35% 염산 시약(d 1.174, FW 36.46)의 몰농도 ★

35% 염산 시약(d 1.174, FW 36.46)의 몰농도

 

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[참고] 용액은 균일 혼합물이므로,

용액의 농도는 용액의 양과 무관하다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8868 )

 

35% HCl 100 g의 몰농도 = 35% HCl 1 L의 몰농도

 

 

 

[기본 개념]

시약 100 g 속에 들어있는 용질의 몰수(mol)를 계산하고,

시약의 밀도로부터 시약 100 g의 부피(L)를 계산해서,

“용질의 몰수 ÷ 시약의 부피” 하면 된다.

 

 

 

 

 

가령 35% 염산 시약이 100 g 있다면,

( 100 g 설명 https://ywpop.tistory.com/10963 )

 

이 시약 속에 들어있는 염산(HCl)의 질량 = 35 g

100 g × (35/100) = 35 g HCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )

 

 

 

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

35 g HCl의 몰수를 계산하면,

35 g / (36.46 g/mol) = 0.959956 mol HCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

시약의 밀도 = 1.174 g/mL 이므로,

100 g 시약의 부피를 계산하면,

100 g / (1.174 g/mL) = 85.1789 mL = 0.0851789 L 시약

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 )

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

시약의 몰농도를 계산하면,

0.959956 mol / 0.0851789 L = 11.2699 M

 

 

 

또는 [ % → M 변환공식 ]으로 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 )

 

= (35 / 36.46) × 1.174 × 10 = 11.2699 M

 

 

 

답: 11.27 M

 

 

 

 

[키워드] 35% 염산 기준문서, 35% 염산 몰농도 기준문서, 35% 염산 몰농도 사전