염화수소 기체를 용해시켜 만든 산 용액의 몰농도

염화수소 기체를 용해시켜 만든 산 용액의 몰농도

 

 

염화수소 2.14 L를 2.61 atm, 28℃에서

물 668 mL에 완전히 녹여 염산 용액을 만들었다.

부피 변화가 없다고 가정할 때, 산 용액의 몰농도를 구하라.

 

 

 

이상기체 방정식, PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

n = PV / RT

= [(2.61) (2.14)] / [(0.08206) (273.15+28)]

= 0.226 mol

---> 용질인 염화수소의 몰수

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

= 0.226 mol / 0.668 L

= 0.338 M

 

 

 

답: 0.338 M

 

 

 

 

[참고] 기체의 부피. 염화수소 2.14 L

> 기체의 부피 = 기체 분자가 돌아다니는 공간의 크기

> 기체의 부피 = 기체 분자를 가두고있는 용기의 크기

---> 일반적으로 기체 자체의 부피는 0(zero)으로 간주.

( 참고: 실제기체 방정식 https://ywpop.tistory.com/7254 )

 

> 문제에서 주어진 2.14 L는 염화수소의 몰수 계산에만 필요.

---> 부피 변화가 없다고 가정하므로,

용매의 부피 ≒ 용액의 부피라고 간주.

 

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/7341 ]

 

 

 

[키워드] HCl 2.14 L 2.61 atm 28℃ water 668 mL