용액 100 g 제조에 필요한 HCl의 질량이나, 20% 수산화나트륨(NaOH) 용액 100 g 제조에 필요한 NaOH의 질량이나, 20% 염화나트륨(NaCl) 용액 100 g 제조에 필요한 NaCl의 질량은 각각 20 g으로 모두 같습니다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: %농도 용액을 부피 단위로 사용할.. 2018. 5. 1. 농도로 희석배수. 1 ppm 용액을 5배 희석하면 0.2 ppm 농도로 희석배수. 1 ppm 용액을 5배 희석하면 0.2 ppm --------------------------------------------------- 가령, 1 ppm 용액 1 L를 10배 희석하면, 부피는 10 L가 되며, 희석배수 = 희석후 부피 / 희석전 부피 = 10 L / 1 L = 10배 ( 참고: 희석배수 https://ywpop.tistory.com/4473 ) 1 ppm = 1 mg/L 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) 1 ppm 용액 1 L에 들어있는 용질의 질량을 계산하면, (1 mg/L) × 1 L = 1 mg 1 mg 용질이 10 L 용액 안에 들어있으므로, 10배 희석한 용액의 ppm 농도는 1 mg / 10 L = 0.1 mg/.. 2018. 4. 27. 염화수소 기체를 용해시켜 만든 산 용액의 몰농도 염화수소 기체를 용해시켜 만든 산 용액의 몰농도 염화수소 2.14 L를 2.61 atm, 28℃에서 물 668 mL에 완전히 녹여 염산 용액을 만들었다. 부피 변화가 없다고 가정할 때, 산 용액의 몰농도를 구하라. 이상기체 방정식, PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(2.61) (2.14)] / [(0.08206) (273.15+28)] = 0.226 mol ---> 용질인 염화수소의 몰수 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) = 0.226 mol / 0.668 L = 0.338 M 답: 0.338 M [참고] 기체의 부피. 염화수소 2.14 L > .. 2018. 4. 26. Na2CO3의 몰농도와 노르말농도. 2.5 g in 250 mL Na2CO3의 몰농도와 노르말농도. 2.5 g in 250 mL 순수한 Na2CO3 2.5 g을 물에 녹여 250 mL 용액으로 조제하였다. 이 용액의 M농도와 N농도는? (Na2CO3 FW 106) --------------------------------------------------- [참고] Na2CO3의 몰질량 = 105.9884 ≒ 105.99 g/mol 2.5 g / (106 g/mol) = 0.024 mol Na2CO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 0.024 mol / 0.250 L = 0.096 M ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) Na2CO3의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고 https:/.. 2018. 4. 21. 질량백분율. 질산나트륨 95.4 g을 물 753 g에 용해 질량백분율. 질산나트륨 95.4 g을 물 753 g에 용해 질산 소듐 95.4 g을 물 753 g에 용해시켜 용액을 만들었다. 1) 이 용액은 질산 소듐을 몇 % 함유하고 있는가? 2) 이 용액 350. g을 비커에 옮겨 놓았다면, 비커 안에 들어있는 질산 소듐은 몇 g인가? 3) 질산 소듐 50.0 g을 얻기 위해서는 이 용액 몇 g이 필요한가? --------------------------------------------------- 1) %농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) = [ 95.4 g / (95.4 + 753 g) ] × 100 = 11.2% 2) 350. g × 11.2% = 350. g × (11.2 / .. 2018. 4. 21. 35% 염산 시약(d 1.174, FW 36.46)의 몰농도 ★ 35% 염산 시약(d 1.174, FW 36.46)의 몰농도 [참고] 용액은 균일 혼합물이므로,용액의 농도는 용액의 양과 무관하다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/8868 ) 35% HCl 100 g의 몰농도 = 35% HCl 1 L의 몰농도 [기본 개념]시약 100 g 속에 들어있는 용질의 몰수(mol)를 계산하고,시약의 밀도로부터 시약 100 g의 부피(L)를 계산해서,“용질의 몰수 ÷ 시약의 부피” 하면 된다. 가령 35% 염산 시약이 100 g 있다면,( 100 g 설명 https://ywpop.tistory.com/10963 ) 이 시약 속에 들어있는 염산(HCl)의 질량 = 35 g100 g × (35/100) =.. 2018. 4. 17. 용액 = 균일 혼합물. 용액의 양과 농도 관계 ★ 용액 = 균일 혼합물. 용액의 양과 농도 관계 용액은, 정의상, ‘균일 혼합물’이고,( 참고 https://ywpop.tistory.com/40 ) 용액의 농도는“용질의 양 : 용액의 양”의 비(비례식)이기 때문에,용액의 농도 = 용질의 양 / 용액의 양 용액의 양(질량 또는 부피)에 상관없이용액의 농도는 같다. 예를 들어 설명하면, [1] 2 M 용액 1 L에 들어있는 용질의 몰수는(2 mol/L) × 1 L = 2 mol 용액의 부피가 1 L 이므로,용액의 몰농도는2 mol / 1 L = 2 M [2] 2 M 용액 500 mL에 들어있는 용질의 몰수는(2 mol/L) × 0.5 L = 1 mol 용액의 부피가 0.5 L 이므로,용액의 몰농.. 2018. 4. 11. 0.1 N NaOH 용액 500 mL 만들기 0.1 N NaOH 용액 500 mL 만들기 0.1 N 수산화나트륨 용액 500 mL 만들기 0.1 M NaOH 용액 500 mL 만들기 0.1 M 수산화나트륨 용액 500 mL 만들기 --------------------------------------------------- ▶ 계산이 바로 이해되면, 참고는 pass하세요. NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq) ---> OH^- 이온을 1개 내놓기 때문에, NaOH의 노르말농도 = NaOH의 몰농도 0.1 N NaOH 용액 = 0.1 M NaOH 용액 ( 참고: 산-염기의 노르말농도 https://ywpop.tistory.com/3093 ) [1 단계] 0.1 M NaOH 용액 500 mL에 들어있는 NaOH의 몰수를 계산하면, (0.. 2018. 4. 6. 35% 염산(d 1.18, FW 36.46) 시약으로 1 M HCl 용액 1 L 만들기 ★ 35% 염산(d 1.18, FW 36.46) 시약으로 1 M HCl 용액 1 L 만들기 35% 염산(d 1.18, FW 36.46) 시약으로 1 N HCl 용액 1 L 만들기 1 M HCl 용액 1 L 제조에 필요한 35% 염산(d 1.18, FW 36.46) 시약의 부피(mL)? 1 N HCl 용액 1 L 제조에 필요한 35% 염산(d 1.18, FW 36.46) 시약의 부피(mL)? ▶ HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 또는 HCl은 1가산이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 ) 염산의 몰농도 = 염산의 노르말농도 ▶ 계산(설명)이 바로 이해되면, 참고는 pass하세요. ( 참고는 이해를.. 2018. 4. 5. 0.025 N KMnO4 용액 1 L 만들기 0.025 N KMnO4 용액 1 L 만들기 0.025 N KMnO4 용액을 제조하기 위해서는 용액 1 L당 몇 g의 KMnO4가 필요한가? (단, K=39, Mn=55) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.025 N KMnO4 용액 2 L 만들기 [ https://ywpop.tistory.com/10961 ] --------------------------------------------------- 용질의 질량(g) = 노르말농도 × 부피(L) / 용질의 당량수 × 용질의 몰질량 = 0.025 × 1 / 5 × 158 = 0.79 g 답: 0.79 g [키워드] KMnO4 노르말농도 기준문서 2018. 4. 4. 이전 1 ··· 120 121 122 123 124 125 126 ··· 134 다음 반응형
