퍼센트 농도 용액 묽히기. 질량백분율 농도 용액 묽히기

퍼센트 농도 용액 묽히기. 질량백분율 농도 용액 묽히기

> 별도의 표시 또는 설명이 없으면, %농도는 질량백분율입니다.

( 참고: %농도의 종류 https://ywpop.tistory.com/3164 )

 

> 여기서 용액은 수용액 또는 액체 상태의 용액입니다.

 

> %농도는 물질(용질)의 종류와 무관합니다.

즉, 20% 염산(HCl) 용액 100 g 제조에 필요한 HCl의 질량이나,

20% 수산화나트륨(NaOH) 용액 100 g 제조에 필요한 NaOH의 질량이나,

20% 염화나트륨(NaCl) 용액 100 g 제조에 필요한 NaCl의 질량은

각각 20 g으로 모두 같습니다.

 

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▶ 참고: %농도 용액을 부피 단위로 사용할 때 문제점

[ https://ywpop.tistory.com/9114 ]

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[1] 용액의 밀도를 모를 경우, 즉 용액의 밀도가 주어지지 않은 경우

이때는 부피(mL)의 양으로는 제조할 수 없고,

불편하지만, 질량(g)의 양으로만 제조할 수 있습니다.

 

 

 

가령 50% 진한 용액으로 20% 묽은 용액 100 g을 제조할 경우,

이때 필요한 진한 용액의 양을 묽힘법칙으로 계산하면,

( 참고: 묽힘법칙 https://ywpop.tistory.com/2859 )

 

MV = M’V’

 

(50%) (? g) = (20%) (100 g)

 

? = 20 × 100 / 50 = 40 g

 

 

 

50% 용액 40 g에다가,

최종 질량이 100 g 되도록(되게끔) 증류수를 가하면,

20% 용액 100 g이 됩니다.

또는 [50% 용액 40 g + 증류수 60 g] 이렇게 혼합해도 됩니다.

 

 

 

또는 어느 정도 오차를 무시할 수 있다면,

즉, ‘용액의 밀도 ≒ 용매의 밀도 = 물의 밀도 = 1 g/mL’ 라 가정하면,

‘용액의 부피 = 용액의 질량’ 이라 두고, 위의 방법으로 계산합니다.

 

 

 

 

[2] 용액의 밀도를 알 경우, 즉 용액의 밀도가 주어진 경우

이때는 편리한 부피(mL)의 양으로 제조할 수 있습니다.

 

 

 

가령 50% 진한 용액으로 20% 묽은 용액 100 mL을 제조할 경우,

( 50% 용액의 밀도 = 1.058, 20% 용액의 밀도 = 1.026 이라 가정 )

 

이때 필요한 진한 용액의 양을 유사 묽힘법칙으로 계산하면,

( 참고: 유사 묽힘법칙 https://ywpop.tistory.com/5711 )

 

CVD = cvd

 

(50%) (? mL) (1.058 g/mL) = (20%) (100 mL) (1.026 g/mL)

 

? = [(20) (100) (1.026)] / [(50) (1.058)] = 38.79 mL

 

 

 

50% 용액 38.79 mL에다가,

최종 부피가 100 mL 되도록(되게끔) 증류수를 가하면,

20% 용액 100 mL가 됩니다.

 

 

 

단, 이때는

[50% 용액 38.79 mL + 증류수 61.21 mL] 이렇게 혼합하면 안 됩니다.

두 액체의 밀도가 달라서 이렇게 혼합하면 정확히 100 mL가 안 됩니다.

( 그러나 이렇게 혼합하는 것이 편리하므로,

약간 오차가 발생해도 괜찮으면, 이렇게 혼합해도 됩니다. )

 

 

 

 

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