95% 황산(d 1.84, FW 98) 용액의 몰농도, 노르말농도, ppm
95% 황산(d 1.84, FW 98) 용액의 몰농도, 노르말농도, ppm95% H2SO4(d 1.84, FW 98) 용액의 몰농도, 노르말농도, ppm 가령, 95% 황산 용액이 100 g 있다고 가정하면,( 참고: 100 g https://ywpop.tistory.com/4321 ) 1) H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이므로,95 g 황산의 몰수를 계산하면,95 g / (98 g/mol) = 0.969388 mol H2SO4( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 ) 2) 100 g 용액의 부피를 계산하면,100 g / (1.84 g/mL) = 54.3478 mL = 0.0543478 L solution ..
2018. 6. 4.
%농도 용액을 부피 단위로 사용할 때 문제점 ★
%농도 용액을 부피 단위로 사용할 때 문제점 A라는 물질을 용해시켜 만든 시료를 2%, 5%, 10%, 이렇게 농도별로 0.2 mL를 사용하였습니다. 이때 0.2 mL내에 들어있는 A라는 물질의 양을 알려면, 0.2 mL에다가 0.02, 0.05, 0.1, 이렇게 곱하면 되나요? --------------------------------------------------- 0.2 mL에다가 0.02, 0.05, 0.1, 이렇게 곱하면 되나요? ---> 이것은 %농도가 % v/v 일 경우에만 가능합니다. ( 참고: %농도의 종류 https://ywpop.tistory.com/3164 ) 그러나 일반적으로, 즉 별도 설명이 없으면, %농도는 % w/w 이므로, 0.2 mL에다가 0.02를 곱하면 안 됩니다. ..
2018. 5. 19.
