35% 염산(d 1.18, FW 36.46) 시약으로 1 M HCl 용액 1 L 만들기 ★

35% 염산(d 1.18, FW 36.46) 시약으로 1 M HCl 용액 1 L 만들기

35% 염산(d 1.18, FW 36.46) 시약으로 1 N HCl 용액 1 L 만들기

 

 

1 M HCl 용액 1 L 제조에 필요한 35% 염산(d 1.18, FW 36.46) 시약의 부피(mL)?

1 N HCl 용액 1 L 제조에 필요한 35% 염산(d 1.18, FW 36.46) 시약의 부피(mL)?

 

 

 

▶ HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 HCl은 1가산이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 )

염산의 몰농도 = 염산의 노르말농도

 

 

 

▶ 계산(설명)이 바로 이해되면, 참고는 pass하세요.

( 참고는 이해를 돕기 위한 보충 설명입니다. )

 

 

 

[1단계] 1 M HCl 용액 1 L에 들어있는 HCl의 몰수를 계산하면,

(1 mol/L) × 1 L = 1 mol HCl

( 참고: MV=mol https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

[2단계] HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

HCl의 몰수를 질량으로 환산하면,

1 mol × (36.46 g/mol) = 36.46 g HCl

( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

[3단계] 시약의 순도가 35% 이므로,

36.46 g HCl을 포함하는 시약의 질량을 계산하면,

36.46 g / (35/100) = 104.1714 g 시약

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )

 

 

 

[4단계] 시약의 밀도 = 1.18 g/mL 이므로,

시약의 질량을 부피로 환산하면,

104.1714 g / (1.18 g/mL) = 88.28 mL 시약

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 )

 

 

 

※ 시험문제라면, 위 과정대로 계산하고,

실험할 때는 아래 공식으로 간단히 계산하세요.

 

 

 

[공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL)

= 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도

= 1 × 1 × 36.46 / (35/100) / 1.18

= 88.28 mL

 

 

 

답: 88.28 mL

 

 

 

[참고] 35% 염산 시약 88.28 mL에다가,

최종 부피가 1 L 되도록(되게끔) 증류수를 가하면,

1 M HCl 용액 1 L가 됩니다.

또한 1 N HCl 용액 1 L가 됩니다.

 

 

 

[용액 제조 방법]

1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가

제조하려는 용액의 부피의 대략 1/2에 해당하는 증류수를 가한다.

2) 위에서 계산한 시약의 부피를 한 방울씩 천천히 가한다.

3) 부피 플라스크의 표선(calibration mark)까지 증류수를 마저 채운다. 끝.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6158 )

 

 

 

 

 

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