35% 염산 시약(d 1.174, FW 36.46)의 몰농도
[참고] 용액은 균일 혼합물이므로,
용액의 농도는 용액의 양과 무관하다.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/8868 )
35% HCl 100 g의 몰농도 = 35% HCl 1 L의 몰농도
[기본 개념]
시약 100 g 속에 들어있는 용질의 몰수(mol)를 계산하고,
시약의 밀도로부터 시약 100 g의 부피(L)를 계산해서,
“용질의 몰수 ÷ 시약의 부피” 하면 된다.
가령 35% 염산 시약이 100 g 있다면,
( 100 g 설명 https://ywpop.tistory.com/10963 )
이 시약 속에 들어있는 염산(HCl)의 질량 = 35 g
100 g × (35/100) = 35 g HCl
( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )
HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,
35 g HCl의 몰수를 계산하면,
35 g / (36.46 g/mol) = 0.959956 mol HCl
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
시약의 밀도 = 1.174 g/mL 이므로,
100 g 시약의 부피를 계산하면,
100 g / (1.174 g/mL) = 85.1789 mL = 0.0851789 L 시약
( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 )
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 이므로,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
시약의 몰농도를 계산하면,
0.959956 mol / 0.0851789 L = 11.2699 M
또는 [ % → M 변환공식 ]으로 계산하면,
몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 )
= (35 / 36.46) × 1.174 × 10 = 11.2699 M
답: 11.27 M
[키워드] 35% 염산 기준, 35% 염산 몰농도 기준, 35% 염산 몰농도 사전
'화학 > 용액의 농도' 카테고리의 다른 글
농도로 희석배수. 1 ppm 용액을 5배 희석하면 0.2 ppm (0) | 2018.04.27 |
---|---|
염화수소 기체를 용해시켜 만든 산 용액의 몰농도 (2) | 2018.04.26 |
Na2CO3의 몰농도와 노르말농도. 2.5 g in 250 mL (0) | 2018.04.21 |
질량백분율. 질산나트륨 95.4 g을 물 753 g에 용해 (0) | 2018.04.21 |
용액 = 균일 혼합물. 용액의 양과 농도 관계 ★ (0) | 2018.04.11 |
0.1 N NaOH 용액 500 mL 만들기 (3) | 2018.04.06 |
35% 염산(d 1.18, FW 36.46) 시약으로 1 M HCl 용액 1 L 만들기 ★ (0) | 2018.04.05 |
0.025 N KMnO4 용액 1 L 만들기 (0) | 2018.04.04 |
댓글