본문 바로가기
반응형

화학/용액의 농도1276

바닷물 속 황산이온의 농도는 0.038 M 바닷물 속 황산이온의 농도는 0.038 M 바닷물 속 황산이온의 농도는 전형적으로 0.038 M이다. 황산이온의 농도를 100 mL당 g으로 구하시오. (단, 황산이온의 몰질량 = 98.07) --------------------------------------------------- 바닷물이 100 mL 있다면, 이 속에 들어있는 황산이온의 몰수를 계산하면, (0.038 mol/L) × 0.100 L = 0.0038 mol SO4^2- ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 황산이온의 몰질량 = 98.07 g/mol 이므로, 0.0038 mol SO4^2-의 질량을 계산하면, 0.0038 mol × (98.07 g/mol) = 0.372666 g = 0.37 g ( 참고 h.. 2017. 4. 13.
1 N 옥살산(oxalic acid) 용액 500 mL 만들기 1 N 옥살산(oxalic acid) 용액 500 mL 만들기 단, C2H2O4*2H2O의 몰질량 = 126.07 g/mol ( ‘몰농도 × 당량수 = 노르말농도’ 사용 ) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.5 N 옥살산 용액 50 mL 만들기 [ https://ywpop.tistory.com/18211 ] H2C2O4(aq) ⇌ 2H^+(aq) + C2O4^2-(aq) C2H2O4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 또는 C2H2O4는 2가산이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 ) 몰농도 × 당량수 = 노르말농도 1 N / 2.. 2017. 3. 31.
0.1 N NaOH 용액의 %농도 0.1 N NaOH 용액의 %농도와 ppm 농도 0.1 M NaOH 용액의 %농도와 ppm 농도 --------------------------------------------------- NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 0.1 N NaOH 용액 = 0.1 M NaOH 용액 0.1 M NaOH 용액 = 0.1 mol NaOH / 1 L 용액 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) [1] 0.1 M NaOH 용액의 %농도 (Na=23) NaOH의 몰질량 = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol 이므로, 0.1 mol NaOH의 질량 = 0.1 mol × (40 g/mol) = 4 g .. 2017. 3. 22.
0.1 N 탄산나트륨 용액 500 mL 만들기 0.1 N 탄산나트륨 용액 500 mL 만들기 0.1 N Na2CO3 표준용액 500 mL 제조법 0.05 M Na2CO3 표준용액 500 mL 제조법 --------------------------------------------------- 탄산나트륨의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4088 ) 몰농도(M) = 노르말농도(N) / 2 = 0.1 N / 2 = 0.05 M 즉, 0.05 M 탄산나트륨 = 0.1 N 탄산나트륨 0.05 M 탄산나트륨 용액 500 mL에 들어있는 탄산나트륨의 몰수를 계산하면, (0.05 mol/L) × 0.500 L = 0.025 mol 탄산나트륨의 몰질량 = 105.99 g/mol 이므로, 몰수를 질량으로 환산.. 2017. 3. 5.
ppm 농도 계산. Jar test를 하기 위해 500 mL 증류수에 ppm 농도 계산. Jar test를 하기 위해 500 mL 증류수에 Jar test를 하기 위해 500 mL 증류수에 0.1% 황산알루미늄을 1 g 주입하였다. 이때 (황산알루미늄의) 농도는 몇 ppm 인가? --------------------------------------------------- 0.1% 황산알루미늄이란 황산알루미늄을 0.1% 포함한 혼합물이므로, 순수한 황산알루미늄의 질량을 계산하면, 1 g × (0.1/100) = 0.001 g = 1 mg 1 ppm = 1 mg/L 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) ppm 농도를 계산하면, 1 mg / 0.500 L = 2 ppm 답: 2 ppm 만약 0.1% 황산알루미늄 용액 500 mL라면, 그리.. 2017. 3. 1.
Ca^2+가 80 mg/L일 때, 몇 meq/L라 할 수 있는가? Ca^2+가 80 mg/L일 때, 몇 meq/L라 할 수 있는가? Ca^2+가 80 mg/L일 때 몇 meq/L (mN)인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 환산 인자 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] --------------------------------------------------- ▶ 환산 인자 > Ca의 몰질량 = 40.08 ≒ 40 g/mol = 40 mg/mmol > Ca^2+의 당량수 = 2 eq/mol = 2 meq/mmol ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) mg을 mmol로, mmol을 meq로 환산하면, (80 mg/L) × (1 mmo.. 2016. 12. 22.
0.258 m 글루코스 수용액(d 1.0173)의 몰농도 0.258 m 글루코스 수용액(d 1.0173)의 몰농도 20℃ 0.258 m 1.0173 g/mL 180.2 g/mol 20℃에서 0.258 m 글루코스 수용액의 밀도는 1.0173 g/mL이고, 글루코스의 몰질량은 180.2 g/mol이다. 이 용액의 몰농도는 얼마인가? The density at 20 °C of a 0.258 m solution of glucose in water is 1.0173 g/mL, and the molar mass of glucose is 180.2 g/mol. What is the molarity of the solution? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 몰랄농도를 몰농도로 [ https://yw.. 2016. 12. 15.
98% 황산 시약(d 1.84, FW 98)의 몰농도와 노르말농도 98% 황산 시약(d 1.84, FW 98)의 몰농도와 노르말농도 --------------------------------------------------- 98% 황산 용액이 100 g 있다면, ( 용액이 100 g 있든, 13 g, 91 g, 7777 g 있든 조성은 동일하므로, 계산하기 편하게 100 g 이라 가정함. ) [ 98 g 황산(용질) + 2 g 물(용매) ]인 용액이므로, 황산 98 g의 몰수를 계산하면, 98 g / (98 g/mol) = 1 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 용액 100 g의 부피를 계산하면, 100 g / (1.84 g/mL) = 54.3478 mL = 0.0543478 L 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = 1 m.. 2016. 11. 10.
용액의 몰농도와 부피, 용질의 몰질량(순도, 밀도)으로 용액 만들기 용액의 몰농도와 부피, 용질의 몰질량(순도, 밀도)으로 용액 만들기 용액에 들어있는 용질의 질량을 계산한다. ( 또는 용액 제조에 필요한 용질의 질량을 계산한다. ) 1) 용액의 몰농도(mol/L) × 용액의 부피(L) = 용질의 mol수 ( 참고: MV=mol https://ywpop.tistory.com/7787 ) 2) 용질의 mol수 × 용질의 몰질량(g/mol) = 용질의 질량(g) ( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 ) 만약 준비된 시약의 순도가 100%가 아니면, 3) 용질의 질량(g) / 순도(%) = 용질(시약)의 질량(g) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/14310 ) 만약 준비된 시약이 액체(용액) 상태이면, 4) 용질의.. 2016. 11. 2.
Na2S2O3 용액의 몰농도 = 노르말농도 Na2S2O3 용액의 몰농도 = 노르말농도 티오황산나트륨. sodium thiosulfate solution 다음 이온 반응식을 보면, Na2S2O3의 당량수(= 원자가)가 2일 것 같으나, Na2S2O3(aq) → 2Na^+(aq) + S2O3^2-(aq) ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) Na2S2O3는 산화-환원 반응을 하는 환원제이다. 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2Na^+ + 2e^- ( 참고: 티오황산나트륨의 산화-환원 반응 https://ywpop.tistory.com/6143 ) 산화-환원 반응에서, 티오황산나트륨 2 mol당 전자(e^-)를 2개 주고받으므로, 또는 전자 1 mol과 반응하는 티오황산나트륨이 1 mol이므로, 티오황산나트.. 2016. 10. 30.
반응형