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화학/용액의 농도1287

요소[(NH2)2CO] 7.78 g이 물 203 g에 녹아있는 용액의 몰랄농도 요소[(NH2)2CO] 7.78 g이 물 203 g에 녹아있는 용액의 몰랄농도 What is the molality of a solution containing 7.78 g of urea [(NH2)2CO] in 203 g of water? --------------------------------------------------- [참고] 몰질량은 인터넷 등에서 검색하거나 직접 계산한다. (NH2)2CO의 몰질량 = 2(N) + 4(H) + (C) + (O) = 2(14) + 4(1) + (12) + (16) = 60 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) (NH2)2CO의 몰질량 = 60.06 g/mol 이므로, 7.78 g / (60.06 g/mol) = 0.. 2017. 9. 27.
HCl 2.14 L 2.16 atm 28℃ water 668 mL HCl 2.14 L 2.16 atm 28℃ water 668 mL 염화 수소(HCl) 2.14 L를 2.61 atm, 28℃에서 물 668 mL에 완전히 녹여 염산 용액을 만들었다. 부피 변화가 없다고 가정했을 때 산 용액의 몰농도(M)는 얼마인가? A 2.14 L sample of hydrogen chlorine (HCl) gas at 2.61 atm and 28°C is completely dissolved in 668 mL of water to form hydrochloric acid solution. Calculate the molarity of the acid solution. Assume no change in volume. > 28℃ = 301.15 K ( 28℃ + 273.15 = 301... 2017. 6. 13.
질량백분율. 수크로스 15 g을 넣어 7.5 wt% 용액 질량백분율. 수크로스 15 g을 넣어 7.5 wt% 용액 수크로스 15 g을 넣어 7.5 질량퍼센트의 용액을 제조하려고 한다. 이때 필요한 물의 양(g)은? 설탕(sucrose, C12H22O11) 15.0 g을 넣어 7.50 질량 %의 용액을 제조할 때, 필요한 물의 양(g)은? --------------------------------------------------- 질량 % = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 7.5% = (15 g 용질 / ? g 용액) × 100 ? = 15 / 7.5 × 100 = 200 g 용액 “용액 = 용질 + 용매” 이므로, 용매인 물의 질량을 계산하면, 용매 = 용액 – 용질 = 200 g –.. 2017. 6. 10.
용해도의 정의. 염의 용해도 ★ 용해도의 정의. 염의 용해도 --------------------------------------------------- ▶ 용해도 정의: 어떤 온도에서, 용매 100 g에 최대로 용해될 수 있는 용질의 g수 ( 일반적 정의: 일정 용매에 용해되는 용질의 최대량 ) ( 용액이 아닌 ‘용매’에 주의해야 합니다. ) ( 용액 = 용질 + 용매 ) ( 참고: 용액론 https://ywpop.tistory.com/40 ) “최대로 용해 ≡ 포화 용액” 이므로, ▶ 고체의 용해도: 포화 용액에서, 용매 100 g당 용질의 g수 ( 단위: g/물 100 g ) 용해도는 어떤 물질이 물에 어느 정도까지 용해될까? 에 대한 기준, 척도가 됩니다. 예를 들어, NaCl과 같은 어떤 A라는 물질(용질)의 용해도가 40이라.. 2017. 6. 10.
금속 구리 0.1025 g HNO3 35 mL Cu^2+ 용액 200.0 mL의 몰농도 금속 구리 0.1025 g HNO3 35 mL Cu^2+ 용액 200.0 mL의 몰농도 금속 구리 0.1025 g을 진한 HNO3 35 mL에 녹여 Cu^2+를 만든 후에 물을 첨가해 총부피가 200.0 mL가 되었을 때 Cu^2+의 몰농도를 계산하시오. A 0.1025 g sample of copper metal is dissolved in 35 mL of concentrated HNO3 to form Cu^2+ ions and then water is added to make a total volume of 200.0 mL. Calculate the molarity of Cu^2+. --------------------------------------------------- Cu의 몰질량 = 63.5.. 2017. 6. 6.
정량분석. 산-염기 중화적정으로 식초의 함량 계산 ★ 정량분석. 산-염기 중화적정으로 식초의 함량 계산   ---------------------------------------------------▶ 참고: 약산-강염기 중화적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ]▶ 참고: 식초 정량분석 실험 교재[ https://ywpop.blogspot.com/2023/12/blog-post_83.html ]---------------------------------------------------   [실험목적]산-염기 중화 적정 실험을 통하여 식초 속에 들어있는 아세트산의 양을 구해보자.학생들이 시민사회단체의 회원이라 상황 설정하고,식초의 성분표시대로 아세트산이 들어있는 지 조사해보자.       산-염기 중화 반응식CH3COOH(aq.. 2017. 5. 22.
83% 에탄올 용액으로 70% 용액 만들기 83% 에탄올 용액으로 70% 용액 만들기 --------------------------------------------------- [참고] 소주와 같은 알코올 음료 또는 에탄올 용액인 경우 용액에 표시된 퍼센트 농도가 질량 백분율인지, 부피 백분율 인지에 따라 희석시키는 계산 방법이 다르다는 것에 주의하세요. ( 참고: 질량 백분율인 경우 https://ywpop.tistory.com/13070 ) 특히 소주와 같은 알코올 음료 또는 에탄올 용액인 경우에는 반드시 이것을 확인하고 구분해야 됩니다. ( 참고: 소주의 몰농도 https://ywpop.tistory.com/9034 ) [그림] 소독용 에탄올 100 mL 중 순수한 에탄올의 양은 83 mL. 일반적으로 에탄올 용액의 농도는 부피 백분율(%.. 2017. 5. 19.
수산화 이온 0.1500 M 용액 500.0 mL 만드는데 필요한 Ba(OH)2*8H2O 수산화 이온 0.1500 M 용액 500.0 mL 만드는데 필요한 Ba(OH)2*8H2O 약한 유기산의 적정에 종종 사용되는 수산화바륨은 팔수화물인 Ba(OH)2*8H2O로 얻어진다. 수산화 이온 0.1500 M 용액 500.0 mL를 만들려면 Ba(OH)2*8H2O 몇 그램이 필요한가? Barium hydroxide often used to titrate weak organic acids, is obtained as the octahydrate, Ba(OH)2•8H2O. What mass of Ba(OH)2•8H2O would be required to make 500.0 mL of a solution that is 0.1500 M in hydroxide ions? What mass of Ba(OH)2.. 2017. 5. 3.
0.278 M NO3^- 0.102 M KNO3 255 mL 0.416 M Mg(NO3)2 0.278 M NO3^- 0.102 M KNO3 255 mL 0.416 M Mg(NO3)2 0.278 M NO3^- 용액을 만들려면, 0.102 M KNO3 용액 255 mL에 0.416 M Mg(NO3)2 용액 몇 mL를 가하여야 하는가? What volume of 0.416 M Mg(NO3)2 should be added to 255 mL of 0.102 M KNO3 to produce a solution with a concentration of 0.278 M NO3^- ions? --------------------------------------------------- 이 문제는 중1 수학에 나오는 농도 문제와 유사한 문제이다. 예제2) 9% 소금물 200 g에 6% 소금물을 넣어 8% 소금물을.. 2017. 4. 17.
바닷물 속 황산이온의 농도는 0.038 M 바닷물 속 황산이온의 농도는 0.038 M 바닷물 속 황산이온의 농도는 전형적으로 0.038 M이다. 황산이온의 농도를 100 mL당 g으로 구하시오. (단, 황산이온의 몰질량 = 98.07) --------------------------------------------------- 바닷물이 100 mL 있다면, 이 속에 들어있는 황산이온의 몰수를 계산하면, (0.038 mol/L) × 0.100 L = 0.0038 mol SO4^2- ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 황산이온의 몰질량 = 98.07 g/mol 이므로, 0.0038 mol SO4^2-의 질량을 계산하면, 0.0038 mol × (98.07 g/mol) = 0.372666 g = 0.37 g ( 참고 h.. 2017. 4. 13.
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