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화학/용액의 농도1266

노르말농도 계산 공식 설명(증명) 노르말농도 계산 공식 설명(증명) --------------------------------------------------- ▶ 노르말농도(N)의 정의 = 용질 eq수 / 용액 L수 ( 참고: 노르말농도의 정의 https://ywpop.tistory.com/6131 ) [ 참고: 몰농도(M)의 정의 = 용질 mol수 / 용액 L수 ] ▶ 노르말농도 계산 공식 > 노르말농도 = 용질의 질량(g) / 용질의 g당량수(g/eq) × 1000 / 용액의 부피(mL) > 노르말농도 = 용질의 질량 / 용질의 g당량수 × 1000 / 용액의 부피(mL) --------------------------------------------------- 96% H2SO4(d 1.84, FW 98.08)의 노르말농도 계산을.. 2016. 6. 16.
용액의 용해도와 몰랄농도 용액의 용해도와 몰랄농도 25℃에서 분자량이 100 g/mol인 어떤 비전해질의 용해도가 20이다. 25℃에서 이 물질의 포화용액의 몰랄농도(m)는 얼마인가? --------------------------------------------------- 1) 용해도의 정의: 용매 100 g에 최대로 용해될 수 있는 용질의 g수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7320 ) 용해도가 20 이면, > 용질의 질량 = 20 g > 용매의 질량 = 100 g = 0.100 kg 2) 용질의 몰수 = 20 g / (100 g/mol) = 0.2 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 3) 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 ( 참고 https://yw.. 2016. 6. 13.
매우 묽은 용액에서, 용액의 몰농도 ≒ 몰랄농도 매우 묽은 용액에서, 용액의 몰농도 ≒ 몰랄농도 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 몰농도와 몰랄농도 [ https://ywpop.tistory.com/2667 ] --------------------------------------------------- 용질의 몰질량이 40 g/mol인 용질 0.01 g과 용매 1000 g (= 1 kg) 으로 만든 용액에서, 1) 용질의 몰수 = 0.01 g / (40 g/mol) = 0.00025 mol 2) 용액의 질량 = 0.01 g + 1000 g = 1000.01 g 3) 용액의 밀도가 1 g/mL라면, 용액의 부피 = 1000.01 g / (1 g/mL) = 1000.01 mL = (10.. 2016. 6. 11.
20.0 wt% KI 용액(밀도 1.168 g/mL)의 몰농도와 몰랄농도 20.0 wt% KI 용액(밀도 1.168 g/mL)의 몰농도와 몰랄농도 10.0 wt% KI 용액(밀도 1.168 g/mL)의 몰농도와 몰랄농도 20.0 wt% KI 용액(밀도 1.168 g/mL)의 몰농도와 몰랄농도 --------------------------------------------------- 질량 백분율의 정의로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 10.0 wt% KI 수용액 = (10.0 g KI / 100 g 수용액) × 100 10.0 wt% KI 용액이 100.0 g 있다고 가정하면, 용질인 KI의 질량은 10.0 g, 용매의 질량은 90.0 g KI (몰질량 = 166 g/mol) 10.0 g의 몰수를 계산하면, 10.0 g / (166 .. 2016. 6. 9.
퍼센트농도 용액을 부피 단위로 만들 때 ★ 퍼센트농도 용액을 부피 단위로 만들 때 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 퍼센트농도의 종류 [ https://ywpop.tistory.com/3164 ] --------------------------------------------------- 따로 나타내지 않는 한, (별다른 설명이 없으면) 퍼센트농도는 질량(무게) 퍼센트농도, 즉 질량백분율입니다. 만약 질량(무게) 퍼센트농도 용액을 질량 단위로 만든다면, 예를 들어, 1% 소금 용액을 100 kg 만든다면, 퍼센트농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 1% = (? kg / 100 kg) × 100 ? = 1 kg 이므로, 간단히 소금(용질) 1 kg과 물(용매) 99 .. 2016. 6. 6.
1 ppm = 1 mg/L. 100 ppm Cu^2+ 용액 500 mL 제조 1 ppm = 1 mg/L. 100 ppm Cu^2+ 용액 500 mL 제조 CuSO4를 사용하여 Cu^2+ 100 ppm 용액 500 mL를 만들려고 한다. 사용해야할 CuSO4의 질량을 계산하시오. (단, Cu = 63.5 g, S = 32 g, O = 16 g) --------------------------------------------------- 1 ppm = 1 mg/L 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) 100 ppm 용액 500 mL에 들어있는 Cu^2+의 질량을 계산하면, (100 mg/L) × 0.500 L = 50 mg Cu^2+ = 0.050 g Cu^2+ Cu의 몰질량 = 63.5 g/mol 이고, CuSO4의 몰질량 = 159.5 g/.. 2016. 6. 2.
20도 소주에서 에탄올의 몰농도 20도 소주에서 에탄올의 몰농도 소주(20도 = 20% v/v)에서 에탄올의 몰농도를 구하시오. 단, 에탄올의 밀도는 0.79 g/mL, 몰질량은 46.07 g/mol. --------------------------------------------------- ▶ 20도 소주 = 20% v/v 에탄올 수용액 ( 참고: 술의 도수 https://ywpop.tistory.com/9034 ) 20% v/v 농도란? 20% v/v = (용질 20 mL / 용액 100 mL) × 100 ( 참고: % v/v https://ywpop.tistory.com/3164 ) 20도 소주 = 용액 100 mL 속에 용질인 에탄올이 20 mL 들어있는 용액. “몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수” 이므로, 용질 mol수.. 2016. 4. 24.
98% 황산(d=1.84) 시약으로 2 M H2SO4 용액 1 L 만들기 98% 황산(d=1.84) 시약으로 2 M H2SO4 용액 1 L 만들기 2 M 황산 용액 1 L 제조에 필요한 98% 황산 시약(d 1.84)의 부피(mL) 농도가 98%, 비중이 1.84인 H2SO4(분자량 98)을 이용하여 2 M H2SO4 용액 1000 mL를 만들려면? 2 M 황산 용액 1 L를 만드려면 98% 농황산 몇 mL가 필요한가? (98% 농황산의 비중 1.84) --------------------------------------------------- 2 M 황산 용액 1 L에 들어있는 순수한 황산의 질량을 계산하면, (2 mol/L) (1 L) (98 g/mol) = 196 g H2SO4 196 g H2SO4를 포함하는 98% 황산 시약의 질량을 계산하면, 196 g / (98/1.. 2016. 4. 12.
31.6 g KMnO4 용액 500 mL의 노르말농도 31.6 g KMnO4 용액 500 mL의 노르말농도 KMnO4 31.6 g을 정확히 칭량하여 증류수에 용해시킨 후 메스플라스크를 사용하여 물을 가해 500 mL로 하였다면 이 KMnO4 용액의 농도는 몇 N인가? KMnO4 31.6 g을 정확히 칭량하여 증류수에 녹인 후 메스플라스크를 사용하여 500 mL로 하였다면 이 KMnO4 용액의 농도는 몇 N인가? --------------------------------------------------- KMnO4의 몰질량 = 158.03 g/mol 이므로, 31.6 g KMnO4의 몰수를 계산하면, 31.6 g / (158.03 g/mol) = 0.19996 mol ≒ 0.200 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰.. 2016. 4. 12.
10% w/v 설탕물 용액의 몰농도 10% w/v 설탕물 용액의 몰농도 10% w/v 설탕 수용액의 몰농도 --------------------------------------------------- 10% w/v 설탕 수용액 = (10 g 설탕 / 100 mL 수용액) × 100 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 ) ① 10 g 설탕의 mol수와 ② 100 mL 수용액의 L수를 구해서, ① / ② 하면 몰농도. 설탕(sucrose, C12H22O11)의 몰질량 = 12(12) + 22(1) + 11(16) = 342 g/mol 이므로, ① 10 g 설탕의 mol수를 계산하면, 10 g / (342 g/mol) = 0.029 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) .. 2016. 3. 12.
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