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화학/용액의 농도1273

0.1 N 탄산나트륨 용액 500 mL 만들기 0.1 N 탄산나트륨 용액 500 mL 만들기 0.1 N Na2CO3 표준용액 500 mL 제조법 0.05 M Na2CO3 표준용액 500 mL 제조법 --------------------------------------------------- 탄산나트륨의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4088 ) 몰농도(M) = 노르말농도(N) / 2 = 0.1 N / 2 = 0.05 M 즉, 0.05 M 탄산나트륨 = 0.1 N 탄산나트륨 0.05 M 탄산나트륨 용액 500 mL에 들어있는 탄산나트륨의 몰수를 계산하면, (0.05 mol/L) × 0.500 L = 0.025 mol 탄산나트륨의 몰질량 = 105.99 g/mol 이므로, 몰수를 질량으로 환산.. 2017. 3. 5.
ppm 농도 계산. Jar test를 하기 위해 500 mL 증류수에 ppm 농도 계산. Jar test를 하기 위해 500 mL 증류수에 Jar test를 하기 위해 500 mL 증류수에 0.1% 황산알루미늄을 1 g 주입하였다. 이때 (황산알루미늄의) 농도는 몇 ppm 인가? --------------------------------------------------- 0.1% 황산알루미늄이란 황산알루미늄을 0.1% 포함한 혼합물이므로, 순수한 황산알루미늄의 질량을 계산하면, 1 g × (0.1/100) = 0.001 g = 1 mg 1 ppm = 1 mg/L 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) ppm 농도를 계산하면, 1 mg / 0.500 L = 2 ppm 답: 2 ppm 만약 0.1% 황산알루미늄 용액 500 mL라면, 그리.. 2017. 3. 1.
Ca^2+가 80 mg/L일 때, 몇 meq/L라 할 수 있는가? Ca^2+가 80 mg/L일 때, 몇 meq/L라 할 수 있는가? Ca^2+가 80 mg/L일 때 몇 meq/L (mN)인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 환산 인자 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] --------------------------------------------------- ▶ 환산 인자 > Ca의 몰질량 = 40.08 ≒ 40 g/mol = 40 mg/mmol > Ca^2+의 당량수 = 2 eq/mol = 2 meq/mmol ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) mg을 mmol로, mmol을 meq로 환산하면, (80 mg/L) × (1 mmo.. 2016. 12. 22.
0.258 m 글루코스 수용액(d 1.0173)의 몰농도 0.258 m 글루코스 수용액(d 1.0173)의 몰농도 20℃ 0.258 m 1.0173 g/mL 180.2 g/mol 20℃에서 0.258 m 글루코스 수용액의 밀도는 1.0173 g/mL이고, 글루코스의 몰질량은 180.2 g/mol이다. 이 용액의 몰농도는 얼마인가? The density at 20 °C of a 0.258 m solution of glucose in water is 1.0173 g/mL, and the molar mass of glucose is 180.2 g/mol. What is the molarity of the solution? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 몰랄농도를 몰농도로 [ https://yw.. 2016. 12. 15.
98% 황산 시약(d 1.84, FW 98)의 몰농도와 노르말농도 98% 황산 시약(d 1.84, FW 98)의 몰농도와 노르말농도 --------------------------------------------------- 98% 황산 용액이 100 g 있다면, ( 용액이 100 g 있든, 13 g, 91 g, 7777 g 있든 조성은 동일하므로, 계산하기 편하게 100 g 이라 가정함. ) [ 98 g 황산(용질) + 2 g 물(용매) ]인 용액이므로, 황산 98 g의 몰수를 계산하면, 98 g / (98 g/mol) = 1 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 용액 100 g의 부피를 계산하면, 100 g / (1.84 g/mL) = 54.3478 mL = 0.0543478 L 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = 1 m.. 2016. 11. 10.
용액의 몰농도와 부피, 용질의 몰질량(순도, 밀도)으로 용액 만들기 용액의 몰농도와 부피, 용질의 몰질량(순도, 밀도)으로 용액 만들기 용액에 들어있는 용질의 질량을 계산한다. ( 또는 용액 제조에 필요한 용질의 질량을 계산한다. ) 1) 용액의 몰농도(mol/L) × 용액의 부피(L) = 용질의 mol수 ( 참고: MV=mol https://ywpop.tistory.com/7787 ) 2) 용질의 mol수 × 용질의 몰질량(g/mol) = 용질의 질량(g) ( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 ) 만약 준비된 시약의 순도가 100%가 아니면, 3) 용질의 질량(g) / 순도(%) = 용질(시약)의 질량(g) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/14310 ) 만약 준비된 시약이 액체(용액) 상태이면, 4) 용질의.. 2016. 11. 2.
Na2S2O3 용액의 몰농도 = 노르말농도 Na2S2O3 용액의 몰농도 = 노르말농도 티오황산나트륨. sodium thiosulfate solution 다음 이온 반응식을 보면, Na2S2O3의 당량수(= 원자가)가 2일 것 같으나, Na2S2O3(aq) → 2Na^+(aq) + S2O3^2-(aq) ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) Na2S2O3는 산화-환원 반응을 하는 환원제이다. 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2Na^+ + 2e^- ( 참고: 티오황산나트륨의 산화-환원 반응 https://ywpop.tistory.com/6143 ) 산화-환원 반응에서, 티오황산나트륨 2 mol당 전자(e^-)를 2개 주고받으므로, 또는 전자 1 mol과 반응하는 티오황산나트륨이 1 mol이므로, 티오황산나트.. 2016. 10. 30.
노르말농도의 정의 ★★ 노르말농도의 정의 ▶ 노르말농도(normality)의 정의: 용액 1 L 속에 들어있는 용질의 g당량수 > 책에 나오는 정의가 이렇다는 것만 알고, 그냥 넘어갑니다. > 노르말농도의 정의를 왜 이따위로 해놨는지, 저도 모르겠군요. > 왜냐하면, 몰농도와 달리, 이 정의로는 노르말농도를 구할 수 없기 때문입니다. > (g/eq)/L = g/eq•L ≠ eq/L ▶ 몰농도(molarity)의 정의: 용액 1 L 속에 들어있는 용질의 mol수 > 몰농도 = 용질의 mol수 / 용액의 L수 = mol/L = M > 몰농도는 정의 그대로 구할 수 있습니다. ( 참고: 몰농도 정의/계산 https://ywpop.tistory.com/3222 ) 그래서 제가 사용하는(정의한) 노르말농도의 정의는 다음과 같습니다. ▶.. 2016. 10. 28.
2차 표준용액(0.1 N HCl)을 이용한 0.1 N NaOH 용액의 역가 측정 ★ 2차 표준용액(0.1 N HCl)을 이용한 0.1 N NaOH 용액의 역가 측정 염기 표준용액으로 많이 쓰이는 NaOH는 공기 중에서 물을 잘 흡수하기 때문에 정밀하게 칭량하는 것이 어렵다. 이 때문에 필요한 농도의 용액을 (대략적으로) 조제하고 역가를 구하여 사용한다. 흔히 NaOH 용액의 역가를 측정(표정)할 때는 2차 표준용액인 HCl 용액을 이용한다. 예를 들어, ▶ 2차 표준물질인 HCl 용액의 농도(N) = 0.1 N, 역가(F) = 1.03, 적정에 사용한 양(V) = 30 mL ▶ 표정하려는 NaOH 용액의 농도(N´) = 0.1 N, 적정에 소비된 양(V´) = 30.5 mL HCl과 NaOH는 당량 대 당량으로 반응하므로, 다음 공식을 이용하여 0.1 N NaOH 용액의 역가를 산출할 .. 2016. 10. 27.
농도변경. %농도를 %농도로 변경. 퍼킨스 계산법 농도변경. %농도를 %농도로 변경. 퍼킨스 계산법 ▶ A% 용액과 B% 용액을 혼합하여, C% 용액을 만들 때 ( calculate alligation ratio ) 예제 1) 35% 용액과 10% 용액을 혼합하여, 25% 용액을 만들 때, 두 용액의 혼합 비율 = 35% : 10% = 15 : 10 또는 35% 용액의 양 = x, 10% 용액의 양 = y 라고 두면, (35x + 10y) / (x + y) = 25 이므로, 정리하면, 35x + 10y = 25x + 25y 10x = 15y x : y = 15 : 10 = 35% : 10% 예제 2) 35% 용액과 증류수를 혼합하여, 25% 용액을 만들 때, ( 증류수의 %농도 = 0% ) 두 용액의 혼합 비율 = 35% : 0% = 25 : 10 [ .. 2016. 10. 26.
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